人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业 (7).doc

第3节 化学反应热的计算(建议用时：40分钟)基础达标练1已知：zn(s)o2(g)=zno(s) h348.3 kj/mol2ag(s)o2(g)=ag2o(s) h31.0 kj/mol则zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于() a317.3 kj/molb379.3 kj/molc332.8 kj/mold317.3 kj/mola得：zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)h317.3 kj/mol。2已知c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj/mol，c(s)o2(g)=co(g)h2110.5 kj/mol，则2 mol c在o2中完全燃烧，放出的热量为()a221 kj b787 kjc393.5 kjd110.5 kjbc在o2中完全燃烧生成co2，故2 mol c完全燃烧放出的热量为2 mol393.5 kj/mol787 kj。3液态水分解生成h2和o2可通过下列途径来完成：h2o(l)h2o(g)h2(g)o2(g)已知：氢气的燃烧热为286 kj/mol，则h2为()a330 kj/mol b330 kj/molc242 kj/mold242 kj/molc由盖斯定律可知h1h2286 kj/mol，h2286 kj/molh1286 kj/mol(44 kj/mol)242 kj/mol。4已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s) h1234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h2393.5 kj/mol则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kj/mol b627.6 kj/molc744.7 kj/mold169.4 kj/mola根据盖斯定律，由第二个方程式乘以再减去第一个方程式可得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，则hh2h1824.4 kj/mol。5肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是() a194 b391c516d658b由图知n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h1534 kjmol1，设断裂1 mol nh键所需的能量为x kj，则h1h3h2，h3h1h2534 kjmol12 752 kjmol12 218 kjmol1，即n2h4(g)o2(g)=2n(g)4h(g)2o(g)需要吸收2 218 kj能量，1 mol n2h4中含有1 mol nn键和4 mol nh键，故154 kj4x kj500 kj2 218 kj，得x391，b项正确。6 ch4(g) 4no2(g) =4no(g) co2(g) 2h2o(g)；h 574 kjmol1；ch4(g) 4no(g) =2n2(g) co2(g) 2h2o(g)；h 1 160 kjmol1。 下列错误的是() a等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b由反应可知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)；h574 kjmol1c4no2(g)2n2(g)=8no(g)；h586 kjmol1d若用标准状况下4.48 l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6 molb等物质的量的甲烷参加反应都转化成co2，因此转移电子物质的量相等，故说法a正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此h574 kjmol1，故说法b错误；得出：4no2(g)2n2(g)=8no(g)h1160574 kjmol1586 kjmol1，故说法c正确；得出：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)，转移电子物质的量为4.488/22.4 mol1.6 mol，故说法d正确。7工业制氢气的一个重要反应是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，已知在25 时：c(石墨)o2(g)=co(g)h111 kjmol1 h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1 c(石墨)o2(g)=co2(g)h394 kjmol1 则25 时1 mol co与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应h为() a41 kjmol1 b41 kjmol1c283 kjmol1d131 kjmol1b依据盖斯定律得到：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1。8下列关于反应热的说法正确的是()a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)o2(g)=co(g)的反应热为110.5 kjmol1，说明c的燃烧热为110.5 kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关da中h为“”时，反应为吸热反应，错误；b中生成物为co，不是c的燃烧热，错误；c中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误；d为盖斯定律，正确。9(1)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.7 kjmol1则反应4h2(g)2no2(g)=n2(g)4h2o(g)的反应热h_。(2)反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)被氧化为1 mol so3 (g) 时的反应热h99 kjmol1。请回答下列问题：图中a点表示_；c点表示2 mol so3(g)的总能量。e所代表的能量是_；e的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。图中h1_kjmol1。【解析】(1)将两个热化学方程式依次标注为、，依据盖斯定律，由2即得，4h2(g)2no2(g)=n2(g)4h2o(g)h483.6 kjmol12(67.7 kjmol1)1 034.9 kjmol1。(2)a点表示反应物的能量总和；e代表破坏旧化学键所需的最低能量，即活化能；反应热的大小仅取决于反应物能量总和与生成物能量总和之差，与活化能无关。h12(99 kjmol1)198 kjmol1。【答案】(1)1 034.9 kjmol1(2)2 mol so2(g)和1 mol o2(g)的总能量活化能无19810氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1 ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1 又知ch4的燃烧热为890.3 kjmol1。(1)利用上述已知条件写出ch4完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(3)若在相同温度下，1 mol h2o按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。h、oh2oh2、o2h、o则h1、h2、h3三者之间的关系是_。【解析】(2)由2即可得出ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1。(3)由盖斯定律可知h3h1h2。【答案】(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1(2)ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1(3)h3h1h2能力提升练11s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是() ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(s，单斜)=s(s，正交)h30，单斜硫比正交硫稳定c根据盖斯定律得，则h3h1h20.33 kj/mol，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。12黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1则x为() a3abc bc3abcabcdcaba碳燃烧的热化学方程式为c(s)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol1，2k2(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，运用盖斯定律，3得s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)h(3abc)kjmol1，则x3abc，故a正确。13已知：ch3oh(l)的燃烧热为726.6 kjmol1，hcho(g)的燃烧热为563.6 kjmol1。反应ch3oh(l)o2(g)=hcho(g)h2o(l)的反应热为h。有关判断正确的是()a0hh536.6 kjmol1ch0dh163 kjmol1d由题意知：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.6 kjmol1，hcho(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h563.6 kjmol1，由盖斯定律式式：ch3oh(l)o2(g)=hcho(g)h2o(l)h163.0 kjmol1。14红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。 根据图像回答下列问题：(1)p(s)和cl2(g)反应生成pcl3(g)的热化学方程式是_。(2)pcl5(g)分解成pcl3(g)和cl2(g)的热化学方程式是_。(3)p(s)和cl2(g)分两步反应生成1 mol pcl5(g)的h3_，p(s)和cl2(g)一步反应生成1 mol pcl5(g)的h4_(填“大于”、“小于”或“等于”)h3。【解析】(1)联系图像找出生成1 mol pcl3(g)时放出的热量为306 kj。(2)联系图像分析出pcl3(g)和cl2(g)生成1 mol pcl5(g)时放出93 kj的热量，则1 mol pcl5(g)分解为pcl3(g)和cl2(g)时应吸收93 kj的热量。(3)根据盖斯定律可知由p(s)和cl2(g)生成1 mol pcl5(g)的h3h1h2399 kj/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。【答案】(1)cl2(g)p(s)=pcl3(g)h306 kj/mol(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kj/mol(3)399 kj/mol等于15氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)上图是n2(g)和h2(g)反应生成1 mol nh3(g)过程中能量的变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式：_。(2)若已知下列数据化学键hhnn键能/(kjmol1)435943试根据表中及图中数据计算nh的键能为_ kjmol1。(3)用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。已知：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g) h1a kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g) h2b kjmol1求：若1 mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3_ kjmol1(用含a、b的式子表示)。【解析】(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol nh3(g)时，放出的热量为(300254)