人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 影响化学反应速率的因素第1课时浓度、压强对化学反应速率的影响1.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是()。a.增大亚硫酸钠粉末的量b.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的c.硫酸浓度不变,用量增大一倍d.增大体系压强【答案】b2.常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,铁块溶解较快的是()。a.250 ml 2 moll-1的盐酸b.150 ml 2 moll-1的硫酸c.500 ml 3 moll-1的盐酸d.20 ml 18 moll-1的硫酸【解析】影响此反应速率的主要因素是h+的浓度,d项中铁块会发生钝化。【答案】b3.在实验和实验中,用等体积、等浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积。实验用的是块状的石灰石,实验用的是粉末状石灰石。下列图像中能正确反映两种实验结果的是()。【解析】固体物质参加反应,需要增大接触面积,才能提高反应速率,粉末状的固体比块状的固体的表面积大,反应比反应的速率快;盐酸的物质的量相同,则产生的co2的体积应相等,故b项正确。【答案】b4.纳米是长度单位,1 nm等于110-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如,将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()。a.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,所以发生反应时反应速率快b.常温下“纳米铜”比铜片更容易失电子,所以发生反应时反应速率快c.常温下“纳米铜”的还原性强于铜片的还原性d.“纳米铜”颗粒更细小,发生化学反应时接触面积更大,所以反应速率快【解析】单质铜制成“纳米铜”颗粒,反应时反应物接触面积增大,速率加快。单质铜与“纳米铜”都是铜,金属性相同,失电子能力相同,还原性相同。【答案】d5.对于一定条件下某容器中进行的反应n2+3h22nh3,能增大其化学反应速率的措施是()。a.保持其他条件不变,恒压下通入3 mol neb.保持其他条件不变,压缩容器体积使压强增大到原来的2倍c.保持其他条件不变,恒容下通入ar使压强增大到原来的2倍d.保持其他条件不变,将容器的体积扩大1倍【解析】保持其他条件不变,恒压下通入3 mol ne,反应物浓度降低,化学反应速率减慢;保持其他条件不变,恒容下,通入ar使压强增大到原来的2倍,反应物浓度不变,化学反应速率不变;保持其他条件不变,将容器的体积扩大一倍,反应物浓度降低,化学反应速率减慢。【答案】b6.下列说法正确的是()。活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞a.b.c.d.【解析】本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及它们之间的某些关系,只要把这些定义和关系弄清楚,问题便可以迎刃而解。普通分子活化分子有效碰撞化学反应活化分子有合适取向时的碰撞,才能发生化学反应,错误;普通分子间的碰撞并非有效碰撞,因而不会发生化学反应,错误。【答案】c7.下列情况中反应速率不加快的是()。a.将在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的集气瓶中b.用煤粉代替煤块燃烧c.增大合成氨反应(n2+3h22nh3)体系的压强d.用0.01 moll-1的盐酸代替1 moll-1的盐酸与铁反应制取氢气【答案】d8.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()。a.cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应b.cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快c.n2与o2在常温、常压下不反应,放电时可反应d.cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中b、d项为浓度不同所致,c项为反应条件不同所致,只有a项是浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。【答案】a9.在相同条件下进行铁粉与盐酸、硫酸反应的对照实验,相关数据如下:fe粉的质量酸量开始时的反应速率产生h2总量0.56 g100 ml 0.2 moll-1 hclv1n10.56 g 100 ml 0.2 moll-1h2so4v2n2(1)试比较有关物理量的大小:v1(填“”“”或“=”,下同)v2,n1n2。(2)现欲改变条件,使实验中的v1减小,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法。方法:;方法:。【答案】(1)cba(2)随着反应的进行,c(h2o2)逐渐减小,反应逐渐变慢(3)0.107 moll-111.为探究浓度对化学反应速率的影响,某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同),有关实验具体情况见下表。aba中试剂b中试剂相关现象甲100 ml 2 moll-1盐酸+6.5 g锌粉100 ml 4 moll-1盐酸+6.5 g锌粉b中产生气体快乙100 ml 2 moll-1盐酸+6.5 g锌粉100 ml 3 moll-1硝酸+6.5锌粉b中产生气体快丙100 ml 2 moll-1盐酸+6.5 g锌粉100 ml 1 moll-1硫酸+6.5 g锌粉a中产生气体快回答下列问题:(1)由甲同学的实验可以得出的结论是。(2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快”的结论? (填“能”或“不能”),原因是。(3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同,你认为造成这种不同的原因可能是,请你设计一种新的实验方案验证你的推测: 。【答案】(1)其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快(2)不能;hno3与锌反应不产生h2,反应原理不同(3)so42-对反应2h+znzn2+h2起抑制作用,也可能是cl-对反应2h+znzn2+h2起催化作用;向a烧瓶中加入6.5 g锌粉,b烧瓶中加入6.5 g锌粉及适量的kcl固体,然后再通过分液漏斗分别向a、b两个烧瓶中加入100 ml 1 moll-1硫酸,若b中反应速率比a中快,说明cl-对此反应起催化作用或者向a烧瓶中加入6.5 g锌粉,b烧瓶中加入6.5 g锌粉及适量的k2so4固体,然后再通过分液漏斗分别向a、b两个烧瓶中加入100 ml 2 moll-1盐酸,若b中反应速率比a中慢,说明so42-对此反应起抑制作用(相当于负催化剂)12.已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i-的溶液中,h2o2分解的机理为h2o2+i-h2o+io-(慢),h2o2+io-h2o+o2+i-(快),下列有关该反应的说法正确的是()。a.反应速率与i-的浓度有关b.io-也是该反应的催化剂c.反应活化能等于98 kjmol-1d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)【解析】h2o2的分解反应主要是由第一个反应决定的,i-浓度越大,反应速率越快,a项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为i-,而io-为中间产物,b项错误;根据所给信息无法确定反应活化能,c项错误;反应速率关系为v(h2o2)=v(h2o)=2v(o2),d项错误。【答案】a13.0.1 moll-1的硫代硫酸钠溶液和0.1 moll-1的硫酸溶液各10 ml与5 ml水混合,初始反应速率为v1 moll-1s-1;0.2 moll-1的硫代硫酸钠溶液和0.2 moll-1的硫酸溶液各5 ml与20 ml水混合,初始反应速率为v2 moll-1s-1。则v1和v2的关系正确的是()。a.v1v2b.v1fe,cu不反应金属的性质越活泼,反应速率越快(1)表中实验步骤为。(2)甲同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是;该实验中不选用某浓度的硫酸,理