人教版化学选修3第3章第4节离子晶体作业 (2).docx

3.4.2 离子晶体1下列说法不正确的是a离子晶体的晶格能越大，离子键就越强b阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多c阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大d拆开lmol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能2氧化钙在2973k时熔化，而氯化钠在1074k时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是a氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多b氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同d氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定3双选下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出碳酸盐mgco3caco3srco3baco3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135a离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解b离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解c离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易d离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是晶格能/(kjmol1)离子半径/pmlif licl libr lii1031 845 807 752li+ na+ k+60 95 133naf nacl nabr nai915 777 740 693f ci br i136 181 195 216kf kcl kbr ki812 708 676 641a晶格能的大小与离子半径成反比b阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小c阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大d金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强5. 下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao6已知硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能/(kjmol1)橄榄石4 400辉石4 100角闪石3 800云母3 800长石2 400石英2 600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是_。（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是_。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为_，硬度大小顺序为_。7溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示nabrnaclmgo离子的核间距/pm290276205晶格能/kjmol17873 890（1）溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的_(填“大”或“小”)，主要原因是_。（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是_。（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_(填名称)。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。8a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：（1）写出f的基态原子核外电子的排布式：_。 e的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的金属原子的数目为_。（2）c元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_。（3）由a、b、d三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中a原子采取sp2杂化方式。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间的共价键是_(填序号)。a2个键b2个键c1个键，1个键（4）eb晶胞如图所示，eb晶体中e2+的配位数为_，eb晶体和nacl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：eb3 401 kjmol1、nacl786 kjmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。 （5）元素a形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_(填写物质名称)，也可以是_，如c60。92018新课标卷，节选 li是最轻的固体金属，采用li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（4）li2o是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 bornhaber循环计算得到。可知，li原子的第一电离能为 kjmol1，o=o键键能为 kjmol1，li2o晶格能为 kjmol1。（5）li2o具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为na，则li2o的密度为_gcm3（列出计算式）。答案1【答案】d2【答案】c3【答案】bd4【答案】d5【答案】a6【答案】（1）橄榄石先晶出，云母后晶出（2）石英晶格能较小，同时它不容易在岩浆中达到饱和浓度（3）橄榄石高于云母橄榄石大于云母7【答案】（1）小 nabr比nacl离子的核间距大（2）氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小（3）氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多8【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2 4（2）其价电子排布式为3s23p3，3p能级处于半充满的