甘肃省白银市会宁县第五中学高三化学下学期5月模拟考试试题新人教版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分7、下列说法正确的是a执行“限塑令”主要是为了节约资源b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c在溶有漂白粉的溶液中通入过量的co2会生成白色沉淀d明矾在水中能形成al(oh)3胶体，所以可用作净水剂8、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第二周期iv a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素9、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 10、镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：clo + h2o + 2e = cl + 2oh，关于该电池的叙述正确的是a该电池中镁为负极，发生还原反应b该电池的总反应为：mg + clo + h2o = mg(oh)2+ cl c电池工作时，正极周围溶液的ph将不断变小d电池工作时，oh向正极移动11、以na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是at 时，1 l ph=6纯水中，含108na个b15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4nac14g分子式为cnh2n的(n2)链烃中含有的c=c的数目一定为na/n d1 mol sio2中含有2 mol sio单键12、常温下，加水稀释时c(h)/c(oh)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k、cl、no3、alo2 k、fe2、i、so42 ba2、cl、no3、na na、ca2、al3、 clabcd13、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 a向fe(oh)3中加入大量的氢溴酸：fe(oh)3+3hbr = fe3+ + 3br- + 3h2obh218o中投入na2o2固体： 2h218o+2na2o2 =4naoh+18o2c在h2c2o4中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5h2c2o4+6h2mn2+10co2+8h2o d表示hs水解的方程式为：hsh2o s2h3o 26.（15分）聚合硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3+必须先还原为fe2+。实验步骤如下：.用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a).玻璃棒(b).烧杯(c).烧瓶.步骤ii取样分析溶液中fe2+、fe3+的含量，目的是和确定氧化fe2+所需naclo3的量：(a) 控制溶液中fe2+与fe3+含量比(b) 确保铁的氧化物酸溶完全(c) 确定下一步还原所需铁的量.完成步骤iv中的氧化还原反应：补充产物并配平： fe2+clo3-+h+ fe3+cl-+.聚合硫酸铁溶液中so42与fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中so42与fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂 。(a) naoh(b) feso4(c) bacl2(d) naclo3需要测定fe2o3和的质量（填写化合物的化学式）。27.（14分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中b是单质，它们的转化关系如图所示：（1）若反应在常温下能进行，反应在一定条件下进行，且a、y为单质，x、z为由两种元素组成的化合物，则符合此关系的有：第一种情况：当a为金属时，则b的化学式为_； 第二种情况：当a为非金属且反应为化合反应时，则x的化学式为_（只写一种即可）； （2）若反应在高温下进行，且a、y为常见金属单质，x、z为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：_；（3）若x是单质，a、y、z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：_ ；（4）若y是单质，a、x、z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：_；（5）若a、x、y、z均为化合物，且常温下x为气态，a为非气态，则符合此关系的x的化学式为_ ；试写出一个对应的反应的化学方程式：_ 。28.（14分）某研究小组对一元有机弱酸ha在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25时，弱酸ha在水中部分电离，当ha浓度为时，其电离度为0.20（电离度已电离的ha分子数/起始ha的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（ha）2。该平衡体系中，一元有机弱酸ha在溶剂苯（b）和水（w）中的分配系数为k，kc（ha）bc（ha）w1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的ha在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25平衡体系（苯、水ha）平衡常数焓变起始总浓度在水中，ha在苯中，2ha回答下列问题：（1）计算25时水溶液中ha的电离平衡常数k1_。（2）25，该水溶液的ph为_，（已知：1g20.3，lg30.5）在苯体系中ha的转化率为_。（3）在苯中，ha发生二聚：2ha（ha）2，反应在较低温度下自发进行，则_0。（4）25混合体系中，ha在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足130，则反应向_方向进行。（5）在25时，用0.1000mol/l氢氧化钠溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l ha水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是_。（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是a. 当加入氢氧化钠溶液10. 00 ml的溶液中：b. 在ph7的溶液中：c. 在恰好完全反应的溶液中：d. 滴定过程中可能出现：36、【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：（条件：温度较低）（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取cl2的化学方程式_；（3）k2feo4可作为新型多功能水处理剂的原因_；（4）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6g koh固体（该溶液的密度为1.47g/ml），它的物质的量浓度为_；（5）在“反应液”中加koh固体的目的是_，_；（6）从“反应液”中分离出k2feo4后，副产品是_（写化学式）。37【化学物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d均是元素周期表中前36号中的元素，其原子序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。元素 结构或性质信息 a 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 b 原子核外m层电子数是n层电子数的4倍 c 是使用最为广泛的合金的主要成分 d 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1请根据信息回答有关问题：（1）c元素在周期表中的位置为_ ，d元素原子的外围电子排布式为 （2）用氢键表示式写出a的氢化物水溶液中存在的所有氢键_ 。（3）a与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为_ ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是_ a:co2 b:so2 c:nh3 d;ch4（4）a、b可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中b离子的个数为_ ，与b离子最近且等距的a离子的个数为 。（5）1183 k以下c晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 k以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的c原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为_ _（可用根号表示）。38化学选修有机化学基础（15分）下图所示为一个有机合成反应的流程图： 请根据图示回答下列问题：写出：（1）写出中间产物a、b、d的结构简式。a b d （2）在图中至的反应中属于取代反应的是 。（ 填序号）（3） 写出c的同分异构体x，要求符合以下两个条件：、苯环上有两个侧链；、1molx与足量nahco3溶液反应产生1molco2气体。写出符合上述两条件的x的所有结构简式 。（4） 写出任意一种x与naoh溶液共热时的反应方程式 。化学答案及评分标准选择题非选择题27. （每空2分，共14分）（1）o2 或氯、溴、碘单质等 ；h2o 或nabr、nai、kbr、hbr、hi、h2s等（2）3fe+2o2fe3o4（3）ch4+2o2 co2 +2h2o （或cu+2fecl3=2fecl2+cucl2 等）（4）2na2o2+2h2o=4naoh+o2(或2h2s+so2=3s+2h2o 等)（5）no2 ；2no+o2=2no2 或cu+4