（考前冲刺必备）高考化学 不可不知的60大考点 考点20 水的电离与溶液的pH.doc

考点20 水的电离与溶液的ph考点聚焦1初步掌握测定溶液ph的方法。2学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的ph变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液ph的变化规律。3知道溶液ph的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。知识梳理1水的电离和水的离子积水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；h7。若酸为弱酸，碱为强碱，则混合后ph7。(6）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的ph的判断：强酸和强碱混合，ph=7；强酸和弱碱混合，ph7；弱酸和弱碱混合，ph由强者决定；未注明酸、碱强弱时，ph无法判断。(7）等体积强酸（ph1）和强碱（ph2）混合：若溶液呈中性，二者ph之和为14。若溶液呈碱性，二者ph之和大于14。若溶液呈酸性，二者ph之和小于14。试题枚举【例1】体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于a9.0b9.5c10.5d11.0解析： 方法一：盐酸与某一元强碱恰好完全反应时：n（oh）=n（h+）。所以有c（oh）10v=c（h+）v，c（oh）=，c（oh）=103.5 moll1ph=lgc（h+）=lg=lg=lg1010.5=10.5。所以选择c选项。方法二：若1体积ph2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中h+浓度等于碱中oh上标浓度，两者的ph之和等于14，也就是碱的ph11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其ph减小1，等于10.5。答案: c。【例2】 25 时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5 b。请填写下列空白。(1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3）a的取值范围是_。解析:本题是对强酸、强碱中和规律的研究，综合性较强。强酸与强碱完全中和，ph之和必为14，即a+b=14，由此可知a=3或a=5均不合题意。难点在a的取值范围的确定上。=10a+b141所以a+b140，而a=0.5b,即3a14,a7,a，所以a1，不符合题意，故a5(3）a【例3】在ph都等于9的naoh溶液和ch3coona溶液中，设由水电离产生的oh-离子浓度分别为amol/l和bmol/lmol则a和b的关系是 a. b. c. d. 解析：本题是在纯水中加入碱和盐溶液后判断水的电离情况。的naoh溶液中，而naoh只提供oh-，不提供h+，所以溶液中的h+就是水提供的，。 ph=9的ch3coona溶液中,，由知，ch3coona不提供h+和oh，两者全部来自于水的电离。,所以答案为b。应指出的是，这里的，因水电离出来的有相当一部分转化为ch3cooh了，=。 本题也可以根据“酸碱抑制，盐促进”来估算，立即得答案为b。答案：b【例4】 常温下的两种一元酸溶液a和b，分别加水1000倍稀释，其ph与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是a. a酸比b酸的电离程度小 b. b酸比a酸容易电离 c. b是弱酸，a是强酸 d. ph=1时，b酸的物质的量浓度比a酸大解析：如果一元酸是强酸，ph=1时，加水稀释103倍后，