人教版选修3第3章第4节离子晶体作业.doc

第4节离子晶体作业1、认真分析nacl和cscl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）anacl和cscl都属于ab型的离子晶体bnacl和cscl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等cnacl和cscl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8dnacl和cscl都属于ab型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同2、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()a bc d3、下列说法正确的是（）a. h2so4溶于水能电离出h和so42-，所以硫酸是离子化合物b. ba(oh)2晶体中既存在共价键又有离子键c. sio2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力d. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂4、下面的排序不正确的是 ()a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 ()6、x、y都是iia(be除外)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：t(xco3)t(yco3)，下列判断错误的是（）a.晶格能：xoyo b.阳离子半径：x2+y2+c.金属性：yx d.氧化物的熔点：xoyo7、共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（）a.sio2晶体 b.ar晶体c.nacl晶体 d.naoh晶体8、下列有关晶体的说法中正确的是（）a.氯化钾溶于水时离子键未被破坏b.原子晶体中共价键越强，熔点越高c.晶体中有阳离子必含阴离子d.分子间作用力越大，分子越稳定9、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（ ）a. b. c. d. 10、如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与nacl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()a. k2o b. k2o2 c. k2o3 d. ko211、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）a、ag+、cu2+与nh3形成配合物时的配位数bnacl的晶格能与mgo的晶格能ch-f键的极性与h-o键的极性dbf3的键角cs2的键角12、随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的nacl固体细粒并转移到定容仪器a中；用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积v cm3。（1）步骤中仪器a最好使用_（填序号）.a量筒 b烧杯 c容量瓶 d试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知nacl晶体中，靠得最近的na+、cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数na的表达式为_。13、在下列物质中：naoh、na2s、h2o2、h2o、na2o2、c2h2、sic晶体。其中只含有离子键的离子晶体是_；其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_；其中含有极性共价键的原子晶体是_。14、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。（2）n2f2分子中氮原子的杂化方式是_，1moln2f2含有_mol 键。（3）nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molnh4bf4含有_mol配位键。（4）mgo、cao两种晶体的结构与nacl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点大小关系为 _（用化学式表示）, 的沸点比_（填“高”或“低”）；原因是_。15、现有几组物质的熔点（）数据：a组b组c组d组金刚石：3 550li：181hf：84nacl：801硅晶体：1 410na：98hcl：114kcl：770硼晶体：2 300k：63hbr：87rbcl：715二氧化硅：1 710rb：39hi：51cscl：645据此回答下列问题：（1）a组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 （2）b组晶体共同的物理性质是 （填序号）有金属光泽导电性导热性延展性（3）c组中hf熔点反常是由于 （4）d组晶体可能具有的性质是 （填序号）硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5）d组晶体的熔点由高到低的顺序为：naclkclrbclcscl，其原因解释为： 参考答案1、【答案】b 2、【答案】a【解析】氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。3、【答案】b4、【答案】c【解析】选项a中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项a正确；选项b中硬度与共价键的键能有关，由于sisi键的键长大于csi键的键长大于cc键的键长，键长越长，键能越小，选项b正确；选项c中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为almgna；选项d中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项d正确。5、【答案】c【解析】考查晶体的构型相关知识。a.a离子个数是1，b离子个数1/881，所以其化学式为ab，故a错误；b.e离子个数1/841/2，f离子个数1/841/2，e、f离子个数比为1：1，所以其化学式为ef，故b错误；c.x离子个数是1，y离子个数1/263，z离子个数1/881，所以其化学式为xy3z，故c正确；d.a离子个数1/881/264，b离子个数121/414，ab离子个数比1：1，所以其化学式为ab，故d错误。6、【答案】b【解析】解：本题考查离子晶体的性质。形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔点越高，所以根据碳酸盐的分解温度t(xco3)t(yco3)可知，x的离子半径小于y的离子半径，xo和yo都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，所以.晶格能：xoyo，故a正确，b错，选b；x、y都是iia(be除外)的元素，同主族自上而下离子半径逐渐增大，x的离子半径小于y的离子半径，所以x的金属性弱于y的，故c正确，不选；对于离子晶体，晶格能越大，熔点越高，所以氧化物的熔点：xoyo，故d正确，不选。7、【答案】d【解析】解：本题考查晶体的类型和化学键的知识。二氧化硅形成的晶体是原子晶体，含有共价键，故a错；ar是稀有气体单质，没有化学键，形成的晶体是分子晶体，含有范德华力，故b错；氯化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键，故c错；氢氧化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键，另外氢氧根离子中o和h之间形成共价键，故d正确。8、【答案】b【解析】解：本题考查晶体的有关知识。氯化钾是离子晶体，溶于水时，破坏离子键，故a错；原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，故b正确；金属晶体中有阳离子无阴离子，故c错；分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，故d错。9、【答案】a【解析】解：氯化铝的沸点低于其熔点，所以加热时能升华，正确；四氯化硅的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，正确；氯化钠的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，错误；氯化铝的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，错误；答案选a。10、【答案】d【解析】解：根据晶胞的知识可知：k+分别占据立方体的8个定点和6个面心，一个晶胞中含有k+个数为8*1/8+6*1/2=4，o2-分别占据棱边和体心，一个晶胞中含有o2-个数为12*1/4+1=4，共8个氧原子，所以k和o原子个数比为1：2 ，化学式为ko2，b正确。正确答案为d。11、【答案】c12、【答案】（1）c （2）酸式滴定管 ; 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能 ; 水会溶解nacl，不能测出nacl固体的体积（4）na= 【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数测定实验设计与探究.（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以c正确。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）测量mgnacl固体的体积，所加溶剂不能溶解nacl，否则无法测出nacl的体积，所以不能用水，应用苯。（4）nacl的密度为，nacl晶胞的体积为（2a）3cm3，则nacl晶胞的质量为（2a）3cm3，一个nacl晶胞含4个“nacl”，而每个“nacl”的质量为，即 4，解得na=。13、【答案】（1）na2s ；（2） naoh ；（3） na2o2 ；（4） c2h2 ；（5） h2o2 ；（6） sic【解析】解:离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体。因此氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子晶体、硫化钠是含有离子键的离子晶体、过氧化氢是含有极性键和非极性键的分子晶体、水是含有极性键的分子晶体、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体、乙炔是含有极性键和非极性键的分子晶体、碳化硅是含有极性键的原子晶体。故其中只含有离子键的离子晶体是na2s；其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是naoh；其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是na2o2；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是c2h2；其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是h2o2；其中含有极性共价键的原子晶体是sic。14、【答案】(1) 3d54s1 (2) sp2杂化 ； 3(3) 2 (4) mgo ； cao ； 高 ； 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高【解析】解:（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素是cr，核外电子数是24，其价层电子排布式为3d54s1。（2）根据8电子稳定结构可知n2f2分子的结构式为f-n=n-f，因此分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化。单键都是键，双键中含有1个键，则1moln2f2含有3mol 键。（3）nh4、bf4-中均存在配位键，则1molnh4bf4含有2mol配位键。（4）mgo、cao两种晶体的结构与nacl晶体结构相似，都是离子晶体，由于镁离子半径小于钙离子半径，氧化钙中晶格能小于氧化镁中晶格能，则两种离子晶体的熔点大小关系为mgocao；由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高。15、【答案】（1）原子；共价键；（2）；（3）hf分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；（4）；（5）d组晶体都为离子晶体，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】解：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系（1）a组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；故答案为：原子；共价键；（2）b组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导