人教版必修2 第1章第3节 化学键 作业4.docVIP

第3节 化学键考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括14小题，每题4分，共56分。1某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(c)a一定是离子键 b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键 d以上说法都不正确解析：若该原子为h，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为na、k等，与卤素原子结合时形成离子键。2下列属于共价化合物的是(c)acl2bnaohcch4 d(nh4)2so4解析：a项中的cl2属于单质，不符合题意；b、d两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；c项中ch4是由ch极性共价键构成的共价化合物，符合题意。3下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(b)anaoh、h2o、nh4cl bkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl2解析：a项h2o中只存在共价键；c项各物质中只存在离子键；d项hcl中只存在共价键，mgcl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如nh、alo、so等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。4xy2是离子化合物，x和y离子电子层结构都与氖原子相同，则x、y分别为(d)aca和cl bk和scca和f dmg和f解析：ca2、cl、s2都与氩原子的电子层结构相同，且k2s不是xy2型离子化合物，故a、b、c三项均不正确。5元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中正确的是（d）ah2o2的电子式： bnh4i的电子式：c原子核内有8个中子的碳原子：c dco2分子的结构式：o=c=o解析：ah2o2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故a错误；b缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故b错误；c元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614c，故c错误；d二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：o=c=o，故d正确；故选d6下列现象中，能用范德华力解释的是（b）a氮气的化学性质稳定 b通常状况下，溴呈液态，碘呈固态c水的沸点比硫化氢高 d锂的熔点比钠高解析：a由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故a错误；b溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故b正确；c水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故c错误；d钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故d错误；故选b7如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是 (b)a氯化氢是共价化合物b氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子c氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定d氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，b项错误。8下列化学用语或说法正确的是(c)a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳原子：cc氯化镁的电子式：d共价键：阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键解析：氯原子最外层有7个电子，不是8个，a错；作为相对原子质量测定标准的碳原子为c，b错；mgcl2中mg2带两个单位的正电荷，cl带一个单位的负电荷，c对；使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键，d错。9一定条件下，氨气与氟气发生反应：4nh33f2=nf33nh4f，其中nf3分子构型与nh3相似。下列有关说法错误的是(d)a反应过程中有白烟产生bnf3既是氧化产物，又是还原产物cnh4f中既含有离子键又含有共价键d上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：反应中的化合价变化为n：33，f：01，nf3既是氧化产物又是还原产物，d选项中nh4f是离子化合物。10下列过程中，共价键被破坏的是(d)碘升华 溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水hcl气体溶于水冰融化nh4cl“升华”氢氧化钠熔化(nh4)2so4溶于水a bc d解析：碘升华只破坏分子间作用力，错误；溴蒸气被木炭吸附不破坏共价键，错误；酒精溶于水不破坏共价键，错误；hcl气体溶于水电离产生氢离子、氯离子，共价键被破坏，正确； 冰融化只破坏分子间作用力，错误；nh4cl受热分解生成氨气和氯化氢，既破坏离子键又破坏共价键，正确；氢氧化钠熔化只破坏离子键，错误；(nh4)2so4溶于水只破坏离子键，错误，选d。11韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是(d)a“暖冰”中存在离子键b“暖冰”中水分子的oh键是非极性键c“暖冰”的密度大，有导电性和导热性d水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化解析：a项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；b项，“暖冰”中水分子的oh键是不同元素形成的极性键，错误；c项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；d项，水凝固形成20 时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。12a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(d)ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13某短周期元素q的原子最外层只有一个电子，下列有关q的说法中正确的是(c)aq一定能与卤素形成共价键bq一定能与卤素形成离子键cq与氧元素形成的化合物中可能含有共价键dq的单质中不存在化学键解析：q可以为h或li、na；c项，h2o、h2o2、na2o2中均含共价键。14元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是(b)axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3解析：由题目可知，xyz3可能为nano3、mgco3，溶于水不能形成酸，a项错；若xyz3为mgco3，微溶于水，则xz形成离子化合物mgo，b项正确；若xyz3为nano3，易溶于水，yz(no)不是离子化合物，c项错；若xyz3是离子化合物，yz2为no2或co2，均不是离子化合物，d项错。二、非选择题：本题包括4小题，共44分。15（每空2分，共10分）现有bacl2 碘片 nh4cl na2so4 干冰 五种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是 （填写物质的序号，下同）（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 （3）的电子式是 ，的形成过程用电子式表示为 答案：（1）；（2）；（3）； 解析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；故答案为：；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：bacl2、nh4cl、na2so4，只含有离子键的是bacl2，故答案为：；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中c原子和o原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，故答案为：16(每空2分，共12分)短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，元素的特征信息如下表：元素元素的特征信息a最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2b和e同主族c1 mol c单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l氢气d原子的最外层电子数等于其所在的周期数e负一价阴离子的核外电子排布与氩原子的核外电子排布相同(1)元素d的原子结构示意图为_，a元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的产物中含有的化学键类型为_。(2)元素b和元素c形成的化合物的化学式为_，该化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，构成该物质的微粒半径由大到小的顺序为_。(3)已知元素a、e能形成一种四原子分子，该分子的电子式为_。答案：(1)离子键、共价键 (2)naf离子fna(3)解析：元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，设元素a的原子最外层有x个电子，则x(8x)2，x5，a为n或p；因为a、b、c、d、e的原子序数依次增大，故a为n；1 mol c单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l h2，则c为na；d位于第三周期，且最外层电子数等于其所在的周期数，d为al；e的负一价阴离子的核外电子排布与氩原子的核外电子排布相同，e为cl；又b和e同主族，则b为f。17（每空2分，共10分）氮化钠(na3n)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。答案：(1) 离子(2)2(3)解析：na3n是由na与n结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，na3n3h2o=3naohnh3，当与盐酸反应时，生成nacl、nh4cl两种盐；na与n3的电子层排布相同，但na的质子数大于n3，可知离子半径为nan3。18（12分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族；a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10电子分子。试回答下列