人教版选修3 第3章 晶体结构和性质 重点难点复习 学案.doc

第3章 晶体结构和性质 重点难点复习专题突破一、晶体类型的判断例1(1)判断下列晶体类型。sii4：熔点为120.5 ，沸点为271.5 ，易水解，为_。硼：熔点为2 300 ，沸点为2 550 ，硬度大，为_。硒：熔点为217 ，沸点为685 ，溶于氯仿，为_。锑：熔点为630.74 ，沸点为1 750 ，可导电，为_。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ，沸点为315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_(填晶体类型)。答案(1)分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体(2)分子晶体二、晶体熔、沸点的比较例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()a.nh3、ch4、nacl、nab.h2o、h2s、mgso4、so2c.ch4、h2o、nacl、sio2d.li、na、k、rb、cs答案c方法规律比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体液体气体；二看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。三、四种类型的结构与性质的对比例3下列有关晶体的说法正确的是()a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b.原子晶体中共价键越强，熔点越高c.冰融化时水分子中共价键发生断裂d.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案b四、晶胞分析及化学式的确定例4镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：则它的化学式为()a.lani2 b.la2ni3c.la2ni5 d.lani5答案d易误警示(1)晶胞中关于粒子个数的计算，关键是分析晶胞中任意位置的一个粒子被几个晶胞共有。对于由独立原子构成的分子则不能用均摊法。(2)在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。五、有关晶胞密度的计算例5(1)cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是_。若该晶体的密度为 gcm3，以na表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a_nm。(2)用晶体的x-射线衍射法对cu的测定得到以下结果：cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为9.00 gcm3，cu的原子半径为_cm(阿伏加德罗常数的值为na，只要求列式表示)。(3)一种铜金合金晶胞如图所示(au原子位于顶点，cu原子位于面心)，则该合金中au原子与cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为na)。答案(1)cucl(2)(3)13方法规律(1)晶体密度的求解过程：确定晶胞中微粒数(设为n个)求该微粒的物质的量(n/na)用物质的量乘以摩尔质量得到晶胞的质量晶胞的质量除以晶胞的体积得到密度。(2)在计算晶胞密度时，一定注意单