湖北省襄阳市第五中学高三化学9月月考试题.doc

襄阳市第五中学2017届高三年级9月月考化学试题本试卷包括选择题和非选择题两部分，共24小题，共8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cl35.5 ca40 选择题（共45分）一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）a金 b硫 c铜 d铁2下列化学用语表示正确的是（ ）a中子数为35的氯原子：cl b氯化铵的电子式：c硫化氢的结构式：hsh d二氧化硅的分子式：sio23利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）a可生成h2的质量为0.02g b可生成氢的原子数为2.4081023个c可生成h2的体积为0.224l（标准状况） d生成h2的量理论上等于0.04mol na与水反应产生h2的量4下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co25下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）a氨碱法制碱 b海带提碘 c氯碱工业 d海水提溴6已知a、b、d、e均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）a若a是铁，则e可能为稀硝酸 b若a是cuo，e是碳，则b为coc若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco3 d若a是alcl3溶液，e可能是氨水7探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）a用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 b用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 c用装置丙稀释反应后的混合液 d用装置丁测定余酸的浓度8甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）a乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 b原子半径：庚辛戊c金属性：甲乙丁 d丙和庚的原子核外电子数相差139分子式为c4h8o3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与ch3ch2oh或ch3cooh反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为c4h6o2的五元环状化合物。则c4h8o3的结构简式为（ ）ahoch3cooch2ch3 bch3ch(oh)ch2cooh$来&choch2ch2ch2cooh dch3ch2ch(oh)cooh二、选择题（共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）a一定属于吸热反应 b一定属于可逆反应c一定属于氧化还原反应 d一定属于分解反应11用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定h2s的含量，若用cuso4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的h2s的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内h2s的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（ ）ana2so3溶液 b hi溶液 cnaoh溶液 dh2o12o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（ ）a氧气是氧化产物 bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子 d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：413下列离子方程式书写正确的是（ ）a已知电离常数h2so3 k1=1.310-2 k2=6.310-8；h2co3 k1=4.210-7 k2=5.610-11。 h2so3溶液和nahco3溶液反应：h2so3+2hco3-=so32-+2co2+2h2o b控制ph为910，用naclo溶液将含nacn的废水中的cn-氧化为两种无污染的气体：2cn-+5clo-+2h+=n2+2co2+5cl-+h2oc已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当pb(ch3coo)2溶液中通入h2s气体时有黑色沉淀生成：pb2+h2s=pbs+2h+ dcuso4溶液与过量浓氨水反应：cu2+4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o14固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z；取少量y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是（）ax中一定不存在feo b不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3 dy中不一定存在mno215下列说法中正确的是（ ）alv的相对原子质量为293 bh2o的稳定性大于h2s，是因为水分子间存在氢键c某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质d元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强16以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是（）a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为：c6h12o66h2o24e6co224h+c放电过程中，质子（h+）从负极区向正极区迁移 d在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体22.4 l 17在初始温度为500、容积恒定为10l的三个密闭容器中，如图充料发生反应：co2 (g) +3h2 (g)ch3oh(g)+h2o (g)h=-25kjmol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）a刚开始反应时速率：甲 乙 b若a0，则0.9blc500下该反应平衡常数：k = 3102 d平衡后反应放热:甲 乙18在分析化学中，nh3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：nh3h2o的电离常数k=1.810-5，k spmg(oh)2=1.810-11。向体积为1.0 l、浓度为2.010-4 moll-1的mgcl2溶液中通入nh3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入nh3的体积（标准状况）为（ ）a112ml b224ml c118.72 ml d201.6 ml非选择题（共55分）三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第19题22题为必考题，每个试题考生都必须做答。第23题24题为选考题，考生根据要求做答。19（10分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：mg2、cu2、fe2、al3、nh4、k、cl、hco3、so42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有_离子；（3）写出下列反应方程式：淡黄粉末与水反应 ；产生刺激性气味气体的离子方程式 ；加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ；（4）溶液中阳离子的物质量之比为（h及没有确定的离子除外） 。20(10分) ) a、b、c、d、e是中学化学常见单质， x、y、z、m、n、w、h、k是常见化合物，x是b和c的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的h2o已略去）：x电解yacazwdkdhaneecme（1）y的电子式为 ，构成e单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。（2）反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 （3）某工厂用c制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取出25.00ml加入到锥形瓶中，再加入过量的ki溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 ， 静置。待完全反应后，用0.1moll-1的na2s2o3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.00ml。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。21(11分) 已知乙醛（ch3cho）和新制氢氧化铜的反应如下：ch3cho + 2cu(oh)2 + naoh ch3coona + cu2o+ 3h2o某实验小组做上述反应时，发现naoh的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 ml 40%的乙醛溶液进行下列实验。编号2%cuso4溶液的体积10%naoh溶液的体积振荡后的现象ph加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12 ml3滴浅蓝绿色沉淀56浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀78黑色沉淀31 ml1 ml蓝色悬浊沉淀较少910红褐色沉淀4b2 ml蓝色悬浊沉淀较多1112红色沉淀51 ml3 ml蓝紫色溶液1213 （1）上表中a、b应为 （填字母序号）。 a15滴，1 ml b2 ml，1 ml c15滴，2 ml d2 ml，2 ml （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为cu2(oh)2so4，受热不易分解。写出生成cu2(oh)2so4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：naoh用量较少时， 。 （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是cuo和cu2o的混合物，其依据是 。 （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：cu2o在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为cu2+、cu。并进行了以下实验。 将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。 向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。 （5）小组同学继续查阅资料得知：cu(oh)2可与oh-继续反应生成蓝紫色溶液（cu(oh)4 2-），由此提出问题：cu(oh)4 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的ph10。22（12分）（1）已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热分别为285.8 kjmol-1、283.0kjmol-1和726.5 kjmol-1。请写出甲醇(ch3oh)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。（2）下图为efc剑桥法用固体二氧化钛(tio2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，tio2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为_，石墨电极的质量是否发生变化 _ (填“是”或“否”)。（3）常温下甲酸k=110-4。20.00ml0.1000moll-1naoh溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(hcooh)=c(hcoo-)，该溶液c(h+)=_moll-1，所用甲酸的体积 _40.00ml(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）已知ksp(baso4)=1.110-10，若向50.00 ml0.009 moll-1 ba(no3)2溶液中加入50.00 ml 0.010moll-1稀硫酸，混合后溶液中c(ba2+)=_ moll-1，ph=_。选做题（二选一）23选修3：物质结构与性质（12分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出cu+的核外电子排布式_。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。（3）cao晶胞如下图所示，cao晶体中ca2+的配位数为_；（4）由叠氮化钾(kn3)热分解可得纯n2：2kn3(s)=2k(l)+3n2(g)，下列有关说法正确的是_(填选项字母）。anan3与kn3结构类似，前者晶格能较小b晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子c氮的第一电离能大于氧d氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。o2在其催化作用下，可将cn-氧化成cno-。cn-的电子式为_，cno-的中心原子的杂化方式为_。（6）在crcl3溶液中，一定条件下存在组成为crcln(h2o)6nx (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（rh)，可发生离子交换反应：crcln(h2o)6nx+xr-hrxcrcln(h2o)6n+xh+。将含0.0015 molcrcln(h2o)6nx的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h需浓度为0.1200 mol/lnaoh溶液25.00 ml，则该配离子的化学式为_。24选修5：有机化学基础(12分)制作软质隐形眼镜高分子材料（m）和聚酯pet的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（r、r、r 代表有机基团）（1）a的相对分子质量是28，a、b分子中含有的官能团分别是 。（2）b的名称是 。（3）反应i的反应类型是_(选填字母)。a加聚反应 b缩聚反应（4）有关b、c、d的说法正确的是 。a1mol b最多可以和1 mol c反应bc、d都能使br2的ccl4溶液褪色cd与naoh溶液共热后可以得到b和c（5）bd的化学方程式是 。（6）c有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应ii的化学方程式是 。高三年级化学参考答案15 bcdba 610 dcdca 1115 addbc 1618 abc19（9分）（1）过氧化钠（1分） （2）nh4、al3、mg2（1分） cu2、fe2、hco3（1分） k、cl、so42（1分） （3）2na2o22h2o4naoho2（1分） nh4ohnh3h2o（1分） al(oh)3ohalo22h2o （1分） （4）nh4mg2al30.10.20.1121（2分）20（11分） naoh的电子式 （1分） 四（1分） （1分） 2cl-+2 h2o 2oh+cl2 + h2 （2分）2al2oh+2 h2o2alo 3h2 （1分）al3+3alo2+6h2o = 4al(oh)3 （1分） （3）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（1分）clo+2i+2h+=i2+cl+h2o ，（1分）（再写出生成caso4不减分）35.75% （2分）21（11分）（1）b （2分）（2）2naoh + 2cuso4 = cu2(o