高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点17.doc

考点171(2018河北衡水中学检测)下列有关cuso4溶液的叙述正确的是()a该溶液中可以大量共存na、nh、no、mg2b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2s2=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu22nh3h2o=cu(oh)22nh2某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d方案更便于实施3(2018南昌重点中学联考)某化学兴趣小组进行了有关cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()a实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被cu还原为no2b实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强c实验发生反应的化学方程式为3cucu(no3)24h2so4=4cuso42no4h2od由上述实验可得出结论：cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应4(2018江苏六校联考)实验室用含有杂质(feo、fe2o3)的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知fe3在ph5时沉淀完全)。其中分析错误的是()a步骤发生的主要反应为2fe2h2o22h=2fe32h2ob步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2c步骤用cuco3代替cuo也可调节溶液的phd步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23次5以黄铜矿(主要成分是cufes2，含少量杂质sio2)为原料炼铜的方法分火法炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(feso47h2o)的工艺如图：回答下列问题：(1)cufes2中fe的化合价为_。(2)火法炼铜过程中，使白冰铜(cu2s)转化成粗铜发生的主要反应为_。(3)湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，可采取的措施是_，试剂x为_，其作用是_。(4)试剂a为_，试剂b为_。(5)配平反应1的化学方程式：_cufes2_h2so4_o2=_cuso4_fe2(so4)3_h2o。(6)操作1应为_、_、_。6(2018江西重点中学联考)氯化亚铜(cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含cu2、fe3、h、cl)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。(2)步骤的操作名称是_。(3)步骤中所加物质x：_。(4)步骤的操作是_。(5)步骤应调节溶液ph呈酸性，且用乙醇洗涤cucl晶体，目的是_。(6)在cucl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是_。7(2017河北定州中学第一次月考)工业上以黄铜矿(主要成分是cufes2)为原料制备cuso45h2o的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体x的是_(填字母)。(2)某研究性学习小组用泡铜与co反应来制取粗铜。装置b中的药品为_。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通入气体、_、点燃酒精灯。(3)熔渣y的成分为fe2o3和feo，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有feo。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为_。(5)用滴定法测定所得产品中cuso45h2o的含量，称取a g样品配成100 ml溶液，取出20.00 ml，用c moll1滴定剂 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h。则cuso45h2o的质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。8(2017玉溪一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。(1)石棉绒的作用是_；b装置中的试剂是_ 。e和f装置及试剂可用_替换(填装置及所装试剂)。(2)当cl2排尽空气后，加热d。则d中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验测得cucl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_(一种即可)。.另取纯净的cucl2固体用于制备cucl。75.00 gcucl2固体200.00 ml溶液(黄绿色)cucl(白色沉淀)(4)溶解时加入hcl溶液的目的主要是_(结合离子方程式回答)。(5)若按上述操作用10. 0 moll1的hcl代替0.2 moll1的hcl，通入so2后，200.00 ml黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(h)过大。为验证此假设，可取75.00 g cucl2固体与100 ml 0.2 moll 1hcl及_ml 9.8 moll1 h2so4配制成200.00 ml溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2cl (aq)cucl(s)cucl (aq)。则出现此现象另一可能的原因是_。答案精析1acuso4溶液显酸性，四种离子在酸性条件下可共存，且不与cu2或so反应，a项正确；co2与cuso4不反应，b项错误；h2s为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，c项错误；cuso4与过量氨水反应生成cu(nh3)4so4，d项错误。2b因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以a和b是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，不与铜反应，故a正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故d正确；若a和b都选用稀硝酸，则方案无法实施，故b错误；若b是浓硝酸，则铝钝化生成al2o3，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故c正确。3ca项，cu与稀hno3反应生成no，在试管口遇到o2而生成no2，错误；b项，加稀h2so4提供了h，no在酸性环境下与cu反应，错误、c项正确；d项，cu在常温下与稀hno3反应，不与稀h2so4反应，错误。4b5(1)2(2)2cu2s3o22cu2o2so2、2cu2ocu2s6cuso2(3)搅拌cuo或cuco3或cu(oh)2调节ph，使铁离子沉淀(4)稀硫酸铁粉(5)4217422(6)蒸发浓缩冷却结晶过滤解析(1)cufes2中各元素化合价的判断可采用假设法，若s为1价、fe为2价，则cu为0价，假设不成立；若s为1价、fe为3价，则cu为1价，假设不成立；若s为2价、fe为2价，则cu为2价，假设成立；若s为2价、fe为3价，则cu为1价，但3价fe与2价s不共存，假设不成立。(2)火法炼铜过程中，白冰铜(cu2s)转化成粗铜发生的主要反应为2cu2s3o22cu2o2so2、2cu2ocu2s6cuso2。(3)由于高温会破坏蛋白质，为了提高酸浸时的浸取率，可采取的措施是搅拌；由于不能引入新杂质，所以调节溶液的ph使fe3生成沉淀时应该选择氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜等。(4)由于加入试剂x调节溶液的ph，生成了fe(oh)3沉淀，故固体a是fe(oh)3，要制备绿矾，则需要加入稀硫酸，得到硫酸铁，然后加入铁粉得到硫酸亚铁，即试剂a是稀硫酸，试剂b是铁粉。(5)根据得失电子守恒可知反应的化学方程式为4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o。(6)操作1为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤的一系列操作。6(1)cu2fe=cufe2、fe2fe3=3fe2(或fe2h=fe2h2)(2)过滤、洗涤(不答洗涤也可)(3)cuo或cu(oh)2等(4)在hcl气流中蒸发结晶(5)减少cucl的损失(6)硫酸(或h2so4)不需要cu与浓硫酸反应生成cuso4和so2的物质的量为11，而生产cucl的过程中消耗cuso4和so2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充h2so4解析(3)加cuo等调ph，不会引入杂质。(4)在hcl气流中蒸发会抑制cu2的水解。(5)根据题中信息可知，cucl不溶于稀h2so4和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤cucl晶体。(6)最终有h2so4生成，浓h2so4与cu反应又生成so2和cuso4，所以h2so4为可循环利用的物质，生成的h2so4与消耗的h2so4在理论上相同，所以无需补充。7(1)bd(2)碱石灰(naoh等合理即可)检查装置的气密性收集co检验纯度(3)取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有feo(4)32(5)%高解析(1)x气体是so2，在碱性溶液中溶解度较大，需要防倒吸，用b、d装置吸收。(2)分析装置得出，实验原理是用co还原cu2o，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的co2，便于除去未反应的co；实验过程中若co中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集co检验纯度、点燃酒精灯。(3)根据熔渣的成分，若要检验含有feo，现需要制成溶液，由于溶液中存在fe3、fe2，不能选用kscn溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化fe2的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸(酸性高锰酸钾溶液会氧化cl干扰实验)，所以操作为取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有feo。(4)由离子方程式得：3cu8h2no=3cu22no4h2o，混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为32。(5)由关系式：