重庆市九级化学下学期第一次诊断性试题.doc

重庆市2017届九年级化学下学期第一次诊断性试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项: 1试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。2作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。3考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 fe56 zn65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1我国古代生产工艺中，只发生了物理变化的是（ ）a钻木取火 b酒的酿造c纺纱织布d冶炼生铁2空气中氮气的体积分数大约是（ ） a21% b31% c50% d78%3下列物质中，属于溶液的是（ ）a硬水 b石灰乳 c冰水 d液氧4从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）a氢气 b汽油 c煤 d天然气5下列对水的认识正确的是（ ）a保护水资源要禁止使用化肥、农药b水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大c生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度d水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样6下列实验操作正确的是（ ） a过滤 b稀释浓硫酸 c除去co中的co2 d熄灭酒精灯7化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（ ）a用带火星的木条检验氧气b用燃着的木条区别氮气和二氧化碳c用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性d用木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度8下列关于“燃烧和灭火”的叙述错误的是（ ）a油锅着火可立即盖上锅盖灭火b用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气c将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积d物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关9甲、乙两同学在实验室制取co2和o2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ） a b c d10右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）a要配制相同溶质质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1bt1时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%c要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法d将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法11在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）a排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，立即收集气体b复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生c除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可d检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则装置的气密性好12下列变化前后的数据关系符合ab的是（ ）a一瓶浓盐酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后的溶质质量分数为b%b一瓶浓硫酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后的溶质质量分数为b%c酒精和水混合前的体积之和为aml，混合后溶液的体积为bmld一根光亮的铁钉质量为ag，放置在潮湿的空气中一段时间后的质量为bg132017年3月，兰州大学景欢旺教授团队实现了由co2在水中直接制备甲醇（化学式为ch3oh）和乙醇（化学式为c2h5oh）的人工合成，并放出氧气，将太阳能转化为醇类碳基能源分子。下列关于甲醇和乙醇的说法错误的是（ ）a甲醇和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成 b乙醇的相对分子质量比甲醇多14 c甲醇中碳元素的质量分数比乙醇中碳元素的质量分数大 d甲醇和乙醇充分燃烧都生成co2和h2o14化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如13 6c表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下图是氯原子的结构示意图，结合氯原子的结构示意图及关于35 17cl和37 17cl的说法错误的是（ ）a各一个原子相比较，质子数相同b各一个原子相比较，中子数相同c氯原子得一个电子变成cl，cl的最外层电子数为8 d属于同种元素15煤燃烧产生的废气中含有so2，so2溶于水会形成酸雨。用naoh、na2so3溶液可将90%以上的so2吸收，涉及的反应有： 2naoh+so2na2so3+h2o na2so3+so2+h2o 2nahso3nahso3+naohna2so3+h2o 。下列说法中错误的是（ ）anahso3属于酸 b吸收so2的过程中，na2so3可循环使用c酸雨是指ph5.6的雨水d反应说明so2与co2有相似的化学性质16下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）a将水通电电解一段时间b向稀盐酸中加入agno3固体c等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸d向h2so4和mgcl2的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空：（1）低碳出行是为了减少 （填化学式）的排放。（2）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。根据右图描述的naoh溶液与稀盐酸反应的微观实质，图中c处应填入的化学式是 。（3）硝酸（hno3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出 （填化学符号）；浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的no2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处，写出该反应的化学方程式 。18（4分）以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表：清洗剂的名称洁厕灵“84”消毒液污渍爆炸盐活氧彩漂有效成分盐酸naclo过碳酸钠过氧化氢 （1）“洁厕灵”可以清除铁锈（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式 。 （2）“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生如下反应：2hcl+naclox+h2o+cl2，对人体造成伤害。下列说法不正确的是 （填序号）。 物质x由离子构成 naclo中氯元素的化合价为-1 “洁厕灵”能用于清除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 对人体造成伤害的物质是氯气 （3）“污渍爆炸盐”溶于水，生成na2co3和h2o2，再加入足量的“洁厕灵”，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出产生该气体的化学方程式 。 （4）“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（oo）。据此推测，下列物质中可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。 选 项abcd物质的名称水乙酸二氧化碳过氧乙酸物质的结构式hoho=c=o19（4分）下图是物质之间发生化学反应的颜色变化，稀硫酸与不同的物质反应呈现出不同的颜色。请回答下列问题： （1）处所使用的指示剂是 ； （2）反应涉及的基本反应类型是 ； （3）处的氧化物的化学式是 ； （4）请你写出符合编号的一个化学方程式： 。20（4分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）。 a铂金饰品 b铁锅 c铜导线 d铝合金门窗（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：实验方案方案一方案二实验操作 一种金属放入两种溶液中 两种金属同时放入一种溶液中 方案一中有关反应的化学方程式是 ； 方案二中选择的溶液是 溶液。 军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是 。21（4分）为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，某小组的学生将要进行以下几个实验： （1）实验一：此方案不可行，原因是 ； （2）实验二：取少量ca(oh)2固体与过量的稀盐酸混合，观察现象，该实验仍不可行。经过讨论后，如图所示的改进使实验成功，即常温下向实验二的另一支试管中加入 ，对比观察固体是否全部消失； （3）实验三：该方案可行，反应的化学方程式是 ； （4）为达到同样的目的，还可以向一定量的ca(oh)2溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液，可观察到 。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22（5分）某同学配制50g溶质质量分数为5%的kcl溶液，准备了下列实验用品。请回答下列问题：h2okcl（1）该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、 （填步骤名称）装瓶，贴标签。（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是 。（3）为了达到本实验目的，应用 （填“10”、“50”或“100”）ml量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）已知20时氯化钾的溶解度是34.0g，50时氯化钾的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，溶质的质量分数相同的是 （填序号）。23（6分）为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。 （1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式： 。 （2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的 （填序号）。 a盐酸 b氯化铜 c氯化钠 d氯化钙 （3）实验中小刚发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是 。 （4）小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的 （填序号），集气瓶上方残留的空气 （填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到vml的氢气（氢气的密度为g/l），则该粗锌粒中锌的质量分数为 %（用a、v表示）。四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）24（7分）某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请计算： （1）生成氧气的质量； （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数； （3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量。参考答案一、选择题（共32分）1c 2d 3a 4a 5c 6d 7b 8b9c 10b 11a 12d 13c 14b 15a 16d二、填空题（共20分）17（1）co2 （2）h2o （3）h+ 4hno34no2+2h2o+o218（1）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o （2） （3）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（4）d19（1）紫色石蕊溶液 （2）置换反应 （3）cuo （4）bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl或ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno320（1）c （2）fe+cuso4cu+feso4 硫酸亚铁（feso4） 稀盐酸（或稀硫酸）21（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象 （2）5ml蒸馏水 （3）ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o （4）无明显现象（无蓝色沉淀生成）三、实验题（共11分）22（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）50 偏大 （4）be23（1）zn+h2so4znso4+h2 （2）b （3）四种溶液中的对溶液起了促进作用 （