（河南专版）2018年秋九年级化学下册 专题复习（四）综合应用题习题 （新版）新人教版.doc

专题复习(四)综合应用题1(2018河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_d_(填字母)。a纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液ph变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_硫酸_(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为v2 ml时，溶液中的溶质为_na2so4、h2so4_。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质mgso4、cacl2，某化学小组设计了以下方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和_漏斗_。写出加入ba(oh)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)答：mgso4ba(oh)2=baso4mg(oh)2。溶液x中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)答：含有na2co3和naoh。取少量的溶液x，滴加足量的cacl2(或bacl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g，(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。解：设该样品中碳酸钙的质量为x。co2的质量为100 g10 g106.7 g3.3 gcaco22hcl=cacl2h2oco2100 44x 3.3 gx7.5 g样品中碳酸钙的质量分数为100%75%答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 2某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含fe2o3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)a的化学式为_co2_。(2)反应的化学方程式为_co2c2co_。(3)反应的化学方程式为_fe2o33co2fe3co2_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_ag_(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_fe(no3)2_(填化学式)；充分反应后溶液的质量_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数。解：设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为x100 g108.1 gx8.1 gfeh2so4=feso4h256 2x x8.1 gx8.4 g铁的质量分数为100%84%答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。3水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为_12_。(2)图2实验中的实验现象是_发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体_；实验结束后，用ph试纸测集气瓶中的液体，其ph_小于_(填“小于”“等于”或“大于”)7。(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t1 时，甲物质的溶解度为_20_g；此温度时甲物质的溶解度_”“”或“乙d溶剂质量：甲乙(4)将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量。解：通电反应后氢氧化钠溶液的质量为80 g，则参加反应的水的质量为100 g80 g20 g。设生成氢气的质量为x。2h2o2h2o236 420 g xx2.2 g答：生成氢气的质量为2.2 g。4(2017河南)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。写出一个双球管中可能反应的化学方程式。答：2hclcaco3=cacl2h2oco2(或2h2o22h2oo2)。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？答：温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触。相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_磷_。(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的co，然后用co还原fe2o3并检验气体产物。已知co发生装置中的反应为：h2c2o4h2oco2co。 abcda装置中能观察到什么现象？答：溶液变浑浊。写出b装置中反应的化学方程式。答：fe2o33co2fe3co2。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_h_、_g_接_e_、_f_接_c(或d)_、_d(或c)_接_a_。 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。答：在a装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)。(3)将30.9 g 氯酸钾(kclo3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：生成氧气的质量为30.9 g21.3 g9.6 g，设原混合物中氯酸钾的质量为x2kclo32kcl3o2245 96x 9.6 gx24.5 g答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。5碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_co2_(填化学式)的排放量。(2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_c_(填标号)。a碳元素属于非金属元素b碳原子核内质子数为6c碳元素的原子结构示意图为d碳的相对原子质量为12.01(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为_caco3_；丙转化为丁的化学方程式为_caoh2o=ca(oh)2_。(4)如图所示是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出反应的化学方程式。答：co2被浓naoh溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2naohco2=na2co3h2o(5)如图所示是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是_提供能量和co_；有铁生成的化学方程式为_fe2o3_3co2fe3co2_。(6)称取12.5 g石灰石(主要成分是caco3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成co2的质量为12.5 g50 g 58.1 g4.4 g设石灰石中caco3的质量为x。caco32hcl=cacl2co2 h2o100 44x 4.4 gx10 g石灰石中杂质的质量分数为100%20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。6金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。(1)下列用途中利用了金属的导热性的是_d_。a铜做导线 b金做戒指c铝合金做门窗 d铁锅作炊具(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到钠熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。答：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小(或钠比水轻)；有碱性物质生成；2na2h2o=2naohh2。(3)将锌粉加入到含有cu(no3)2和agno3的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。答：滤渣中一定含有cu和ag，可能含有zn。若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。答：滤液中一定含有zn(no3)2，可能含有cu(no3)2。(4)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将250 g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数12345加入稀硫酸质量/g5050505050剩余固体质量/g23.51711.59.69.6黄铜片中铜的含量。稀硫酸中溶质的质量分数。解：合金中铜的质量为9.6 g，其含量为：100%32%第一次与50 g稀硫酸反应的锌的质量为：30 g23.5 g6.5 g设与6.5 g锌反应的硫酸的质量为x。znh2so4=znso4h2659865 gxx9.8 g硫酸中溶质的质量分数为：100%19.6%答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。7在实验室中可用下图装置来制取气体。请回答下列问题： 甲 乙丙 丁(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是_反应物的状态和反应条件_。(2)制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是_过氧化氢溶液_，该反应的化学方程式为_2h2o22h2oo2_；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是_可以控制反应的速率_。(3)制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)_abcf_。(4)装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时所发生反应的化学方程式。答：澄清石灰水；ca(oh)2co2=caco3h2o。(5)如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？答：夹住导管上的弹簧夹，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内能形成稳定的水