高中化学 巩固练习 新人教版选修4.doc

【巩固练习】一、选择题1某固体化合物a不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是（ ）。aa是非电解质ba是强电解质ca是离子化合物da是弱电解质2下列电离方程式中正确的是（ ）。 anh3h2onh4+oh bkclo3=k+cl+3o2 ch2s=2h+s2 dnaohna+oh3khso4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）。 ak+ bh+ cso42 dhso44下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）。 a水溶液的导电能力很弱 b稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 c在水溶液中，存在分子 d熔融状态时不导电5在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（ ）。 aabc ba=b=c ccab dbac6下列离子方程式正确的是（ ）。 a向醋酸中加入少量锌粒：zn+2h+=zn2+h2 b氯气通入水中：cl2+h2o=2h+cl+clo c向稀h2so4中滴加稀氨水：h+oh=h2o d向naoh溶液中通人足量co2气体：oh+co2=hco37能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）。 a醋酸溶液的导电性比盐酸强 b醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 c醋酸溶液用水稀释后，h+浓度下降 d01moll1的醋酸溶液中，c (h+)约为0.001 moll18一元弱酸：ha（aq）中存在下列电离平衡：haa+h+。将1 mol ha分子加入1.0 l水中，如图所示，表示溶液中ha、h+、a的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。 9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）。 a0.01 moll的蔗糖溶液 b0.01 moll的cacl2溶液 c0.02 moll的nacl溶液 d0.02 moll的ch3cooh溶液10下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）。 a电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 b达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 c电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 d电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ）。abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohso212在ch3cooh溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（i）随氨水的加入体积（v）的变化曲线图是（ ）。 二、填空题1试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着ch3coohch3coo+h+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。2某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知caco3+2ch3cooh(ch3coo)2ca+h2o+co2。(ch3coo)2ca易溶于水。回答下列问题： （1）现象：灯泡由_变_，再变_。 （2）通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是_。 （3）对强、弱电解质的认识_。3（1）体积相同时，c (h+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_，充分反应后产生氢气的量_（填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”），原因是_。 （2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_晶体，理由是_； 要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是_。 可供选择的晶体有： a纯碱 b烧碱 c胆矾 d醋酸钠 ekhso4【参考答案】1b、c 【解析】“完全电离”说明是强电解质，“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。2a 【解析】kclo3电离方程式应为kclo3=k+clo3；h2s为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电解：h2sh+hs，hsh+s2；nh3h2o为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而naoh为强电解质，电离方程式为naoh=na+oh。3a 【解析】熔融状态时电离方程式为：khso4=k+hso4，溶于水时的电离方程式为：khso4=k+h+ +so42。4b 【解析】b中离子与分子共存，说明存在电离平衡，c中分子可以是水分子。5a 【解析】升高温度，促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电能力增强；金属导体升高温度时因电阻增大而使导电能力减弱。6d 【解析】首先应知道，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体，还有弱电解质，再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。a选项中醋酸是弱酸，应写成化学式。在b选项中，cl2与水反应生成的hcl是强酸，hclo是弱酸，故hcl应写成离子，而hclo应写成化学式。c选项中氨水是弱电解质，所以在离子方程式中应当写成化学式的形式，即h+nh3h2o=nh4+h2o才对。7d 【解析】证明醋酸是弱酸的关键在于ch3cooh在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。8c 【解析】本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸ha的电离平衡知，ha浓度由大到小，排除d项；a、h+浓度由0增大，排除了a、b；平衡时，ha减少量等于a的增加量。9c 【解析】本题考查溶液中溶质分子或离子数目的比较。0.01 mol / l的蔗糖中含有0.01 mol / l蔗糖分子，0.01 mol / l的cacl2溶液中含有0.01 mol / l ca2+和0.02 mol / l cl，0.02 mol / l的ch3cooh溶液中ch3cooh、ch3coo、h+浓度之和介于0.02 mol / l0.04 mol / l之间，因此等体积的四种溶液中0.02 mol / l的nacl溶液中所含溶质粒子数目最多，c项正确，a、b、d项错误。10c 【解析】a项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；b项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；d项，各离子浓度不变，但不一定相等。11c、d 【解析】在a组中cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。b组中baso4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。caco3、hno3都是强电解质，hclo、ch3cooh都是弱电解质，c2h5oh、so2都是非电解质。12a 【解析】醋酸是弱电解质，只有部分电离；随着氨水的滴入因生成强电解质ch3coonh4而使导电能力增强，后因体积增大而使导电能力减弱。二、填空题1在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液呈红色，再向上述溶液中加入少量的醋酸铵固体，振荡后，溶液颜色变浅，说明c (h+)变小，原因是加入的ch3coo使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。【解析】ch3cooh是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡。如果条件改变，在实验中，可通过验证氢离子浓度的改变来证明醋酸在溶液中存在电离平衡。2（1）不亮 暗 亮 （2）在温度一定下溶液的导电能力与离子浓度有关 （3）强电解质溶液导电性不一定强【解析】碳酸钙是强电解质，但难溶于水，尽管溶于水的碳酸钙全部电离为ca2+和co32，但浓度很小，导电能力很弱，所以开始灯泡不亮，但随着滴加ch3cooh，发生反应caco3+2ch3cooh=(ch3coo)2ca+co2+h2o，生成可溶性的(ch3coo)2ca，ca2+、ch3coo浓度增大，导电能力增强，灯泡逐渐变亮。3（1）相等 醋酸的多 当c (h+)相同时，反应开始时的速率相等，c