湖南省长沙市长沙县一中高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省长沙市长沙县一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答题栏内，每小题3分，共42分）1在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）a2na+2h2o2naoh+h2bc+h2o（g）co+h2ccao+h2oca（oh）2dcl2+h2ohcl+hclo2分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）a浓hcl、浓h2so4、浓hno3均具有氧化性，都属氧化性酸b根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液cnaoh、hno3、nano3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物dna2o2、hcl、baso4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸d酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭4将15ml 2moll1 na2co3溶液逐滴加入到40ml 0.5moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是（）a4b3c2d15标准状况下有6.72l甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2mol nh3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）a体积：b密度：c质量：d氢原子数：6设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）a46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为2nac常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.2nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子7下列与实验相关的叙述正确的是（）a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出b用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应c用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象d用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰8某有机物a是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图下列叙述中正确的是（）a1mol a最多能与4mol h2发生加成反应b有机物a可以在一定条件下与hbr发生反应c有机物a与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应d1mol a与足量的naoh溶液反应，最多可以消耗2mol naoh9设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）acl2的摩尔质量与na个cl2分子的质量在数值上相同b活泼金属从盐酸中置换出1mol h2，转移电子数为nac500ml 0.5moll1al2（so4）3溶液中，含al3+数目为0.5nad常温常压下，0.5 na个一氧化碳分子所占体积是11.2l10下列离子方程式中，正确的是（）a向氯化亚铁溶液中通入氯气fe2+cl2fe3+2clb三氯化铁溶液跟过量氨水反应fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应ca（hco3）2+2h+ca2+2h2o+2co2d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2cl2+2oh3cl+clo+h2o11根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）a2ag（s）+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd（s）bco2+（aq）+cd（s）=co（s）+cd2+（aq）c2ag+（aq）+cd（s）=2ag（s）+cd2+（aq）d2ag+（aq）+co（s）=2ag（s）+co2+（aq）12常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判断下列说法错误的是（）a氧化性强弱顺序为：xo4z2r2m3+b还原性强弱顺序为：x2+zrm2+cz元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下可发生反应2m2+z22m3+2z13一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2下列对该燃料电池说法正确的是（）a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h10+26e+13o2=4co2+5h2od在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体l14在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体x，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体x组成的选项中合理的是（）a0.3mol no2、0.1mol nob0.3mol no、0.1mol no2c0.6mol nod0.3mol no2二、非选择题（共5小题，58分）15氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3e=no+2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：16现将一定量的铜片加入到100ml稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式（2）若铜完全溶解时，溶液中的fe3+、cu2+、h+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的ph=1，则溶液中的c（so42）=mol/l（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则x极是（正、负极），电极反应式y极的材料名称是，电极反应式17某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和（填字母）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式：（3）洗涤沉淀的操作是（4）若坩埚质量是w1g，最终坩埚和固体的总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）18高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2feso4+ana2o22na2feo4+bx+2na2so4+co2该反应中物质x应是，a与c的关系是简要说明k2feo4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种数粒：fe（oh）3、c1o、oh、feo42、c1、h2o写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mo1低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明什么问题19feso47h2o广泛用于医药和工业领域如图1是feso47h2o的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）如图2是测定某补血剂（feso47h2o）中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3）步骤需要100ml1mol/l的稀硫酸，用98%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为ml，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及写出步骤的离子方程式：（4）步骤一系列操作依次是：过滤灼烧冷却称量恒重操作的目的是（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）2014-2015学年湖南省长沙市长沙县一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答题栏内，每小题3分，共42分）1在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）a2na+2h2o2naoh+h2bc+h2o（g）co+h2ccao+h2oca（oh）2dcl2+h2ohcl+hclo【考点】氧化还原反应【分析】属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的h和o元素都不发生变化，以此解答该题【解答】解；ah元素化合价降低，水为氧化剂，故a错误；bh元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故b错误；c元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；d氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质2分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）a浓hcl、浓h2so4、浓hno3均具有氧化性，都属氧化性酸b根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液cnaoh、hno3、nano3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物dna2o2、hcl、baso4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a浓hcl没有强氧化性，不是氧化性酸； b分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；c活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键；d在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解：a浓hcl没有强氧化性，不是氧化性酸，浓h2so4、浓hno3均具有氧化性，属氧化性酸，故a错误； b分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故b错误；chno3只含非金属元素，属于共价化合物，故c错误；dna2o2、hcl、baso4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，侧重于基础知识的考查3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸d酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验事故处理【分析】a根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性； b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；c量筒不能用来稀释溶液；d从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物【解答】解：a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故a正确； b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故b正确；c量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故c错误；d酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧4将15ml 2moll1 na2co3溶液逐滴加入到40ml 0.5moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是（）a4b3c2d1【考点】离子方程式的有关计算【分析】根据na2co3溶液与mcln盐溶液反应时，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出mn+离子与nco32离子的关系，然后利用物质的量来计算解答【解答】解：na2co3溶液中co32离子的物质的量为15ml1032moll1=0.03mol，mcln盐溶液中mn+离子的物质的量为40ml1030.5moll1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及m的化合价为+n，则na2co3与mcln反应对应的关系式为： 2mn+nco32 2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：b【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可5标准状况下有6.72l甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2mol nh3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）a体积：b密度：c质量：d氢原子数：【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（hcl）=0.5mol，n（h2s）=0.4mol，0.2molnh3，a根据v=nvm知，其体积大小与物质的量成正比；b根据=知，气体密度与摩尔质量成正比；c根据m=nm计算其质量；d根据n=nna计算其分子个数，再结合分子构成计算h原子个数【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（hcl）=0.5mol，n（h2s）=0.4mol，0.2molnh3，a根据v=nvm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，故a错误；b根据=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、hcl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：，故b正确；c甲烷质量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，hcl质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：，故c正确；d根据n=nna知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中h原子个数为1.2na，hcl中h原子个数为0.5na，硫化氢中h原子个数为0.8na，氨气中h原子个数为0.6na，所以氢原子数：，故d正确；故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大6设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）a46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为2nac常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.2nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、no2和n2o4的最简式均为no2；b、氯气与铁反应后变为1价；c、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由1价变为0价；d、反应后钠元素为+1价【解答】解：a、no2和n2o4的最简式均为no2，故46g混合物中含有的no2的物质的量为n=1mol，故含有3mol原子即3na个，故a正确；b、氯气与铁反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2na个，故b正确；c、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子即0.4na个，故c错误；d、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即na个，故d正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下列与实验相关的叙述正确的是（）a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出b用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应c用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象d用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，配制完毕，用胶头滴管将多余溶液吸出，剩余溶液与原溶液浓度相同，应重新配制；b进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤；c淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应；d玻璃中含有钠元素，洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧看不到k元素的紫色，应通过蓝色的钴玻璃【解答】解：a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，配制完毕，用胶头滴管将多余溶液吸出，剩余溶液与原溶液浓度相同，应重新配制，故a错误；b进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故b错误；c淀粉溶液属于胶体，用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象，故c正确；d玻璃中含有钠元素，洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧看不到k元素的紫色，应通过蓝色的钴玻璃观察，故d错误故选c【点评】本题考查溶液配制误差分析、胶体性质、焰色反应等，难度不大，注意基础知识的掌握8某有机物a是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图下列叙述中正确的是（）a1mol a最多能与4mol h2发生加成反应b有机物a可以在一定条件下与hbr发生反应c有机物a与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应d1mol a与足量的naoh溶液反应，最多可以消耗2mol naoh【考点】有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物中含有苯基、酯基、羟基和cl等基团或官能团，根据官能团的性质结合有机物的结构特点判断该有机物可能具有的性质【解答】解：a能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mo1a最多能与3molh2发生加成反应，故a错误；b该有机物中含有oh，在一定条件下可与hbr发生取代反应，故b正确；c由于oh邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故c错误；d有机物水解可生成酚羟基、羧基和hcl，都能与naoh反应，则1mo1a与足量的naoh溶液反应，最多可以消耗3molnaoh，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团，为解答该题的关键，本题易错点为c，注意发生消去反应的条件与有机物结构的关系9设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）acl2的摩尔质量与na个cl2分子的质量在数值上相同b活泼金属从盐酸中置换出1mol h2，转移电子数为nac500ml 0.5moll1al2（so4）3溶液中，含al3+数目为0.5nad常温常压下，0.5 na个一氧化碳分子所占体积是11.2l【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】ana个氯气分子的物质的量为1mol，利用m=nm来比较两数值的大小进行判断；b根据h元素化合价变化分析；c铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；d常温常压下气体摩尔体积不等于22.4l/mol【解答】解：ana个氯气分子的物质的量为1mol，其质量为71g，氯气的摩尔质量为71g/mol，所以氯气的摩尔质量与na个氯气分子的质量在数值上相等，故a正确；b活泼金属从盐酸中置换出1molh2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2na，故b错误；c铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500ml 0.5moll1al2（so4）3溶液中，含al3+数目小于0.5na，故c错误；d标况下，0.5 na个一氧化碳分子所占体积等于11.2l，常温常压下不等于11.2l，故d错误；故选：a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，注意盐类水解规律，题目难度中等10下列离子方程式中，正确的是（）a向氯化亚铁溶液中通入氯气fe2+cl2fe3+2clb三氯化铁溶液跟过量氨水反应fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应ca（hco3）2+2h+ca2+2h2o+2co2d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2cl2+2oh3cl+clo+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、电荷不守恒；b、氢氧化铁不溶于过量碱能生成沉淀；c、碳酸氢钙完全电离，酸式盐和酸反应生成正盐和酸；d、离子方程式中电荷不守恒；【解答】解：a、向氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故a错误；b、三氯化铁溶液跟过量氨水反应fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+；故b正确；c、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应为：hco3+h+h2o+co2，故c错误；d、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中cl2+2ohcl+clo+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒11根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）a2ag（s）+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd（s）bco2+（aq）+cd（s）=co（s）+cd2+（aq）c2ag+（aq）+cd（s）=2ag（s）+cd2+（aq）d2ag+（aq）+co（s）=2ag（s）+co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】压轴题；电化学专题【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中cd为负极，发生cd置换co的反应，说明cd的活泼性强于co，故b正确，装置2中co为负极，发生co置换ag的反应，说明co的活泼性强于ag，发生co置换ag的反应，故d正确，综上可知金属cd活泼性强于ag，所以cd可以置换ag，故c正确故选a【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大12常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判断下列说法错误的是（）a氧化性强弱顺序为：xo4z2r2m3+b还原性强弱顺序为：x2+zrm2+cz元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下可发生反应2m2+z22m3+2z【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应【分析】依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答【解答】解：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，反应中xo4是氧化剂，z2是氧化产物，氧化性：xo4z2；还原剂是z，还原产物x2+，还原性：x2+z；2m2+r22m3+2r，反应中r2是氧化剂，m3+是氧化产物，氧化性：r2m3+；还原剂是z，还原产物x2+，还原性：m2+r；2r+z2r2+2z，反应中z2是氧化剂，r2是氧化产物，氧化性：z2r2；还原剂是z，还原产物x2+，还原性：rz；所以氧化性强弱关系为：xo4z2r2m3+，还原性关系：x2+zrm2+，a所以氧化性强弱关系为：xo4z2r2m3+，故a错误；b还原性关系：x2+zrm2+，故b正确；cz元素在反应中做还原剂，被氧化，在中做氧化剂，被还原，故c正确；d反应2m2+z22m3+2z中，z2是氧化剂，m3+是氧化产物，氧化性z2m3+，符合题意，故d正确；故选：a【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大13一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2下列对该燃料电池说法正确的是（）a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h10+26e+13o2=4co2+5h2od在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体l【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为c4h1026e+13o2=4co2+5h2o，正极发生还原反应，电极反应式为o2+4e=2o2，总反应式为2c4h10+13o28co2+10h2o，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，再结合氧气和二氧化碳的关系式进行计算【解答】解：a该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，故a错误；b通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应式为o2+4e=2o2，故b错误；c通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为c4h1026e+13o2=4co2+5h2o，故c错误；d该装置中电池反应式为2c4h10+13o28co2+10h2o，根据氧气和二氧化碳的关系式知，每消耗1mol氧气理论上能生成标况下二氧化碳的体积=，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，注意阳极上氧气得电子生成氧离子而不是水或氢氧根离子，与电解质有关，为易错点14在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体x，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体x组成的选项中合理的是（）a0.3mol no2、0.1mol nob0.3mol no、0.1mol no2c0.6mol nod0.3mol no2【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g15.2g=10.2g，n（oh）=0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，a若生成0.3mol no2、0.1mol no，则转移电子为0.3mol（54）+0.1mol（52）=0.6mol，电子转移守恒，故a正确；b若生成0.3mol no、0.1mol no2，则转移电子为0.3mol（52）+0.1mol（54）=1mol，电子转移不守恒，故b错误；c若生成0.6mol no，则转移电子为0.6mol（52）=1.8mol，电子转移不守恒，故c错误；d若生成0.3mol no2，则转移电子为0.3mol（54）=0.3mol，电子转移不守恒，故d错误，故选a【点评】本题考查混合物有关有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等二、非选择题（共5小题，58分）15氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3e=no+2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14hno3+3cu2o=6cu（no3）2+2no+7h2o（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有cu2o具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与cu2o反应生成硝酸铜、no与水，配平书写方程式；（2）根据氮元素的化合价判断反应中硝酸所起的作用；（3）反应中只有n元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒可知，转移电子物质的量是no物质的量的3倍；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为no2时，单位质量的cu2o消耗的硝酸量增加【解答】解：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有cu2o具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与cu2o反应生成硝酸铜、no与水，反应方程式为：14hno3+3cu2o=6cu（no3）2+2no+7h2o，故答案为：14hno3+3cu2o=6cu（no3）2+2no+7h2o；（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、no中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，no中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；故答案为：酸性、氧化性；（3）反应中只有n元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol（52）=0.6mol，故答案为：0.6；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为no2时，单位质量的cu2o消耗的硝酸量增加，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【点评】本题考查氧化还原反应方程书写与配平、基本概念、有关计算等，难度不大，（4）为易错点，注意根据浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同进行解答16现将一定量的铜片加入到100ml稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式cu+2fe3+cu2+2fe2+（2）若铜完全溶解时，溶液中的fe3+、cu2+、h+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的ph=1，则溶液中的c（so42）=0.5mol/l（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则x极是负极（正、负极），电极反应式cu2ecu2+y极的材料名称是碳（石墨、金、铂、银），电极反应式2fe3+2e2fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；（2）根据原子守恒计算铜的质量；根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应【解答】解：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+cu2+2fe2+；（2）若铜完全溶解时，溶液中的fe3+、cu2+、h+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的ph=1，则c（h+）=c（cu2+）=0.1mol/l，反应后溶液中的阳离子为：fe3+、fe2+、cu2+、h+，而cu+2fe3+cu2+2fe2+，可见fe2+的物质的量浓度为cu2+的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/l3+0.2mol/l2+0.1mol/l2+0.1mol/l1=c（so42）2，解得c（so42）=0.5mol/l；故答案为：0.5；（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，所以x电极是负极，负极上电极反应式为：cu2ecu2+，碳（石墨、金、铂、银）作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2fe3+2e2fe2+，故答案为：负极；cu2ecu2+；碳（石墨、金、铂、银）；2fe3+2e2fe2+【点评】本题考查原电池原理、物质的量的有关计算等知识点，为高频考点，根据原电池的构成条件、电极反应及原子守恒、电荷守恒来分析解答即可，难度不大17某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和c、f、g（填字母）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作23次（4）若坩埚质量是w1g，最终坩埚和固体的总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数为%（列出算式，不需化简）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液等操作确定所需仪器；（2）根据氯水能将fecl2氧化生成fecl3；（3）洗涤沉淀主要是为了除去沉淀表面的可溶性杂质，在过滤器中进行；（4）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则氧化铁的质量为（w2w1）g氧化铁中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数【解答】解：（1）根据题中提供的仪器可知，称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球等，故答案为：c、f、g；（2）氯水能将fecl2氧化生成fecl3，离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl； （3）洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作23次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作23次；（4）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，fe2o3中铁元素的质量为（w2w1）g，样品中铁元素的质量（w2w1）g=7（w2w1）g，样品中铁元素的质量分数：100%=%，故答案为： %【点评】本题主要考查溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力18高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2feso4+ana2o22na2feo4+bx+2na2so4+co2该反应中物质x应是na2o，a与c的关系是a=2b+2c简要说明k2feo4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种数粒：fe（oh）3、c1o、oh、feo42、c1、h2o写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明什么问题该温度下，k2feo4的溶解度比na2feo4的溶解度更小【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由1价降低到2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故x只能为na2o；根据原子守恒判断a、c关系；具有强氧化性可杀菌消毒；（2）高铁酸钾是生成物，则fe（oh）3是反应物，该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价，则fe（oh）3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，c1o具有强氧化性，所以c1o是反应物，生成物是c1，cl元素化合价由+1价变为1价，转移电子数为6；该反应中fe元素化合价由+3价升高到+6价，cl元素化合价由+1价变为1价，转移电子数为6，根据转移电子和高铁酸根离子之间关系式计算转移电子物质的量、根据转移电子和还原产物之间关系式计算还原产物物质的量；析出物质与溶解度小有关【解答】解：（1）反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由1价降低到2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故x只能为na2o，配平后方程式为：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，则a=2b+2c，故答案为：na2o；a=2b+2c；k2feo4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，杀菌消毒，且还原产物水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故答案为：作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体；（2）高铁酸钾是生成物，则fe（oh）3是反应物，该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价，则fe（oh）3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，clo具有强氧化性，所以clo是反应物，生成物是cl，cl元素化合价由+1价变为1价，转移电子数为6，溶液在碱性条件下进行，则氢氧化根离子参加反应，生成水，反应方程式为2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故答案为：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o；