浙江省乐清市第二中学高三化学12月月考试题新人教版.doc

浙江省乐清市第二中学2014届高三12月月考化学试题第卷（本卷共20题，每小题6分，共120分）一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得分，选错或不选的得分。）7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（）a. 维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型b. 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料c. “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关d.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体8下列原理或操作不正确的是（）a在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的h2o2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长b纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作点层析试样配制展开剂层析操作显色反应。c在提纯混有少量nacl的kno3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得kno3晶体d制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干9. x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（）ay、z和w三种元素可能位于同一周期by和w所形成的含氧酸均为强酸cx、y、z和w可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物d上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高10. 下列说法不正确的是（ ）a分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内b按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷c目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用pet（）的合成单体之一是对苯二甲酸d有一种信息素的结构简式为ch3(ch2)5ch=ch(ch2)9cho，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀11钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2cao作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 ()a甲装置工作过程中oh向ago/ag极移动；乙装置工作过程中o2向阴极移动b. 乙装置阳极的电极反应式为c2o24e=co2c若电解金属钛效率为，则获取1mol ti时消耗al的物质的量mol。d. 在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少12下列说法正确的是（ ）a常温下，等物质的量浓度的三种溶液(nh4)2co3 nh4cl (nh4)2fe(so4)2中c(nh4)：b等物质的量浓度的h2s和nahs混合溶液中：c(na)c (h) = c (s2)c (hs)c (oh)c常温下，在c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、s2、alo2、so32等离子不可能大量共存d一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性。此时溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)13. 1l某溶液中存在下列离子：ba2+、fe2+、al3+、fe3+、mg2+、hco3-、co32-、cl-、no3-、so42-中的五种，浓度均为0.1mol/l，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法不正确的是（ ）a若向原溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色 b原溶液中一定不含有hco3-或co32-c原溶液中一定含有ba2+、al3+d若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g 26. （14分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素abcde性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与d相同d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体e的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，c、d和e三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）b在周期表中的位置是 ，b的氢化物与e的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）写出d3b与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示） 。（3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（4）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。.可用鉴别丁和氯化钠的试剂有 。a.氢碘酸和淀粉的混合液 b.agno3溶液 c.溴水 d.稀硫酸.将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。27. （14分） 二甲醚（ch3och3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能”。一步法合成二甲醚以（co/h2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h1= - 90 kjmol-12 ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g） h2= - 23 kjmol-1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h3= - 41 kjmol-1（1）一步法合成二甲醚的3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）的 h= ，该反应在 自发（填“高温”或“低温”）。有研究者在催化剂（含cu-zn-al-o和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_ _。 （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生，而“一步法”的反应的发生提高了ch3och3的产率，原因是 。 （3）由co2加氢直接合成二甲醚可以消除过度co2排放对环境的影响。当在合成反应器中加入碳氢比n（co2）/n（h2）为1：3的混合，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了co2的减排目的。该反应的反应方程式为 ；）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是 a容器的密度不变 b容器内压强保持不变c. 平均摩尔质量保持不变d单位时间内消耗2molco2，同时消耗1mol二甲醚）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如下表所示判断设备 i中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”） ，该温度下的平衡常数k= ；推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程） ；（4）如图为绿色电“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极电极反应式为 。28（15分）硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：na2so3+sna2s2o3，常温下溶液中析出的晶体为na2s2o35h2o。na2s2 o35h2o于4045熔化，48分解；na2s2o3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。i现按如下方法制备na2s2o35h2o：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150ml蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。abac12溶液 b浓h2so4 c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：na2co3 + so2 =na2so3+co2 na2s+so2+h2o=na2so3+h2s 2h2s+ so2=3s+2h2o na2so3 + s na2s2o3 总反应式为：2na2s + na2co3+ 4so2 = 3na2s2o3 + co2 随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中ph接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液ph要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示）。分离na2s2o35h2o并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为 ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 。（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质k2cr2o7（摩尔质量294gmol）05880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的ki并酸化，发生下列反应cr2o72- + 6i- +14h+ =2cr3+ + 7h2o + 3i2，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：2s2o32- +i2 = s4o62- + 2i-。滴定终点的现象为 ，三次消耗na2s2o3溶液的平均体积为20.00ml，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 moll-1。29（15分）某芳香烃a是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中d能与银氨溶液发生银镜反应，h是一种功能高分子，其链节组成为c7h5no。（1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出g官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出d与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件g的同分异构体的结构简式 ；(任写一种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且n原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下： 化学答案：7.d 8.b 9.c 10.d 11.b 12 d13.c26.（14分）（1）第2周期a族（1分），nh3，（1分）（2）碱性（2分），n3-+4h2onh3h2o+3oh-（2分）（3）（2分），2naclo + co2 + h2o = 2hclo + 2nacl（2分）（4） acd （2分；漏选得1分，错选不给分） cu +2 no2- +4h+ = cu2+ +2no+2 h2o （2分）27.（14分）（1）-244 kj/mol（2分） 低温（1分） 反应放热，温度升高，平衡左移（2分）（2）反