江西省宜丰县高考化学二轮复习 物质的结构与性质专题训练检测.doc

物质的结构与性质一、选择题1w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）a、金属性：yzb、氢化物的沸点：xwc、离子的还原性：xwd、原子及离子的半径：zyx2u是核电站的主要燃料，下列关于u的说法正确的是a质子数为235b中子数为92c电子数为143d质量数为2353下列说法错误的是 ( )a化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同b极性键就是共用电子对发生偏移的共价键c氢键是一种比较弱的化学键d水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a最外层电子数等于2的元素均为第a族元素b在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列物质中含有极性共价键的是氯气氯化镁溴化钠 氢氧化钠6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(at2)是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；h2s比水的还原性弱，但h2s比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性a b c d73he可以作为核聚变材料，以下关于3he的说法正确的是a比4he少一个质子 b比4he多一个中子c是44he的同素异形体 d是4he的同位素8下列有关化学用语表示正确的是a四氯化碳分子比例模型：bcos的电子式是c次氯酸的结构式为hclodo2离子结构示意图：9x、y是短周期元素，两者能形成化合物x2y3，已知x的核电荷数为n,则y的核电荷数不可能是a. n+11 b.n+1 c.n+3 d.n+410能用化学键键能知识加以解释的是a稀有气体的化学性质很不活泼 bhcl极易溶于水ch2o在常温下为液态 d氮气的化学性质很稳定二、非选择题11（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？（）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色沉淀生成。（1）a写出所选用物质的化学式：a： ，b： 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。12（8分）现在v、w、x、y、z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中v的一种原子的原子核内没有中子；w和y元素原子的最外层电子数相同，且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，y元素原子最外层电子数是x元素原子最外层电子数的两倍；x、z是金属元素，z的核外电子排布与ar原子相同。请回答：（1）v是 ，x是 ，z是 （填元素符号）（2）y在周期表中的位置是 ；（3）v和w形成v2w型化合物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ；（4）用电子式表示z和y形成化合物的过程是 。13（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a尿素（h2nconh2）可用于制有机铁肥，主要代表有 fe(h2nconh2)6(no3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态fe3+的核外电子排布式为 。c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。尿素分子中c、n原子的杂化方式分别是 。fe(h2nconh2)6(no3)3中“h2nconh2”与fe()之间的作用力是 。与no3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。co2和nh3是工业上制备尿素的重要原料，固态co2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个co2分子周围等距离且距离最近的co2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为au、面心为cu，则铜金合金晶体中au与cu原子数之比为是 。b脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。低温加热（不超过85）6070min；然后大火加热蒸出乙醇。将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶b中，加水15ml，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。水旋塞ab步骤中加入沸石的目的是 。步骤中，在6070min内低温加热的目的是 ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。步骤中水蒸气蒸馏装置中烧瓶a的作用是 ，玻璃管的作用是 。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 。14（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性：mgal非金属性：试剂：镁条、铝条、氯水、alcl3溶液、mgcl2溶液、nabr溶液、氢硫酸、水、naoh溶液参考答案1.【答案】b【解析】w的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17,均为短周期的元素w为cl,x与w同主族x为f,y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半,y为al。含z元素的物质焰色反应为黄色，z为钠。金属性alhcl,hf中有氢键。b 正确。离子的还原性：f-alf 离子的半径f-na+al3+d错误。2.【答案】d【解析】质子数为92，中子数为143，电子数为92，质量数为235。故选d。3.【答案】c【解析】试题分析：氢键不是化学键，仍然属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，选项c不正确，其余选项都是正确的，答案选c。考点：考查化学反应实质以及化学键、氢键的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对化学键、氢键概念以及氢键对物质影响的熟悉沉淀，特别是灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣。4.【答案】b【解析】试题分析：a最外层电子数等于2的元素均为第a族元素，说法错误，如ne最外层电子数等于2。c项说法错误,li+没有形成8电子稳定结构，而是形成2电子稳定结构。d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同，说法错误，化学性质不一定完全相同，只是相似而已。故答案选b。考点：元素的原子结构和元素的性质点评：考查元素的原子结构和元素的性质，难度一般，侧重培养学生的发散思维能力和逻辑推断能力。5.【答案】d【解析】略6.【答案】b【解析】硫的非金属性弱于氧的，所以硫化氢的稳定性弱于水的，不正确。金属钠没有非金属性，不正确。不正确，例如甲烷不溶于水，氨气溶于水显碱性，其余都是正确的，答案选b。7.【答案】d试题分析：元素左上角的数字表示：中子数和质子数之和。he的质子数为2，同位素之间质子数相同，中子数不同。故a错误；b中3he中子数为1，而4he中子数为2，错误；c.同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。而这里3he、44he都是元素，互为同位素，故c错误，d正确。考点：元素周期表、化学基础概念点评：元素左上角的数字表示：中子数和质子数之和；左下角的数字表示：质子数同位素的质子数相同，中子数不同，同素异形体，是指相同元素组成，不同形态的单质。熟练掌握元素周期表相关知识，化学基础概念理论，有助于解决这类题目。8.【答案】b试题分析：a、氯原子半径大于碳原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子，可以表示甲烷分子，a错误；b、cos相当于是co2分子中的一个氧原子被s原子取代，电子式是，b正确；c、次氯酸的结构式为hocl，c错误；d、o2离子结构示意图为，d错误，答案选b。考点：考查化学用语的正误判断9.【答案】d【解析】试题分析：】x、y是短周期元素，两者能形成化合物x2y3，已知x的核电荷数为n,则y的核电荷数可以是n11，例如b2s3，a正确。也可以是n=1，例如n2o3；也可以是n3，例如al2s3，所以学习d是不可能的，答案选d。考点：考查原子序数的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。有助于培养学生的发散思维能力，提高学生灵活应变能力。该题的关键是学会通过举例排除筛选得出正确结论的解题方法和技巧。10.【答案】d【解析】稀有气体的最外层电子已知满足稳定结构，所以性质稳定，和键能无关。氯化氢是极性分子，易溶在极性分子溶剂水中，水分之间存在氢键，溶沸点高，常温下水液体，和键能无关。氮气分子中含有3对电子对，键能大，性质稳定，答案选d。11.（）（1）方案二（1分）（2）未除去镁表面的氧化膜（2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的al（oh），溶解，而mg（oh）2则不溶。（2分）（）、（1）hno3；caco3（2分）（2）co2+sio32-+h2o=h2sio3+co32-或：2co2+sio32-+2h2o=h2sio3+2hco3- （2分）12.（最后一空2分，其余每空1分，共8分）（1）v：h x：al z：k（2）第三周期 via族（3） 共价键（4）13.aar3d5 nocsp2、sp3配位键 so3（或bf3）12 13（除第小题每空1分外，其余每空2分，共12分）b 防止暴沸使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）质谱仪（每空2分，共12分）【解析】a基态铁原子失去最外层两个电子及次外层一个电子可得到fe3+，fe3+的核外电子排布式为：ar3d5同周期自左至右第一电离能增大，但由于n原子电子为半充满状态，故n的第一电离能相对大于o元素，故顺序为noc(2)尿素分子中c形成了羰基，杂化方式为sp2，n原子除形成三个共价键外，还存在一孤对电子，杂化方式为sp3(3)fe(h2nconh2)6(no3)3为络合物，其中中“h2nconh