高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 微专题强化突破14 酸碱中和滴定原理的拓展应用专题集训 新人教版.doc

微专题强化突破14 酸碱中和滴定原理的拓展应用12015高考全国卷，28(3)用如图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。(2)玻璃液封装置的作用是 。(3)中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。(4)测得混合气中clo2的质量为 g。解析：(1)clo2具有氧化性，i具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2clo210i8h=5i24h2o2cl。(2)该实验中clo2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的clo2气体，同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇i2显蓝色，用na2s2o3溶液滴定i2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。(4)clo2、i2和na2s2o3间存在关系式：2clo25i210na2s2o3，则有n(clo2)n(na2s2o3)0.100 0 moll120.00103 l4104 mol，m(clo2)4104mol67.5 gmol10.027 00 g。答案：(1)2clo210i8h=5i24h2o2cl(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液滴入最后一滴na2s2o3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.027 002铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中cu2s、cus的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 ml 0.120 0 moll1 kmno4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为so，铜元素全部转化为cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 ml容量瓶中，定容。取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1 feso4溶液滴定至终点，消耗16.00 ml。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量nh4hf2溶液(使fe、mn元素不参与后续反应)，加入约1 g ki固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2cu24i=2cuii2。用0.050 00 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点(离子方程式为2s2oi2=2is4o)，消耗14.00 ml。已知：酸性条件下，mno的还原产物为mn2。(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的ph2.0，则溶液中c(fe3) 。已知室温下kspfe(oh)32.61039(2)步骤3若未除去fe3，则测得的cu2的物质的量将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)计算试样中cu2s和cus的质量分数： 。解析：(1)步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的ph2.0，c(oh)1012 moll1，kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)2.61039，则溶液中c(fe3)2.6103 moll1。(2)fe3也能氧化i，步骤3若未除去fe3，这样生成的i2多，消耗的na2s2o3溶液偏多，测得的cu2的物质的量将偏高。(3)设cu2s和cus的物质的量分别为x、y，2cu2i22s2on(cu2)n(s2o)0.050 00 moll114.00103 l7.000104 molx2.000103 mol，y3.000103 mol。w(cu2s)100%42.7%，w(cus)100%38.4%。答案：(1)2.6103 moll1(2)偏高(3)w(cu2s)42.7%，w(cus)38.4%3用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo)。饮用水中的clo2、clo含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo、cl的转化率与溶液ph的关系如图所示。当ph2.0时，clo也能被i完全还原为cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai。(1)请写出ph2.0时clo与i反应的离子方程式： 。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph为7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1 ml；步骤5： ；步骤6：再用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，又消耗na2s2o3溶液v2 ml。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中clo的浓度为 moll1(用含字母的代数式表示)。解析：(3)根据电子守恒可得ph为7.08.0时反应的关系式：clo2i2na2s2o3cv1103 mol cv1103 molph2.0时，反应的关系式：clo2i24na2s2o3103 mol cv2103 mol故原水样中含有n(clo)103 mol，c(clo) moll1。答案：(1)clo4h4i=cl2i22h2o(2)调节溶液的ph2.0(3)4(2017高考全国卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与mn(oh)2碱性悬浊液(含有ki)混合，反应生成 mno(oh)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，mno(oh)2被i还原为mn2，在暗处静置5 min，然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2oi2=2is4o)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。(3)na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。(4)取100.00 ml水样经固氧、酸化后，用a moll1 na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗na2s2o3溶液的体积为b ml，则水样中溶解氧的含量为 mgl1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。(填“高”或“低”)解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与mn(oh)2碱性悬浊液反应生成mno(oh)2，可写出固氧的反应为o22mn(oh)2=2mno(oh)2。(3)由于na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制na2s2o3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和co2，且能杀菌。(4)根据可知mno(oh)2 能将水样中的i氧化为i2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前淀粉遇i2变蓝，达到滴定终点时，i2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式o22mno(oh)22i24na2s2o3，结合消耗n(na2s2o3)a moll1b103 lab103 mol，可求出100.00 ml 水样中溶解氧的质量为ab103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg