甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 05 第一章 化学反应与能量单元综合检测A 新人教版选修4.doc

第一章 化学反应与能量 时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()azn与稀硫酸反应放出氢气 b酸碱中和反应c硫在空气中燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl反应2下列热化学方程式中h代表燃烧热的是()ach4(g)3/2o2(g)=2h2o(1)co(g)h1bs(s)3/2o2(g)=so3(g)h2cc6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(1)h3d2co(g)o2(g)=2co2(g)h43一些烷烃的燃烧热(kj/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是()a热稳定性：正丁烷异丁烷b乙烷燃烧的热化学方程式为2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h1 560.8 kj/molc正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kj/mold相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多4下列关于反应热的说法正确的是()a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b等量h2在o2中完全燃烧，生成h2o(g)与生成h2o(1)放出的能量相同c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关525 、101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，则下列描述正确的是()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(1)h57.3 kjmol1bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(1) h57.3 kjmol1ch2so4和ca(oh)2反应的中和热为h2(57.3) kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量6铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()abeo2=beoh564.3 kjmol1bbe(s)o2(g)=beo(s) h564.3 kjmol1cbe(s)o2(g)=beo(s) h564.3 kjmol1dbe(s)o2(g)=beo(g) h564.3 kj7根据如图11所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()图11ac(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1(a0)cco2=co2h3c kjmol1(c0)dc(s，金刚石)=c(s，石墨) h4d kjmol1(d0)8已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为()a11 b12 c23 d329有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表化学键siooosisi键能/kjmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1，则x的值为(已知1 mol si中含有2 mol sisi键，1 mol sio2中含有4 mol sio键)()a423.3 b460 c832 d92010在25 、101 kpa条件下，c(s)、h2(g)、ch3cooh(1)的燃烧热分别为393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、870.3 kj/mol，则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(1)的反应热为()a488.3 kj/mol b488.3 kj/molc191 kj/mol d191 kj/mol11同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是()a2a(1)b(1)=2c(g)h1 b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(1)h3 d2a(1)b(1)=2c(1)h412已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kj。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kj。则热化学方程式c(s)o2(g)=co(g) hq中q等于()a(ab) kjmol1 b(ab) kjmol1c(5a0.5b) kjmol1 d(10ab) kjmol1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。14(15分)已知下列热化学方程式：caco3(s)=caoco2(g)h177.7 kjc(s)h2o(s)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1h2so4(1)naoh(1)=na2so4(1)h2o(1)h57.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1hno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(1)h57.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(1)h517.6 kjmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。15(10分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图12表示：图12其中主要的反应为：2coo22h2o光能,2h2o22n26h2o光能,4nh33o22co24h2o光能,2ch3oh3o2_h2o光能,ch4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整_。(2)过程中的h_0(填“”或“”)。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出o2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_作用。16(15分)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kjmol1)。下表是一些键能数据(kjmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能cf427ccl330ci218hh436ss255hs339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测cbr键的键能范围：_cbr键能_(填写数值和单位)。(2)热化学方程式2h2(g)s2(g)=2h2s(g)h q kjmol1，则q_。(3)已知下列热化学方程式： o2 (g)= o(g)eh1 1 175.7 kjmol1ptf6(g)e=ptf(g)h2771.1 kjmol1optf(s)=o(g)ptf(g)h3 482.2 kjmol1则反应o2(g) _(g)o2ptf(s)h_kjmol1。(4)已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h167.7 kj/mol；n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534 kj/mol。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为_kj，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。参考答案单元测评一(a)1.d解析 生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应，a、b、c都是放热反应，只有d属吸热反应，答案选d。2.c解析 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，a项中co应为co2；b项中s的稳定氧化物应为so2；d项中co应为1 mol。3.c解析 正丁烷和异丁烷燃烧都生成co2和h2o，正丁烷燃烧热大，说明正丁烷的能量高，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，a错误；燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，b中h与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态，b错误；由题给信息可推知，正戊烷的燃烧热比2甲基丁烷大，所以c正确。通过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，所以d错误。4.d解析 当h为“”时，表示该反应为放热反应，a错误；等量h2在o2中完全燃烧，生成h2o(g)比生成h2o(1)放出的能量少，b错误；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，c错误。5.a解析 根据中和热的定义和题意，a正确；中和反应为放热反应，h为负值，b错误；中和热指生成1 mol h2o(1)时的反应热，c错误；d中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kj。6.c解析 根据题意，1 mol be完全燃烧放出的热量为62 700 kj(1 0009) mol564.3 kjmol1。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知a错误；放出热量的反应，h符号为“”，b错误；h的单位应该是“kjmol1”，d错误。7.a解析 c(s，石墨)燃烧生成co2(g)属于放热反应，h0，b错误；热化学方程式要标出物质聚集状态，c错误；由题图知c(s，金刚石)的能量高于c(s，石墨)，则c(s，金刚石)=c(s，石墨)h0(放热反应)，d错误。8.a解析 设混合物中有炭粉x mol，氢气y mol，则xy0.2 mol ，393.5x241.8y63.53 ，解组成的方程组得：x0.1 mol，y0.1 mol，即两者的物质的量之比为11。9.b解析 反应热等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，则：h2176498.84x989.2 (kjmol1)，x460 kjmol1。10.a解析 由题意可知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(1)h285.8 kj/molch3cooh(1)2o2(g)=2co2(g)2h2o(1)h870.3 kj/mol22即得： 2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(1)h488.3 kj/mol。11.a解析 a、b、c、d项中参加反应的物质的量均相同，则液态a与液态b反应生成产物为气态时放出的热量最少。12.c解析 根据题意得两个热化学方程式：3c(s)2o2(g)=2co(g)co2(g)h10a kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g)hb kjmol1；()/2整理得：c(s)o2(g)=co(g)h(5a0.5b) kjmol113.(1)ch3oh(1)o2(g)=co2(g)2h2o(1)h725.76 kjmol1(2)n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.8 kjmol1(3)2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(1)h2 600 kjmol1解析 (1)ch3oh(1)o2(g)=co2(g)2h2o(1)，1 mol ch3oh燃烧生成co2(g)和h2o(1)，放出热量为32 g725.76 kj。(2)n2(g)2o2(g)=2no2(g)，生成2 mol no2吸收的热量为67.8 kj。(3)2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(1)，反应中转移20 e，因此转移20na个电子放出的热量为20na2 600 kj。14.(1)中cao没标状态，h177.7 kjmol1；中h2o的状态应为“g”；中除h2o外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1(3)解析 (2)得：c(s)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1(283 kjmol1)110.5 kjmol1。(3)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故正确，表示的不是1 mol h2的燃烧；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1 mol h2o(1)时的反应热，故正确。15.(1)co22h2och42o2(2)(3)bd(4)光合解析 分析图示，其主要的反应均生成的是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应补充完整；过程是燃烧反应，均放热，故h0；综合两过程，其将化学能转化为热能使用，一个循环后没有新物质生成；当前需要解决的关键是过程。16(1)218 kjmol1330 kjmol1(2)229(3)ptf677.6(4) 567.852n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h1135.7 kj/mol解析 (1)根据表中数据得规律：卤族元素cx键的键能由上到下依次减小，预测cbr键的键能范围：218 kjmol1cbr键能330 kjmol1；(2)根据化学反应