高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第5课时 氧化还原反应方程式的配平及应用复习练案 新人教版.doc

氧化还原反应方程式的配平及应用一、选择题1(2016四川射洪模拟)下列有关说法正确的是(d)a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac根据反应中hno3(稀)no，hno3(浓)no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)d含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、cl解析在cl22naoh=naclnacloh2o的反应中，1 mol cl2参加反应转移电子数为na，则a项错误；在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5na，b项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：hno3(浓)hno3(稀)，c项错误；noh具有强氧化性，能氧化fe2，d项正确。2(2016烟台模拟)在酸性条件下，高锰酸钾可以与亚铁离子反应，反应的离子方程式如下(未配平)：mno_fe2_h=_mn2_fe3_h2o下列有关说法正确的是(d)amno和h是氧化剂，fe2是还原剂bh2o既是氧化产物又是还原产物c每生成1 mol h2o转移1.2 mol电子dfe2的还原性强于mn2解析a项，mno是氧化剂，fe2是还原剂，h元素的化合价不变，h既不是氧化剂也不是还原剂，错误；b项，h2o既不是氧化产物也不是还原产物，错误；c项，配平的化学方程式为mno5fe28h=mn25fe34h2o，每生成4 mol h2o转移5 mol电子，则生成1 mol h2o转移1.25 mol电子，错误；d项，在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确。3(2016潍坊模拟)高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，在上述反应中(d)afeo是还原产物bclo是还原剂c1 mol fe(oh)3得到3 mol电子d配平后oh的化学计量数为4解析配平后的化学方程式为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o。分析元素化合价的变化情况知，fe(oh)3是还原剂，则feo为氧化产物，clo为氧化剂，则cl为还原产物，1 mol fe(oh)3失去3 mol电子。综上所述，d项正确。4(2016郑州模拟)已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平)，下列说法错误的是(c)a配平后h2o的化学计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和so解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故c项说法错误。5(2016长春调研)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(b)a配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3b若有1 mol s被氧化，则生成2 mol s2c氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d2 mol s参加反应有3 mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3s6oh=2s2so3h2o，a项错误；当有1 moi s被氧化，则生成2 mol s2，b项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，c项错误；3 mol s参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol s参加反应有 mol电子发生转移，d项错误。6(2016湖南岳阳平江一中、修水一中联考)肉制品加工中，使用护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：nano2、h2o、no、i2、nai、hi。已知该反应中nano2只发生了如下过程：nano2no。下列有关说法不正确的是(a)a氧化剂与还原剂的物质的量之比为12b若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5 molc据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验no的存在d若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而使人中毒解析反应中nano2no，n元素的化合价降低，nano2是氧化剂，由电荷守恒可知，还生成nai，hi是还原剂，被氧化为i2，反应方程式为2nano24hi=2noi22nai2h2o。nano2是氧化剂，hi是还原剂，根据电子转移守恒，nano2、hi的物质的量之比为0(1)(32)11，故a错误；i2是氧化产物，若有1 mol电子转移，生成i2的物质的量为0.5 mol，故b正确；酸性条件下，no将i氧化为i2，碘遇淀粉变蓝色，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验no的存在，故c正确；no具有较强氧化性，会导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而使人中毒，故d正确。7(2017湖南衡阳八中质检一)工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中no，其化学方程式如下：2no3h2o4ce(so4)2=2ce2(so4)3hno3hno22h2so4下列说法正确的是(b)a在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12b在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种c若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的ph将增大d在该反应中，每消耗22.4 l no必转移2 mol电子解析an元素由2升高到5价，n元素由2升高到3价，则no是还原剂，ce元素由4降低到3价，则硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为21，故a错误；b硫酸铈是氧化剂，生成ce2(so4)3为还原产物，no是还原剂，生成hno2、hno3是氧化产物，所以在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种，故b正确；c反应后生成硫酸，则溶液的酸性增强，ph减小，故c错误；d没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，故d错误；故选b。8(2017衡水市武邑中学调研)已知m2o离子可与r2离子作用，r2 被氧化为r单质，m2o的还原产物中，m为3价；又如c(m2o)0.3moll的溶液100 ml可与c(r2)0.6 moll的溶液150 ml恰好完全反应，则n值为(d)a4b5c6d7解析r2 被氧化为r单质，失去电子，而m元素的化合价降低，得到电子，m2o的还原产物中，m为3价，设m2o中m元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15 l0.6 mol/l(20)0.1 l0.3 mol/l2(x3)，解得x6，m2o离子中(6)2(2)n2，则n7，故选d。9(2017广东省广州市执信中学)关于11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4反应的说法正确的是(c)a氧化剂是pbcu3p是既是氧化产物又是还原产物c当反应中有3 mol电子转移时，被还原的cuso4有1.5 mold被氧化的p原子与被还原的p原子个数比56解析a反应中p元素的化合价由0降低为3价，这样的p原子是5 mol，还有p元素的化合价由0升高为5价，这样的p原子是6 mol，p既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，a错误；b、cu元素的化合价由2价降低为1价，因此cu3p是还原产物，b错误；c、反应中转移电子30 mol，被氧化的磷是6 mol，被还原的硫酸铜是15 mol，所以每转移3 mol电子，被还原的cuso4有1.5 mol，c正确；d根据以上分析可知被氧化的p原子与被还原的p原子个数比65，d错误，答案选c。10(2016银川月考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco、n2、cl六种微粒，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(c)a还原剂是cn，氧化产物只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hcoc配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52d标准状况下若生成2.24 l n2，则转移电子0.5 mol解析由曲线变化图可以确定，该反应为2cn5cloh2o=2hcon25cl。还原剂是cn，氧化产物是n2和hco，氧化剂是clo，还原产物是cl；标准状况下若生成2.24 l n2，则转移电子1 mol，故a、b、d错误，c正确。二、非选择题11(2017湖南省襄阳市枣阳七中一模)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它，cuh具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_还原剂_(填氧化剂或还原剂)。(2)写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式_2cuh3cl2=2cucl22hcl_。(3)cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_h2_(填化学式)(4)如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式_cuh3hno=cu22h2ono_。解析(1)根据化合价的变化判断，cuso4做氧化剂，所以另一物质做还原剂；(2)cuh在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，cuh做还原剂，所以反应方程式为：2cuh3cl22cucl22hcl；(3)cuh溶解在稀盐酸中，cuh中的h失电子，盐酸中h得电子，所以得到的气体是h2；(4)cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu，稀硝酸具有强氧化性，cuh具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、h2o。12(2016海南省海口市第一中学高三月考).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是_h2o2_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_h2cro4_cr(oh)3_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_2h2cro43h2o6e2=2cr(oh)33o22h2o_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_3.36_l_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_酸碱性_影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_mnomn2_。(3)将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_a_。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_28_kmno4_5_k2s_24_(koh)=_28_k2mno4_3_k2so4_2_s_12_(h2o)。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_2.8_mol_。解析.(1)因为h2o2只发生如下过程：h2o2o2，所以过氧化氢作还原剂。(2)从化合价分析，h2cro4中铬元素化合价降低，被还原，过程为：h2cro4cr(oh)3。(3)根据得失电子相等和质量守恒确定方程式的系数，方程式为：2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o。(4)根据方程式分析，每生成3摩尔氧气，转移电子6摩尔，所以当转移了0.3摩尔电子时，生成了0.15摩尔氧气，标况下体积为3.36 l。.(1)三个半反应的环境中溶液的酸碱性不同，产物不同，所以受酸碱性影响。(2)二氧化硫和高锰酸钾反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸钾被还原为mn2。(3)因为反应的现象为溶液变为紫红色，说明由mn2生成了高锰酸根离子，则说明二氧化铅的氧化性大于高锰酸钾，选a。(4)根据题意，每生成3摩尔硫酸钾，则生成2摩尔硫，转移电子为28摩尔，所以需要28摩尔的高锰酸钾反应，根据电子守恒和质量守恒得方程式为：28kmno45k2s24koh=28k2mno43k2so42s12h2o。方程式中转移电子为28，所以当生成6.4克硫，即0.2摩尔时，转移电子2.8 mol。13(2016上海二模)重铬酸钠俗称红矾钠(na2cr2o72h2o)是重要的化工产品和强氧化剂，工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应：4fe(cro2)28na2co37o2=2fe2o38na2cro48co2反应：2cro2h=cr2oh2o反应：3cro4h=cr3o2h2o(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_2_个。已知fe(cro2)2中铬元素是3价，关于反应的下列说法中正确的是_cd_。a被氧化的元素只有3的cr，被还原的元素只有0价的ob氧化剂与还原剂的物质的量之比为47c每生成1 mol co2，转移3.5 mol电子d每摩尔3价的cr能还原0.75 mol氧气(2)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的cr2o可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含cr3、fe2、fe3、h等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_cr2o6f6ee214h=2cr36fe37h2o_。(3)某厂废水中含1.00103 moll1的cr2o，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4(cr的化合价为3，fe的化合价依次为3、2)。欲使1 l该废水中的cr2o完全转化为cr0.5fe1.5feo4。理论上需要加入_2.78_g feso47h2o。解析(1)反应工中fe元素化合价由2升高为3，属于氧化还原反应，