湖南省岳阳县高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖南省岳阳县2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟 分值： 100分第1卷（共50分）可能用到的相对原子质量 na 23 o 16 cu 64 c 12 h 1 al 27 zn 65 n 14fe 56 cl 35.5 mg 24 br 80 一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）a塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料b聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是ch2=chclc合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇d合成顺丁橡胶（）的单体是ch2=chch=ch2【答案】c【解析】试题分析：a、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确；b、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是ch2=chcl，正确；c、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误；d、利用弯箭头法判断合成顺丁橡胶的单体是ch2=chch=ch2，正确。考点：考查高分子化合物。2关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )a金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中b过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源c碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠d质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多【答案】d【解析】a金属钠易与氧气、水反应，密度大于煤油，可保存在煤油中，a正确；b过氧化钠是淡黄色固体，能与水和co2反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，b正确；c碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和co2，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，c正确；d碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，d错误，答案选d。3下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )acucl2 bfecl2 cmgcl2 dfecl3【答案】c【解析】试题分析：a、铜与盐酸不反应，a错误；b、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，b错误；c、镁与氯气和盐酸反应均是生成氯化镁，c正确；d、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，d错误，答案选c。考点：考查物质制备反应的有关判断4“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%工业上可用乙基蒽醌（a）经两步反应制备h2o2，其反应可简单表示如下（条件省略）：下列有关说法不正确的是（ ）a上述工业生产消耗的原料是h2、o2和乙基蒽醌b该法生产h2o2符合“绿色化学工艺”的要求c乙基蒽醌（a）的作用相当于催化剂，化合物（b）属于中间产物d第1反应中乙基蒽醌（a）发生还原反应，第2个反应中化合物（b）发生氧化反应【答案】a【解析】5将4.34 g na、na2o、na2o2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 ml混合气体。将混合气体点燃后恰好完全反应,则na、na2o、 na2o2的物质的量之比为( )a4 : 3 : 2 b1 : 2 : 1 c1 : 1 : 2 d1 : 1 : 1【答案】a考点：考查钠及其重要化合物的性质，有关混合物反应的计算。6下列反应中,反应后固体物质的质量增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与三氧化二铁发生铝热反应 d将锌粒投入硝酸铜溶液【答案】b【解析】a发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，a错误；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，b正确；c铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，反应物质和生成物都是固体，质量不变，c错误；d发生zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，d错误；答案选b。【点睛】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化以及原子守恒的灵活应用。7下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )a盛放食醋 b烧煮开水c用金属丝擦拭表面污垢 d用碱水清洗【答案】b【解析】铝制品表面被氧化生成了一层致密的氧化铝薄膜，a盛放食醋，醋酸可以和氧化铝反应，a错误；b烧煮开水，氧化铝和开水不反应，b正确；c用金属丝擦表面的污垢，金属丝损坏了表面的氧化铝薄膜，不能保护里面的金属，c错误；d氧化铝可以和碱反应，d错误，答案选b。8有8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;聚异戊二烯;2-丁炔;环己烷;邻二甲苯;环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )a b c d【答案】b【解析】甲烷是烷烃，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；苯不存在碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；聚乙烯分子中不存在碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；聚异戊二烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；2丁炔含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；环己烷不存在碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能与溴水反应使之褪色；环己烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，答案选b。9下列关于油脂的叙述不正确的是( )a油脂属于酯类物质 b油脂没有固定的熔、沸点c油脂是高级脂肪酸的甘油酯 d油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】d【解析】a油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质，a正确b油脂属于混合物，没有固定的熔、沸点，b正确；c油脂是高级脂肪酸的甘油酯，c正确；d油脂分子中任何含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，例如油脂等，d错误，答案选d。10化合物a经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图关于a的下列说法中正确的是（ ）a符合题中a分子结构特征的有机物有多种 ba在一定条件下可与4 mol h2发生加成反应ca分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 d与a属于同类化合物的同分异构体只有2种【答案】c【解析】该化合物中苯基的相对分子质量为77，故苯环上取代基的相对分子质量为136-77=59，由红外光谱图可知该分子中含有2个氧原子，2个碳原子，则a的分子式为c8h8o2。根据核磁共振氢谱其分子结构中有4种类型的氢原子，分子中苯环上只有一个取代基，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团则其结构为，含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酯基，具有酯的性质；a符合题中a分子结构特征的有机物为，只有一种，a错误；b1mol有机物a含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，b错误；ca含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，c正确；d属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，d错误，答案选c。【点睛】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，推断a的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。选项d是难点，注意从酯基形成的羧基和羟基的种类分析。11下列说法正确的是（）a按系统命名法， 的名称为3，3，6三甲基4乙基庚烷b右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸c能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、葡萄糖溶液、甲酸溶液d木糖醇（）和葡萄糖（ ），互为同系物，均属于糖类【答案】c【解析】a按系统命名法， 的名称为2，5，5三甲基4乙基辛烷，a错误；b右图是某有机物分子的比例模型，该物质的结构简式为hoch2ch2cooh不是氨基酸，c乙醇和氢氧化铜不反应，溶于水，葡萄糖含有醛基，能与氢氧化铜反应，甲酸首先与氢氧化铜中和，加热继续反应生成红色沉淀，因此能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、葡萄糖溶液、甲酸溶液，c正确；d木糖醇和葡萄糖的结构不相似，不能互为同系物，且木糖醇不是属于糖类，d错误，答案选c。12过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为c7h5o3na的是()anahco3溶液 bna2co3溶液 cnaoh溶液 dnacl溶液【答案】a【解析】试题分析：a水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，-cooh作用转化为-coona，产物的分子式为c7h5o3na，故a正确；b水杨酸与碳酸钠反应，-cooh作用转化为-coona，-oh转化为-ona，分子式为：c7h4o3na2，故b错误；c水杨酸与氢氧化钠溶液反应，-cooh作用转化为-coona，-oh转化为-ona，分子式为：c7h4o3na2，故c错误；d水杨酸与氯化钠不反应，故d错误；考点：钠的重要化合物13下列关于有机物的说法中不正确的是( )a正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同bc7h16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体有3种c乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】c【解析】a正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者熔、沸点不相同，a正确；b该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-ch3，主链含有6个碳原子，符合条件有：ch3ch（ch3）ch2ch2ch2ch3，ch3ch2ch（ch3）ch2ch2ch3；若支链为-ch2ch3，主链含有5个碳原子，符合条件有：ch3ch2ch（ch2ch3）ch2ch3；支链不可能大于3个碳原子，所以符合条件的烷烃有3种，b正确；c乙酸分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一平面上，c错误；d乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，d正确，答案选c。【点睛】该题的难点是选项b中同分异构体书写，掌握烷烃同分异构体的书写方法，注意判断含有一个支链，利用支链取代h原子进行书写判断。14下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应的说法不正确的是( )a反应是加成反应 b只有反应是加聚反应c反应是取代反应 d反应和反应类型相同,均属于氧化反应【答案】d【解析】a、反应是乙烯与单质溴发生加成反应，a正确；b、只有反应是由乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，b正确；c、反应是乙酸乙酯和水通过取代反应得到乙醇和乙酸，反应是乙醇和乙酸通过取代反应得到乙酸乙酯和水，反应是乙酸乙酯和水通过取代反应得到乙醇和乙酸，c正确；d、反应是乙醇和乙酸通过取代反应得到乙酸乙酯和水，d错误；答案选d。15将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml1 mol/l的盐酸中,下列分析结果正确的是( )a反应结束时产生的气体一样多b铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多c铁与盐酸反应产生的气体比钠多d钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多【答案】d【点睛】本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略。注意钠是活泼的金属，与盐酸反应不存在钠过量问题。16下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是( )选项物质使用的试剂主要操作a乙醇(水)金属钠过滤b乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液c苯(苯酚)浓溴水振荡、分液d乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气【答案】b【解析】乙醇、水都能与钠反应，故a错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，与水溶液分层，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，故b正确；苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶与苯，不分层不能用分液法分离，故c错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，乙烷中又增加了二氧化碳杂质，故d错误。【点睛】苯中含有苯酚杂质，可加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，再分液，得到苯。17有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（）a甲和丙均可与酸性kmno4溶液发生反应 b反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂c步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 d反应（2）反应属于取代反应【答案】b【解析】从丙和甲的结构简式上可以判断，丙比甲多了两个羟基，甲经两步转化为丙，根据官能团的转化，由甲与卤素单质加成生成二卤代烃，再水解得到二元醇丙。a、甲中含有碳碳双键，丙中含有醇羟基，都能与酸性kmno4溶液发生反应，正确；b、 反应（1）是加成反应，无机试剂可以是溴水或溴的四氯化碳溶液即可，错误；c、丙中不含碳碳双键，步骤（2）产物中若含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲，甲能使溴水褪色，丙不能使溴水褪色，正确；d、反应（2）是卤代烃水解生成醇，也属于取代反应，正确。答案选b。18将过量二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是( )a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c偏铝酸钠溶液 d氯化钙溶液【答案】c【解析】试题分析：过量的二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠反应分别生成碳酸氢钠、碳酸氢钙和氢氧化铝，氢氧化铝是沉淀物，co2与氯化钙不反应。考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝19下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcaal2o3alcl3al（oh）3bnh3nono2csisio2h2sio3dfefecl2fecl3【答案】d【解析】a、氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，a错误；b、氨气不能只能直接转化为no2，b错误；c、二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，c错误；d、铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，d正确，答案选d。20有200 ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2 mol/l ,c(cl-)为1.3 mol/l。要使mg 2+ 全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/l naoh 溶液的体积为( )a80 ml b40 ml c72 ml d128 ml【答案】a【解析】【答案】a溶液中n（cl-）=0.2l1.3mol/l=0.26mol，溶液中n（mg2+）=0.2mol/l0.2l=0.04mol，所以溶液中n（al3+）=0.26mol0.04mol2/3=0.06mol，将200ml此溶液中的mg2+转化为mg（oh）2沉淀并分离析出，反应后溶液为nacl、naalo2的混合液，根据钠离子守恒n（naoh）=n（nacl）+n（naalo2），再结合氯离子守恒、al原子守恒可知n（naoh）=c（cl-）+n（al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/l氢氧化钠溶液的体积为0.32mol/4mol/l=0.08l=80ml，答案选a。【点睛】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为nacl、naalo2的混合液。常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。21卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂rmgx，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一现欲合成（ch3）3coh，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）a乙醛和氯乙烷 b甲醛和1溴丙烷 c甲醛和2溴丙烷 d丙酮和一氯甲烷【答案】d【解析】试题分析：由信息：可知，此反应原理为断开c=o双键，烃基加在碳原子上，-mgx加在o原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子(-h)取代-mgx，现要制取(ch3)3c-oh，即若合成2-甲基-2丙醇，则反应物中碳原子数之和为4。a、氯乙烷和乙醛反应生成产物经水解得到ch3ch(oh)ch2ch3，故a不选；b、选项中，反应生成产物经水解得到丁醇(ch3ch2ch2ch2oh)，不是丙醇，故b不选；c、选项中，反应生成产物经水解得到2-甲基-1-丙醇，不是2-甲基-2-丙醇，故c不选；d、丙酮和一氯甲烷反应生成产物为2-甲基-2-丙醇，故d选；故选d。【考点定位】考查卤代烃；常见有机化合物的结构【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，把握官能团的性质，为解答该题的关键，答题时注意审题。“格氏试剂”与羰基发生加成反应，其中的“-mgx”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇，若合成(ch3)3c-oh，即2-甲基-2-丙醇，则反应物中碳原子数之和为4，结合产物中羟基的位置分析。22在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的是( )a b c d【答案】d【解析】试题分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合h原子的个数来分析解答a由对称可知，有2种h原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故a不选；b由对称可知，有3种h原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故b不选；c由对称可知，有3种h原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故c不选；d由对称可知，有2种h原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故d选；故选d23一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下h2的12.5倍，该混合气通过br2水时，br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（）a甲烷、乙烯 b丙烷、乙烯 c乙烷、丙烯 d甲烷、丙烯【答案】a【解析】试题分析：混合气体的密度是相同条件下h2的125倍，则混合气体的平衡相对分子质量为25，两种气体的相对分子质量需一种大于25，一种小于25，题中涉及的几种物质的相对分子质量分别为甲烷：16，乙烯：28，乙烷：30，丙烯：42，丙烷：44，则选项b、c均不正确；混合气体的物质的量为04mol，混合物为甲烷、乙烯时，依据十字交叉法可计算出乙烯的物质的量为03mol，乙烯与溴加成，溴水增加的质量为烯烃的质量，则03mol乙烯的质量为0328=84g，符合要求，选项a正确；若混合物为甲烷、丙烯，通过同样方法计算可知，不符合要求，选项d不正确。考点：混合烃的成分判断 涉及平均分子量及与烯烃与溴水的加成反应等。24分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )a15种 b28种 c32种 d40种【答案】d【解析】试题分析：分子式为c5h10o2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目解：分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1种，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种，乙醇只有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇只有1种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有58=40种，故选d25有关如下所示化合物的说法不正确的是( )a既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与br2发生取代反应b1 mol该化合物最多可以与3 molnaoh反应c既可以催化加氢,又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以与fecl3溶液发生显色反应,又可以与nahco3溶液反应放出co2气体【答案】d【解析】试题分析：a、有机物含有碳碳双键，故可以与br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与br2光照发生取代反应，a正确；b、酚羟基要消耗一个naoh，两个酯基要消耗两个naoh，1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应，b正确；c、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使kmno4褪色，c正确；d、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与nahco3放出co2气体，d错误，答案选d。考点：考查有关官能团决定性质的知识第ii卷 非选择题（50分） 26有一复盐a,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系。其中b、d、e为无色气体,且b能使湿润的石蕊试纸变蓝。w、k为常见的金属单质,c为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入bacl2可生成不溶于hcl的白色沉淀,h和w反应可放出大量的热,其反应常用于焊接钢轨。(1)写出下列物质的化学式:a:_c:_(2)写出下列反应的化学方程式： b与d反应_h与w反应_(3) k与过量g溶液反应的离子方程式_（4）写出a中所含的金属阳离子的检验方法_【答案】 (1)(nh4)2fe(so4)2 (2)fe(oh)3 (3)4nh3+5o24no+6h2o (4)2al+fe2o3al2o3+2fe (5)fe+4h+no3-=fe3+ +no+2h2o (6)取少量a溶液于试管中,向试管中滴加kscn溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明a溶液中含fe2+【解析】c为难溶于水的红褐色固体，则c为fe（oh）3，a与空气、水反应可得fe（oh）3，则a中含有fe2+离子，加热c分解可得h为fe2o3，h和w反应放出大量的热，其反应常用于焊接钢，为铝热反应，则w为al，k为fe，j为al2o3。b、d、e均为无色气体，a和碱反应生成的气体b，则b是nh3，a中含有nh4+离子。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，含有so42-，综合上述分析，可知a为（nh4）2fe（so4）2。电解混合溶液生成两种无色气体d、e，应为电解水生成氢气与氧气，且d能与氨气发生催化氧化，可知d为o2，e为h2，f为no，no与o2、水反应得到g为hno3，则（1）根据以上分析可知a、c的化学式分别是(nh4)2fe(so4)2、fe(oh)3；（2）根据以上分析可知b生成d的方程式为4nh3+5o24no+6h2o；铝热反应的方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe；（3）fe与过量的稀硝酸溶液反应的离子方程式为：fe+4h+no3-fe3+ +no+2h2o；（4）亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子的实验操作为：取少量a溶液于试管中,向试管中滴加kscn溶液,溶液不变红，再滴加氯水,溶液变红,说明a溶液中含fe2+。【点睛】本题考查了无机物的推断，涉及fe与n元素化合物转化、电解、常用化学用语、铝热反应等，正确推断物质是解本题关键，c为难溶于水的红褐色固体为突破口，采用正逆相结合的方法推断。27下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置i为甲同学设计。请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为：_。（2）装置i的试管中收集到no，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是no，理由是_,他设计装置ii，其中装铜片的是气球。（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置ii虽然作了改进，但如果按装置ii进行实验，还存在问题，需要作相应改进。问题一：反应速度较慢。措施：_或_。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施：现将少量的固体_倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。ana2so4 bch3coona cnahco3问题三：_。措施：_。【答案】 (1)3cu+8hno3-=3cu(no3)2+2no+4h2o (2)因为no2与水反应也可产生no：3no2+h2o=2hno3+no，故不能证明生成的no气体是来自于铜与稀硝酸反应 (3)加热 (4)将铜片改为cu粉 (5)c (6)实验会造成空气污染 (7)连接导管，将尾气导入装有naoh溶液的试管，并向试管中持续通入空气【解析】（1）cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，发生的离子反应为3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o；（2）装置中利用排水法收集，因为no2与水反应也可产生no：3no2+h2o=2hno3+no，故不能肯定生成的no气体是来自于铜与稀硝酸反应；（3）问题一：用铜片反应速率较慢；措施：可以加热，或将铜片改为cu粉加快反应速率；问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，说明装置中有空气，不改变装置前提下，可以加入碳酸盐和硝酸反应生成的二氧化碳，利用二氧化碳比空气重把空气赶出，答案为c；问题三：实验污染空气，一氧化氮是污染性气体不能排放到空气中；措施：连接导管，将导管插入装有naoh溶液的试管，并向试管中持续通入空气吸收生成的一氧化氮气体。28聚合硫酸铁铝(pfas)是一种新型高效水处理剂.利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe3o4、feo、sio2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为al2o3、fe2o3、feo等)为铝源,制备pfas的工艺流程如下:(1)“碱溶”时,al2o3发生反应的化学方程式为_。(2)“酸溶”时,fe3o4发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”时应控制温度不超过57,其原因是_。(5)“氧化”时若用mno2代替h2o2,发生反应的离子方程式是_。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响.若产品pfas中残留h2so4过多,使用时产生的不良后果是_。【答案】 (1)al2o3+2naoh 2naalo2+h2o (2) fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+4h2o (3)滤渣 (4)温度过高,h2o2会分解 (5)2fe2+mno2+4h+ 2fe3+mn2+2h2o (6)硫酸抑制al3+和fe3+水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质【解析】试题分析：粉煤灰（主要成分为al2o3、fe2o3、feo等），加入naoh溶液使al2o3溶解，其方程式为al2o3+2naoh2naalo2+h2o，氧化铁、氧化亚铁和氢氧化钠不反应，通入过量co2，发生的反应为co2+naalo2+2h2o=al（oh）3+nahco3；再加入h2so4时，其反应原理为2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o，结晶得到al2（so4）3晶体；硫铁矿烧渣（主要成分为fe3o4、feo、sio2等），向硫铁矿烧渣中加入h2so4，其方程式为feo+h2so4=feso4+h2o，fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，二氧化硅与硫酸不反应，加入过氧化氢氧化亚铁盐2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o为铁盐，结晶结晶制备pfas；（1）氧化铝为两性氧化物，“碱溶”时，al2o3发生反应的化学方程式为al2o3+2naoh2naalo2+h2o；（2）四氧化三铁中铁有+2，3价，则“酸溶”时，fe3o4发生反应的离子方程式为fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2o；（3）依据上述分析可知，“滤渣”中含有fe2o3、feo，“滤渣”中