河南省中国一拖集团有限公司高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省中国一拖集团有限公司高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法不正确的是a少量金属钠保存在煤油里b金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火c在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则d浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中【答案】d【解析】试题分析：a、少量金属钠保存在煤油里，a项正确；b、金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火，b项正确；c、在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则，c项正确；d、浓硝酸见光易分解，可以放在棕色细口瓶中，d项错误；答案选d。考点：考查实验过程中的注意事项2m、n、x、y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（）am：na x：o2bm：hno3 x：fecm：al x：naohdm：nh3 x：o2【答案】c【解析】试题分析：a、若m涉及na，x是o2，则na与o2在常温下反应生成na2o，加热na2o与o2反应生成na2o2，符合转化关系，正确；b、若m为hno3，x为fe，则fe与足量hno3反应生成fe(no3)3，fe与fe(no3)3反应生成fe(no3)2，符合转化关系，正确；c、若m为al，x为naoh，则al与naoh反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不与naoh反应，错误；d、若m为nh3，x为o2，则nh3与o2在催化剂、高温条件下反应生成no，no与o2反应生成no2，符合转化关系，正确。考点：本题考查物质的性质及相互转化。 3下列化学用语书写正确的是a中子数为10的氧原子：108o b纯碱的化学式：naohc碳酸钾的电离方程式：k2co3 = 2k+1 + co3-2d氯离子的结构示意图为：【答案】d【解析】试题分析：a、o原子的质子数是8，中子数是10，则质量数是18，应写为188o，错误；b、纯碱是碳酸钠，化学式是na2co3，错误；c、碳酸钾是强电解质，完全电离产生碳酸根离子和钾离子，离子符号错误，钾离子：k+，碳酸根离子：co32-，错误；d、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，所以氯离子的结构示意图是，正确，答案选d。考点：考查化学用语的判断4na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【答案】d【解析】试题分析： 1 mol fei2与足量氯气反应时fe2+和i-都要完全被氧化，转移的电子数为3na，a错误；2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中含有so42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子so42-和oh-所带电荷数远大于2na，b错误；na2o2中含有2个na+和1个o22-，1 mol na2o2固体中含离子总数为3na，c错误；d丙烯和环丙烷是同分异构体，h原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na，d正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断5室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号【答案】d【解析】试题分析：a.naclo、ch3coona都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，形成盐的酸的酸性越弱，盐水溶液的碱性越强，所以使用ph计测定naclo、ch3coona的ph，来比较hclo、ch3cooh的酸性强弱，正确；b.在mg(oh)2悬浊液中存在mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)，当向其中加入少量的fecl3溶液，由于c(fe3+)c3(oh-)ksp(fe(oh)3)，所以会产生红褐色沉淀，可以证明溶度积常数：ksp(mg(oh)2)ksp(fe(oh)3)，能够比较他们的溶解度大小，正确；c.由于两个烧瓶中盛有的完全相同的no2一个放在热水中，一个放在冷水中，温度不同，若化学平衡发生移动，烧瓶中气体的颜色不同，故能探究温度对化学平衡状态的影响，正确；d.向同体积同浓度的h2o2溶液中分别加入1ml同浓度的cuso4、fecl3，由于二者含有的阴离子、阳离子都不同，因此不能比较cu2+、fe3+对h2o2分解速率的影响，错误。考点：考查化学实验方案的设计与评价的知识。6下列离子方程式书写正确的是 ()a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：soba2=baso4b将大理石投入到足量盐酸中：co2h=co2h2oc将cl2通入ki溶液中： icl2=cli2d向alcl3溶液中加入过量的氨水反应：al3+ + 3nh3h2o al(oh)3+3nh4+【答案】d【解析】so+cu2+2ohba2=baso4+cu(oh)2，a错误；大理石为难溶物不能改写，b错误；c电荷不守恒错误；答案选d。7相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ）a甲烷 b乙烯 c 乙炔 d乙烷【答案】a【解析】试题分析：相同质量的烃完全燃烧后消耗氧气的多少与烃的含氢量有关，含氢量越高，耗氧量越多。比较4种物质的含氢量，甲烷的最高，耗氧量最多，答案选a。考点：考查等质量的烃完全燃烧耗氧量的判断8某同学在学习核外电子排布的知识时，把15p原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1,他违背了a能量守恒原理 b泡利不相容原理 c能量最低原则 d洪特规则【答案】d【解析】试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15p原子的电子排布式为1s22s22p63s23px13py13pz1，所以把15p原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，答案选d。考点：考查核外电子排布的有关判断9下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是a1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构b（ch3)2chch2ch2oh的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰c和互为同系物d卤代烃在一定条件下可发生水解反应【答案】c【解析】试题分析：a1-氯-1-丙烯可以形成、顺反异构，正确；b（ch3)2chch2ch2oh有5种不同位置的h原子，因此其核磁共振氢谱中显示5个吸收峰，正确；c羟基连接在侧链上，属于芳香醇；羟基直接连接在苯环上，属于酚，二者结构不相似，因此不能互为同系物，错误；d卤代烃都含有卤素原子，在一定条件下可发生水解反应，正确。考点：考查有机物的结构、性质及关系的正误判断的知识。10下列类比关系正确的是a钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则li与氧气反应也能生成li2o或li2o2bna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则na2o2与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应【答案】d【解析】试题分析：a、li与氧气反应只生成li2o；b、na2o2与so2反应生成na2so4；c、fe与i2反应生成fei2；d正确。考点：考查常见金属及化合物的性质。11下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（ ）a含na+为2mol的na2so4溶液 b将80g so3溶于水并配成1l的溶液c将0.5mol/l的某饱和溶液100ml，加热蒸发掉50g水后的溶液d将58.5gnacl溶于1l水所得的溶液【答案】b【解析】试题分析：含2molna+的溶液na2so4物质的量为1mol，a错误；80gso3物质的量为1mol，溶于水生成1molh2so4，h2so4物质的量浓度为1mol/l，b正确；c未知蒸发后溶液的体积，c错误；d中溶液体积不是1l，d错误。考点：化学计算点评：溶质物质的量浓度为单位体积溶液中所含溶质物质的量。b中溶质不是三氧化硫，而是三氧化硫与水生成的硫酸；d中水的体积为1l但溶液的体积不是1l。12下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价a.向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好沉淀完全2al3+3so42- +3ba2+6oh-=3baso4+2 al(oh)3 不正确b向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：2hco3-+ca2+2oh-= caco3+2h2o+ co32-正确c铁粉与稀硫酸反应：2fe+ 6h+ = 2fe3+ + 3h2不正确， h+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为fe2+d.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+ + so42- = baso4不正确【答案】b【解析】答案：bb中向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水，离子方程式应为：1hco3-+ca2+1oh-= caco3+1h2o，生成的co32应全部沉淀。a、so42恰好沉淀时，al3 与oh 为1：4，生成alo2 al34oh2ba22so42 =2baso4alo22h2oc 铁粉与稀硫酸fe2h=fe2h2d向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+ + so42- 2nh42oh = baso42nh3h2o13在n23h2 2nh3h0的平衡体系中，当分离出nh3时，下列说法正确的是（ ）a反应速率增大 b平衡向逆反应方向移动c平衡体系中nh3的含量增大 dn2的转化率增大【答案】ad【解析】依据合成氨的反应速率：kc()()()知，合成氨反应的速率与c（n2）、c（h2）成正比，而与c（nh3）成反比，当分离出nh3时，反应速率会增大，平衡向正方向移动，n2和h2的转化率会增大，平衡体系中nh3的含量将减小，但nh3的产量会增大。14设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a6.72 l cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3nab1 l 0.5 moll1的氨水中所含的离子和分子总数为0.5nac常温常压下，4.6g no2和n2o4混合物中含有的原子总数为0.3 nad在反应kio36hi =ki3i23h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6na【答案】c【解析】试题分析：a.气体的体积除了与物质的量有关外，还与外界条件有关，所以缺少条件不能确定气体物质的量的多少，错误；b在溶液中溶质和溶剂都是有微粒构成的，所以1 l 0.5 moll1的氨水中所含的离子和分子总数远大于0.5na，错误；c常温常压下，4.6g no2和n2o4混合物中含有的原子总数为0.3 na，正确；d.在反应kio36hi =ki3i23h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为5na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。15某电池总反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，不能实现该反应的原电池是a正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液b正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液c正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液d正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液【答案】d【解析】从总反应来看，铁失电子，应做负极，而2fe3+得电子，应为电解质溶液中的阳离子，只有d项不能实现，答案为d16（1）0.5 mol co2的质量为_，其中含有_个co2分子，在标准状况下的体积是 。（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为_。（3）想一想：ba(oh)2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类 （填序号）。a 75%的酒精溶液 b 硝酸钠 c 碱石灰 d 豆浆 e 过氧化钠（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含naclo)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式 。【答案】（1）22g（1分）；0.5na或3.011023（1分）；11.2l（1分）。（2）64（3分） （3）be（2分，对一个1分，错一个扣1分,不出现负分。）（4）cl+ clo +2h+ cl2+h2o（2分）【解析】试题分析：（1）co2的摩尔质量为44g/mol，根据公式m=nm计算0.5 mol co2的质量为22g，根据公式n=nna计算0.5molco2中含有0.5na或3.011023个co2分子，根据v=n22.4mol/l计算0.5molco2在标准状况下的体积是11.2l。（2）标准状况下体积是672ml的气体的物质的量是0.672l/22.4l/mol=0.03mol，根据m=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64。（3）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，故ba(oh)2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液体）均属于电解质，a、75%的酒精溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；b、硝酸钠为盐类，属于电解质，正确；c、碱石灰为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；d、豆浆为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；e、过氧化钠属于电解质，正确，选be。（4）盐酸与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，离子方程式为cl+ clo +2h+ cl2+h2o。考点：考查物质的量的计算，电解质的概念和离子方程式的书写。1724.(15分)本题为选做题，包括a、b两题。选学化学与生活模块的考生答a题，选学有机化学基础模块的考生答b题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以a题计分。a化学与生活(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮? 。(填能或否)（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。a在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油b相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用c在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新d将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）。a高 b低 c可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 （填字母）a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁【答案】（1）否（2）b（3）b（4）b【解析】试题分析：铝是两性金属单质，既能和酸反应，又能和碱反应；相同条件下，马口铁与白铁相比，白铁更为耐用；形成合金后，合金的熔点比其成分金属的熔点低；合金比单纯的金属单质更易腐蚀，是由于会生成原电池。考点：金属与合金点评：本题相对简单，掌握合金的物理性质是解答本题的关键。18(10分)某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：（装置e中盛足量酸性kmno4溶液） 填写所示仪器名称a 。（2）实验步骤： 连接仪器、_ _、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ _（填“能”或“否”），原因是 。【答案】（1）分液漏斗 （2）检验装置的气密性 （3）cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2oe中溶液不褪色,f中出现白色沉淀 否；亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构特点可知，a是分液漏斗。（2）装置连接好以后首先需要做的是检验装置的气密性。（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与金属铜反应的化学方程式为cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o。b中产生的so2通入到碳酸氢钠溶液中生成co2，由于so2也能使硅酸钠溶液产生白色沉淀，所以在通入硅酸钠溶液之前还需要除去co2中的so2，即利用e中的酸性高锰酸钾溶液氧化so2，所以能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是e中溶液不褪色，f中出现白色沉淀。由于亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，所以不能依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。考点：考查非金属性强弱比较实验探究19工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_（2）另称取铁钉60 g放入150 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液c浓氨水 dkmno4酸性溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4 然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体233 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 （3）装置b中试剂的作用是_（4）认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_（7）若要测定336ml气体中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，可否用托盘天平称量d或e反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由_【答案】（1）铁钉表面被氧化；（2）d；667%；（3）检测二氧化硫是否除尽；（4）c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o；（5）c；（6）d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝；（7）否；用托盘天平无法称量d或e的差量。【解析】试题分析：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.015mol；so2 baso41mol 233gn 2.33gn=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：100%=66.7%，故答案为：66.7%；（3）a除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以b可以检验a中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应 方程式为c+2h2so4（浓硫酸）co2 +2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓硫酸）co2 +2so2+2h2o；（5）q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选c；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝；（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出d或e的差量，故答案为：否，用托盘天平无法称量d或e的差量。考点：考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验的相关知识。20（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质），利用锌渣制取并回收znso47h2o和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：fe3+、al3+、zn2+、cd2+、fe2+以氢氧化物完全沉淀时的ph分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂x”为 (填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。（3）“调ph”过程可以选用 。（从以下选项选择，填序号）ah2so4 bzno cnaoh“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。（4）“试剂y”是_（5）“操作1”是 ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。【答案】（16分）（1）硫酸溶液 （2分）；（2）2h+h2o2+2fe2+ =2fe3+2h2o （3分）（3）b；（2分） fe(oh)3 、al(oh)3 （2分）。（4）zn （2分）；（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（3分）； 保持溶液一定的酸度（2分）。【解析】试题分析：（1）锌渣中除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质根据流程可知加入的物质可以溶解zn，最后制得znso47h2o，则该物质是硫酸溶液。（2）h2o2有强的氧化性，可以氧化fe2+ 转化为fe3+ 。根据电子守恒、电荷守恒可知“氧化”过程的离子方程式是2h+h2o2+2fe2+ =2fe3+2h2o。（3）“调ph”过程加入的物质至消耗溶液的h+，还不能引入杂质离子，则应该是zno，选项是b。加入h2o2后的溶液再调整溶液的ph，根据形成沉淀的ph关系可知，形成的沉淀是fe(oh)3、al(oh)3 ；（4）加入“试剂y”是目的是除cd2+，还不能引入杂质离子，则y是zn。（5）从滤液中获得晶体，同时得到母液，在“操作1”是加热浓缩、冷却结晶、过滤；由于znso4是强酸弱碱盐，在加热蒸发溶剂时，水分挥发，盐会发生水解反应。所以在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度，控制盐的水解。考点：考查物质制备工艺流程的知识。21（6分）实验室需要配制0.1mol /lnaoh溶液100ml，现有2mol /lnaoh溶液。（1）计算所需2mol /lnaoh溶液的体积；（2）完全中和80 ml已配制好的0.1mol /lnaoh溶液，需要1mol/l的盐酸多少体积？【答案】【解析】22香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：（1）龙葵醛的分子式为_，c中官能团的名称为_。（2）生成a的反应类型为_，de的反应条件为_。（3）写出 e-龙葵醛反应的化学方程式： 。（4）f是龙葵醛与新制cu(oh)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，f有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应；能发生水解反应；是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。【答案】（1）c9h10o；碳碳双键；（2）加成反应；naoh的水溶液、加热；（3）+o2+2h2o；（4）6；、【解析】试题分析：根据苯和a的分子式知，苯和丙烯发生加成反应生成a，a为；根据流程图知，从a到龙葵醛其中碳原子个数不变，e发生氧化反应生成龙葵醛，所以e结构简式为；d发生取代反应生成e，d为；c发生加成反应生成d，则c为；a发生取代反应生成b，b结构简式为，（1）龙葵醛()的分子式为c9h10o，c为，c中官能团的名称为碳碳双键，故答案为：c9h10o；碳碳双键；（2）由苯环与a的分子组成差及转化关系知生成a的反应是加成反应，d是溴代烃、e是醇，de的反应条件为naoh的水溶液、加热，故答案为：加成反应；naoh的水溶液、加热；（3）e结构简式为，e发生氧化反应生成龙葵醛，则e龙葵醛的方程式：2+o2+2h2o，故答案为：+o2+2h2o；（4）f是龙葵醛与新制cu(oh)2反应后得到的物质，则f是异苯丙酸，f有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应说明为甲酸某酯；是苯环的二元取代产物，说明含有两个取代基，两个取代基分别是：“hcoo-、-ch2ch3或hcooch2-、-ch3”，两个取代基在苯环上存在邻位、间位、对位三种位置关系，故共有6种同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式：、，故答案为：6；、考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识。23x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中x、m的单质在常温下呈气态，y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，z在同周期的主族元素中原子半径最大， w是地壳中含量最多的金属元素，l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）l的元素符号为 ；m在元素周期表中的位置为 。（2）y、l、m的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。（3）y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）z、w各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（5）r与y同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，r与l能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。【答案】（1）si 第三周期第a族（2）h2sio3 h2co3 hclo4（3） 2h2o2 2h2o + o2（或其他合理答案）（4）al(oh)3 + oh= alo2+ 2h2o（5）si3n4【解析】试题分析：由y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可得y元素可能是h、c、s，又因为原子序数的关系为：xyzwlm且都为短周期主族元素，所以y元素必为c元素；又因为x单质在常温下为气体，所以x必为h元素；z在同周期的主族元素中原子半径最大，则z必为na元素；w是地壳中含量最多的金属元素，则w必为al元素；l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体