高考复习方案（全国卷）2017版高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 第19讲 原子结构教学案（无答案）新人教版.doc

第五单元 物质结构元素周期律第19讲原子结构考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。考点一原子结构核素知识归纳1原子构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒的基本关系式中性原子：质子数(z)原子序数_；质量数(a)_(z)_(n)；阳离子的核外电子数质子数_；阴离子的核外电子数质子数_。(3)微粒符号周围数字的含义2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、单质性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例h、c、o三种元素1h、2h、3h三种核素12c、14c互称同位素o2与o3互为同素异形体3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12c的质量的_的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同的核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：ar(cl)ar(35cl)a%ar(37cl)b%。(3)注意事项：原子的相对原子质量原子的质量数。只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)核素原子一定含有质子和中子()(2)通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化()(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素()(4)核聚变如hhhen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(5)h3o和oh中具有相同的质子数和电子数()(6)中子数为146、质子数为92的铀原子(u)表示为u()(7)cl与cl得电子能力相同()2(1)1h、2h、3h三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在h、h、h、c、c、c、n、n中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)c、c、c的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。典型例题1重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1ho与do的相对分子质量相同22014上海卷 “玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法正确的是()a.pu与u互为同位素b.pu与pu互为同素异形体c.pu与u具有完全相同的化学性质d.pu与pu具有相同的最外层电子数规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点：(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如h与h；也可能具有相同的中子数，如c与o；也可能具有相同的质量数，如c与n；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如h与c。(3)同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的“同素”是指元素种类相同。(4)化学变化中原子不发生变化，而不同核素之间转化时原子发生了变化，故非化学变化。 变式训练12015上海卷 关于lv的叙述错误的是()a原子序数116 b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量2932具有广泛用途的co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如co、co、co和co。下列关于钴原子的说法正确的是()a.co、co、co、co和co是摩尔质量不同的五种同素异形体b.co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6c.co、co、co、co和co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同d.co、co、co、co和co互为同分异构体考点二原子核外电子排布的规律知识归纳1电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近由_到_电子能量由_到_2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(k层为最外层时不超过_个)。次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过_个。3核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒： 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)h与质子的质量相等()(2)稳定结构的微粒的最外层电子数为8()(3)当原子的次外层电子排满后才排最外层电子()(4)最外层电子数相同的微粒有相似的化学性质()(5)pcl3、nacl中各微粒核外均达到8电子的稳定结构()2下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是_。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_。(4)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的离子结构示意图可能是_。典型例题3已知x、y是原子核电荷数不大于18的元素。x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则x、y两元素形成化合物的组成是() axy2 by4xcy2x3 dyx34(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)已知某离子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。 变式训练1在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n1)层多10个，则此电子层是() ak层 bl层cm层 dn层2今有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。d和e各有如下表的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数dxx4ex1x4按要求填空：(1)a的元素符号为_，质子数比中子数少2的b元素的一种核素的符号为_，f的原子结构示意图是_。(2)c单质与a元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)d和e两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(4)工业上制取单质d的化学方程式为_。(5)d的氧化物溶解于某酸的化学方程式为_。短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：h。(2)最外层有1个电子的元素：h、li、na。(3)最外层有2个电子的元素：be、mg、he。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；是次外层3倍的元素：o；是次外层4倍的元素：ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：li、p。12015江苏卷 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式：,)cl,),),)cl,),),)d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl2假如第117号元素符号暂时定为up，下列关于up和up的说法中正确的是()a.up和up是两种元素b.up和up互为同位素c.up和up质子数不同、中子数相同d.up和up质量数相同、电子数不同3已知r2核外有a个电子，b个中子，则下列表示r的原子符号正确的是() a.r b.rc.r d.r4核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数为(2n21)。下列关于元素x的说法中，不正确的是()a其最高化合价为3价b可以形成化学式为kxo3的盐c其氢化物可以用来做喷泉实验d其最高价氧化物的水化物是强酸5用a、b、c2、d、e