湖南省衡阳市高一化学下学期结业（期末）试题试题（理科实验班含解析）.doc

湖南省衡阳市2016-2017学年高一下学期理科实验班结业（期末）理综-化学试题试题1. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是a. nh4no3 b. cl2 c. h2o2 d. na2o2【答案】d【解析】a硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子中均存在极性共价键，两离子之间只存在离子键，故a错误；b氯气是单质，故b错误；c双氧水分子中h-o原子之间存在极性键、o-o原子之间存在非极性键，为共价化合物，故c错误；d过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o-o原子之间存在非极性共价键，故d正确；故选d。2. 下图是周期表中短周期的一部分。若x原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是a. 原子半径的大小顺序是zyxwb. z的气态氢化物比x的气态氢化物稳定c. x、y、z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8d. x、y、z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系zyx【答案】a【解析】试题分析：x原子最外层电子数比次外层电子数少3，说明x位于第三周期，即x为p，则y为s、z为cl、w：o，a、看电子层数：电子层数越多，半径越大，看原子序数：电子层数相同，半径随原子序数的递增而降低，即psclo，故说法错误；b、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物越稳定，即hclh2s，故说法正确；c、p最高价是5价，最低价为3价，绝对值之和为8，s最高价为6价，最低价为2价，绝对值之和为8，cl最高价为7价，最低价为1价，绝对值之和为8，故说法正确；d、同周期从左向右非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故说法正确。考点：考查位、构、性的关系、元素周期律等知识。3. 在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a(g)xb(g) =2c(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol c，则下列计算结果正确的是a. 平衡时，物质的量之比n(a)n(b)n(c)2114b. x值等于3c. a的转化率为20%d. b的平均反应速率为0.4 moll1min1【答案】c【解析】根据三段式计算， a（气）+xb（气）2c（气）起始（mol） 1 3 0转化（mol） 0.2 0.2x 0.4平衡（mol） 0.8 3-0.2x 0.4由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，a、平衡时，物质的量比a：b：c=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故a错误；b、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故b错误；c、a的转化率为100%=20%，故c正确；d、b的平均反应速率为moll-1min-1=0.04mol/（lmin），故d错误；故选c。点睛：本题主要考查计量数的确定、反应速率的计算、转化率的计算等知识。解答此类试题的基本方法为三段式计算，解题时注意运用三段式分析。4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a. 二氧化碳的结构式： o=c=o b. hf的电子式：c. cl离子的结构示意图： d. ch4分子的球棍模型：【答案】a【解析】a二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：o=c=o，故a正确；b氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故b错误；c氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故c错误；d为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故d错误；故选a。点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。5. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是a. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱b. a是正极，b是负极c. 导线中有电子流动，电流从a极到b极d. a极上发生了还原反应【答案】a【解析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；负极失电子发生氧化反应，正极反应为 ，碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱；电流从b极到a极；故a正确。6. 下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是实验操作实验现象实验结论a碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强b乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被高锰酸钾氧化c点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯的含碳量高d石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a. 碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，是因为醋酸的酸性比碳酸强，故a正确；b. 乙烯结构中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c.苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，故c正确；d. 石蕊溶液中滴入乙酸，石蕊溶液变红色，只能说明乙酸的水溶液显酸性，不能证明乙酸是强酸，故d错误；故选d。7. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：下列说法不正确的是a. 为使海水中的mgso4转化成mg（oh）2，试剂可选择石灰乳b. 加入试剂后，分离得到mg（oh）2沉淀的方法是过滤c. 加入试剂反应的离子方程式为：oh+h+=h2od. 通过电解熔融的无水mgcl2得到48gmg，共转移4mol电子【答案】c【解析】a、mgso4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故a正确；b、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故b正确；c、试剂为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故c错误；d、根据反应mgcl2 mg+cl2，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故d正确；故选c。8. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2，该反应的还原剂是_。 naalh4是一种良好的储氢材料。naalh4与水反应产生氢气的化学方程式为_。为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）a中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）b、c管口“浸有naoh溶液的棉花”的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). 铝 (4). s2cl2 = s2cl (5). nah (6). naalh4+2h2o=naalo2+4h2 (7). 2mno4+16h+10cl= 2mn2+5cl2+8h2o (8). 淀粉ki试纸变蓝 (9). 吸收氯气，防止污染 (10). 打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静止后ccl4层溶液变为紫红色 (11). 确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰 (12). 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【解析】（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：s2-+cl2s+2cl-；（3） nah和水反应的方程式为：nah+h2o=naoh+h2，其中水是氧化剂，nah是还原剂；由上述反应不难发现naalh4中的h呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成naalo2，即：naalh4+2h2o=naalo2+4h2；（1）a中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是ki淀粉试纸变蓝，cl22i=2cli2 ,i2遇淀粉变蓝色；（3）b、c管口“浸有naoh溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静止后ccl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为i2溶解在ccl4呈现的颜色；（5)过程实验的目的是确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。 9. 某探究小组用hno3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00mol/l、2.00mol/l，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298k、308k，每次实验hn03 的用量为25.0ml、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：试验编号t/k大理石规格hno3浓度mol/l实验目的298粗颗粒2.00(i)实验和探究hno3 浓度对该反应速率的影响；(ii)实验和_探究温度对该反应速率的影响；(iii)实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验中co2质量随时间变化的关系见图：依据反应方程式caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o，计算实验在7090s范围内hno3的平均反应速率_。（忽略溶液体积变化）（3）请在上图中，画出实验和中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_。（4）工业上己实现co2和h2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol co2和3molh2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g)。测得co2和ch3oh (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：达到平衡时h2的转化率为_。在前10min内，用co2表示的反应速率：v(co2)=_mol/(lmin)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器压强不变 b混合气体中c(co2)不变c. v(ch3oh)v(h2o) d. c(ch3oh)=c(h2o)【答案】 (1). (2). 0.009(或0.01)mol/(ls) (3). (4). 75% (5). 0.075 (6). a (7). b 根据以上画出实验和中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图为。4）达到平衡时生成甲醇是0.75mol/l，消耗氢气是2.25mol/l，所以h2的转化率为2.25/3100%75%。在前10min内消耗co2是1mol/l-0.25mol/l0.75mol/l，因此用co2表示的反应速率：v(co2)=0.75mol/l10min0.075mol/(lmin)；a正反应体积减小，则容器压强不变说明反应达到平衡状态，a正确；b混合气体中c(co2)不变明反应达到平衡状态，b正确；c. v(ch3oh)v(h2o)不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，c错误；d.c(ch3oh)=c(h2o) 不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，d错误，答案选ab。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力。答题时注意控制变量法的应用，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。10. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：c16h34c8h18+甲，甲4乙，则甲的分子式为_，乙的结构简式为_。（2）b装置中的实验现象可能是_，写出反应的化学方程式：_ , 其反应类型是_。（3）c装置中可观察到的现象是_，反应类型是_。（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置b中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_。（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_。a气体通入水中 b气体通过盛溴水的洗气瓶c气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 d气