高考化学二轮复习 每周一测 新人教版(1).doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是a某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐b无色盐溶液中加入naoh溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有c无色溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有d无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph=14的溶液中：k+、b能使甲基橙变红的溶液中：na+、k+、c0.1 moll1 fe(no3)2溶液中：h+、ca2+、scn、cld0.1 moll1 alcl3溶液中：cu2+、mg2+、3能正确表示下列反应的离子方程式是a浓三氯化铁用于制作印刷线路板：fe3+ cufe2+ cu2+bnahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：h+ oh+ ba2+ baso4+ h2ocnahco3溶液与naalo2溶液反应：+ h2oal(oh)3+ co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+2fe(oh)3+3mg2+4某未知溶液可能含cl-、na+、h+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是a一定有cl- b不一定有 c一定没有d一定没有na+5下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一组是饱和氯水：na+、k+、cl、clo 氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、br淀粉溶液：k+、i 能使al3+生成沉淀的溶液：、na+、常温下，水电离出的c(oh)=1.01010 mol/l的溶液：na+、s2、clabcd6某混合物水溶液中可能含以下离子中的若干种：k+、cl、ca2+、，现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入agno3溶液有沉淀产生加入足量naoh溶液后加热收集气体0.896 l(标准状况)加入足量的bacl2溶液得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是a一定不存在的离子：ca2+、clbc(k+)=0.2 mol/lcc(k+) + c() = c() + c()d一定存在的离子：k+、7kmno4常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。（1）向k2mno4溶液中通入足量co2可制得kmno4，副产物是黑色沉淀m。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。在锂离子有机高聚物中锂与m构成原电池，消耗8.7 g m时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为 。（2）实验室用kmno4制备o2和cl2。取0.4 mol kmno4固体加热一段时间后，收集到a mol o2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol cl2。设锰元素全部转化成mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成cl2的体积为 l。（3）电解k2mno4溶液可以制备kmno4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是mno2)与koh的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的k2mno4，该反应的化学方程式为 。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解k2mno4溶液可制备kmno4。上述过程用流程图表示如下: 则d的化学式为 ；阳极的电极反应式为 ；阳离子的迁移方向是 。（4）废液中c(mn2+)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵(nh4)2s2o8溶液检验废水中的mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是h2o2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(oo)。写出检验mn2+时发生反应的离子方程式: ；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用 (填“饱和kcl溶液”、“饱和k2so4溶液”或“饱和nh4cl溶液”)。答案 1【答案】b不一定含有，故c错；无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为co2，但原溶液不一定含有，可能含有，故d错。正确选项为b。2【答案】d【解析】本题考查了离子共存的相关知识。a、ph=14的溶液显碱性，和不能大量共存，错误；b、能使甲基橙变红的溶液显酸性，不能大量共存，b错误；c0.1 moll1 fe(no3)2溶液中：h+、fe2+、scn因发生氧化还原反应和络合反应不能共存，错误；d0.1 moll1 alcl3溶液中：cu2+、mg2+、互不反应，能够共存，正确。3【答案】d【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。a电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3+ cu 2fe2+ cu2+，故a错。bnahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性的离子方程式为2h+2oh+ ba2+ baso4+ 2h2o，故b错。cnaalo2溶液与nahco3溶液发生反应的离子方程式为h2o+al(oh)3+，故c错。dmg(oh)2可与fecl3溶液水解出的氢离子结合而溶于fecl3溶液，故d正确。 5【答案】d【解析】中因饱和氯水有强酸性，clo可以少量存在但不能大量共存；氢氧化铁胶体中，h+、br结合相当于氢溴酸，氢溴酸属于强酸，能与氢氧化铁胶体反应，s2也会使氢氧化铁胶体聚沉；中各离子都能与淀粉溶液共存；能使al3+生成沉淀的溶液显碱性，、不能大量存在；常温下，水电离出的c(oh)=1.01010 mol/l的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若是酸性溶液，、s2不能大量共存，若是碱性溶液，所给离子可以大量共存。6【答案】d【解析】本题考查了溶液中离子的判断，电荷守恒在离子浓度求算时的应用。由加入足量naoh溶液后加热有气体生成，说明溶液中有，n()=n(nh3)=0.04mol；由加入足量的bacl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有、，而不含 ca2+；剩余2.33g是baso4，n()=n(baso4)=0.01mol；baco3的质量为m(baco3)=6.27g2.33g=3.94g，n()=n(baco3)=0.02mol；再由电荷守恒 c(k+)+c()=2c()+2c()，可知c(k+)=0.2 mol/l，但是不能确定有没有cl，所以c(k+)0.2 mol/l，故a、b、c错误，d正确。7【答案】（1）12 mno2+e-+li+limno2 （2）13.44（3）2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o koh -e- 由阳离子交换膜左侧向右侧迁移（4）2mn2+5+8h2o2+10+16h+ 饱和k2so4溶液氧化剂与还原剂的物质的量之比等于质量之比，为12。锂二氧化锰电池中，消耗的n(mno2)=0.1 mol，n(li)=0.1 mol，电池反应为mno2+lilimno2，正极的电极反应式为mno2+e-+li+limno2。（2）根据得失电子守恒知，4a mol+2b mol=0.4 mol5，联立a+b=0.8，解得:a=0.2，b=0.6。v(cl2)=0.6 mol22.4 lmol-1=13.44 l。（3）从图示看出，a为高锰酸钾，b为氢气，c为锰酸钾，d为氢氧化钾。阳极的电极反应式为2-2e-2；阴极的电极反应式为2h2o+2e-2oh-+h2。每转移2 mol电子，阳极区过剩2 mol k+，阴极区过剩2 mol oh-。为了维持电荷平衡，必有2 mol k+从阳极区透过阳离