高中化学《弱电解质的电离》同步练习 新人教版选修3.doc

弱电解质的电离【本周练习】一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1根据下表数据，比较相同温度，三种酸的相对强弱，正确的是a、hxhyhz b、hzhxhyc、hyhzhx d、hzhyhx 酸hxhyhz浓度(mol/l)0.10.50.911a0.30.150.10.3102下列图中，能正确表示饱和h2s溶液中通入过量so2后溶液导电情况的是3.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是a、向亚硫酸钠溶液中加液态溴b、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢c、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气d、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气4pbso4既不溶于水又不溶于稀hno3，但可溶于醋酸钠溶液，得醋酸铅溶液，其反应过程可用下列方程表示：pbso42ch3coona(ch3coo)2pbna2so4 该反应能进行的理由是： ach3coo还原了pbso4 b(ch3coo)2pb是一种很弱的电解质c(ch3coo)2pb熔沸点低，常温不是一种气体d(ch3coo)2pb比pbso4的溶解度更小5、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：h2s h+hs；hs h+s；h2o h+oh，在浓度为0.1mol/l的h2s溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是a、c(h)=c(hs)+2c(s)+c(oh)b、2c（h）=2（hs）+c（s）+2c（oh）c、c（h）=c（hs）+c（s）d、c（s）+c（hs）+c（h2s）=0.1mol/l6下列叙述不正确的是a液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物b弱电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程式中只能采用“ ”表示c相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强d物质导电的本质是存在自由移动的离子7下列电离方程式错误的是anahco3=na+ + h+ co32- bnahso4=na+ + h+ + so42-cch3coohch3coo-+h+ dh3po43h+ + po43-8下列物质可使nh3h2onh4+oh-的电离平衡向电离方向移动的是anaoh bhcl c同浓度的氨水 dh2o9、在18时，h2so3的kl1.510-2、k21.010-7，h2s的kl9.110-8、k21.110-12，则下列说法中正确的是a亚硫酸的酸性弱于氢硫酸b多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c氢硫酸的酸性弱于亚硫酸d多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10、把0.05molnaoh分别加入到下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )a、自来水 b、0.5mol/l盐酸 c、0.5mol/l醋酸 d、0.5mol/l氯化铵11a用水稀释0.1mol l 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有h+的物质的量，c(h+)，c(oh-)，a bcd12、下列说法中，正确的是a强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。b冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。c盐酸中加入固体nacl，因cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。d相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大13、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2nano2+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf 由此可判断下列叙述中正确的是a hf的电离常数是 bhno2的电离常数是chcn的电离常数是 dhno2的电离常数是二、填空题14、下列物质中：cu；液态氯化氢；so3；氯水；硫酸钡；熔融氢氧化钠；稀硫酸；冰醋酸；乙醇；氯化钠固体。其中：属于强电解质的是： ；属于弱电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能够导电的是： 。15、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答： (1)“o”点为什么不导电_。(2)a，b，c三点的ph值由小到大的顺序是_。(3)a，b，c三点的醋酸的电离程度()最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c（ch3coo）提高，应可以采取下列措施中的_(填标号)。a、加热 b、加很稀的naoh溶液 c、加naoh固体d、加水 e、加固体ch3coona f、加入zn粒16、25时，有0.01 moll-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1. 7510 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(h+)、c (ch3coo-)、c (ch3cooh) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?【参考答案】1.d 解析：相同条件下弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大，是解答本题的关键点。从表中数据可知hy和hz浓度相等时，ahz%ahy%，故酸性hzhy，hx和hy电离程度都为0.3时，hy的浓度为1mol/l，而hx为0.1mol/l，浓度越大电离程度越小，故酸性hyhx，所以酸性排序为：hzhyhx，选d。2.d 解析：两者反应方程式为 2h2s+so2=3s+2h2o，所以开始时溶液导电性越来越弱。h2s溶液反应完后，继续通so2生成h2so3，导电性逐渐增强，选d。3. ad解析：a选项：h2so3+br2+h2o=h2so4+2hbr，溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强；b选项，agno3+hcl=agcl+hno3，溶液中离子浓度未变，导电性几乎不变；c项，cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o，离子浓度未变，导电性几乎不变；d选项，h2s+cl2=2hcl+s, 溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强。选ad。4b解析：从反应方程式中可看出只有(ch3coo)2pb是一种电解质才能使反应向右进行，注意题中所给醋酸酸铅是溶液，且方程式中(ch3coo)2pb无沉淀标志。d误认为(ch3coo)2pb是沉淀，所以得出溶解度的比较。5.ad解析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有h，h所带正电荷数应与该溶液中的阴离子(oh，s，hs)所带电荷数之和相等，所以a正确。原子守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以h2s、hs、s2达到平衡后三者之和应为0.1mol/l。答案：ad6.d 7.a、d 8.b、d 9. bc 10. bd解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入naoh前后离子浓度无显著变化。a选项中自来水中加入naoh后离子浓度发生显著变化。c选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入naoh后发生ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o反应后生成强电解质ch3coona，离子浓度显著增大。故a、c不选。b、d选项中原溶液中本来就是强电解质，加入naoh后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。答案：bd11a解析：加水稀释醋酸的电离程度增大，h+、ch3coo-的物质的量增多，但c(h+)和c(ch3coo-)减小，c(oh-)变大；由于在同一溶液中进行，中分子分母同时乘以体积变成h+的物质的量和醋酸的物质的量，比值增大。答案：a12. ad 13. a 14、属于强电解质的是： ；属于弱电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能够导电的是： 。15.解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子所以不导电。(2)ph值大小与c(h)有关，ph大c（h）小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明c（h）越大。(3)电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离程度越大。(4)若想使c（ch3coo）增大，可以促进ch3cooh电离平衡向电离方向移动。(a)(b)(c)(d)(f)均可以达到平衡向电离方向移动的目的。但(b)(d)中虽然使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动但稀释占据了主导作用，c（ch3coo）减小，所以不能选入，(e)选项中虽然使ch3c