高考化学一轮复习 专题51 化学实验基本操作学案（无答案）苏教版.doc

考点51 常用仪器和基本操作考纲要求 1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。考点透视 一、化学实验常用仪器的分类和使用 1化学实验常用仪器的分类 (1)按用途不同，可大体分为用于反应容器的仪器，用于计量的仪器，用于存放药品的仪器，用于固定连接的仪器，用于提供热源的仪器等。 (2)按制作材料不同，可大体分为玻璃仪器、瓷质仪器、金属仪器、木质仪器、塑料和橡胶仪器等。 2化学实验常用仪器的使用(1)用于反应容器的仪器15(2)用于计量的仪器（3）用于存放药品的仪器(4)其他仪器 二、掌握化学实验的基本操作1化学实验基本操作包括：(1)药品的取用；(2)玻璃仪器的洗涤；(3)连接仪器装置；(4)检查装置气密性；(5)物质的称量，研磨；(6)一定物质的量浓度溶液的配制；(7)溶解、过滤、蒸发；(8)中和滴定；(9)焰色反应；(10)常用指示剂的使用等。 2基本操作要点： (1)药品的取用(2)洗涤器皿 原则：不能留有任何杂物。 已洗干净的标志是：内壁附着水均匀，不能聚成水滴， 水也不成股流下。 常见的几种除掉器壁内杂质的方法：内壁附有mno2时，用盐酸除去，需加热再用水冲洗。内壁有油污时，可用 na2c03热溶液洗涤。内壁附有ag时，可以用硝酸洗涤，再用水洗。内壁附有fe(oh)3。时，可以用酸洗，再用水洗。 内壁附有caco3时，可以用酸洗，再用水洗。总之，器壁内有杂质附着时，应该选择能把此附着物除去的试剂(即反应或溶解的试剂)。 (3)仪器的安装、连接 连接玻璃导管与胶皮塞时，应注意润湿插入，防止出现意外。连接安装包括制气和验证二类。 i制气： 安装顺序：制气(反应装置)除杂装置（多种杂质时应注意除杂的顺序）干燥（选择适宜的干燥剂）收集（或继续反应）尾气处理装置拆放（各仪器洗涤后放回原处）。 多种杂质除杂质时最后除水，因为在除其他杂质时还有可能产生水；而验证成分时应先验水，因为水在反应中还可能是新生成的。干燥剂选择时要注意碱性、酸性及不能发生氧化还原反应的才能作为干燥剂 尾气回收一般是用碱性吸收剂，因为大部分尾气是酸性气体。 .验证气体的成分： 安装顺序：制气装置验证水的装置验证其他成分的装置除掉已验证气体（干扰气体）验证干扰气体已除净装置验证其他气体尾气处理等。 一般检验气体时用洗气瓶，洗气瓶应是长导管进气，短导管出气。 操作顺序： 一般先检验装置的气密性，检验方法，双手捂住仪器，另一端导管插入水中，若捂住仪器时导管口有气泡排出，放开手时导管中水面上升，则证明装置是气密的。 然后装药，再进行下面的一系列实验。装置连接时应该是越简单越好，但必须将制气、净化、反应、尾气处理包括在内，当遇到无污染气体时尾气处理可省略；当无其他杂质气体时净化装置应略；当多种装置都可行时，应选择最简单的。(4)气密性的检查： a.微热法，如下图所示：用手捂住试管a（或用酒精灯），导气管未端生产气泡，松手后，导管b有一段水柱上升。证明不漏气（既“手捂加热有气泡，松手冷却有液柱”） b.液差法；图（）是启曾发生器，关闭导气管，向球型漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，一段时间后，液面差没有变化。图（）的装置与启曾发生器类似，也要形成液封后继续加水以形成液面差。图（）注水后，上移乙管，使乙管液面比甲管高，固定后该液面差不发生变化。(5)物质的称量和液体的量取 i用托盘天平称量仪器、药品的质量。托盘天平又名台秤(如图)，每架托盘天平都附有一套自己的砝码，分度值(精确度)是01 g。其使用方法如下：托盘天平平稳放于桌上，游码放在标尺的零处，调节横粱某端平衡螺母，直至天平平衡。 右盘放砝码，左盘放称量物(称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、表面皿上或其他容器中)。 用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数，将砝码放回砝码盒中，游码拨到刻度尺的零处。 移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 思考与动手：用托盘天平测一个小烧杯的质量，应怎样操作?用托盘天平称取165 g nacl，应怎样操作? 用量筒量取液体。 选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的液体体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倾入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用滴管逐滴加液体到所需的量。观察读数时，要使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。此时凹液面最低点刻度数即为液体体积。 用移液管量取液体。带有分度值的移液管又称吸量管，可取非整数的小体积溶液。 吸液右手拿移液管上端，把移液管下端插入液面下，左手捏洗耳球排出空气后，用洗耳球的尖嘴塞紧移液管上口，慢慢放松洗耳球，待洗耳球抽吸液体至移液管预定刻度线以上时，即用右手食指按住移液管上口。 调节液面至刻度 小心微放食指，同时轻轻转动移液管，使管内液面下降至预定刻度线，及时用右手食指密封移液管上口。 放液取起移液管，移入接受器。接受器倾斜，移液管直立，把尖嘴靠在接受器内壁上。松开食指，使管内液体自然流下。待液体停流后再等15 s后取出移液管。不必用口吹出最后一滴液体。 评注：用大肚移液管量取液体的方法与上相似。用滴定管量取液体，见“滴定管的使用”。 （6） 研磨 研磨，是中学化学实验里将固态化学试剂粉碎的操作。把待粉碎的固体放在研钵中，用研杵适当用力地研。 评注：a硬度太大的固体、易燃易爆的固体、腐蚀研钵的固体均不可在研钵中研。b切忌用研杵在研钵中敲打。c研磨时，研钵中的固体不能太多，一般不超过研钵容积的1/3。d在使用前后都要将研钵、研杵洗净、晾干。 （7）物质的溶解 a固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。 b液体：注意浓h2s04。的稀释。当浓hn03和浓 h2so4合时，也类似于浓h2so4的稀释，即必须把浓 h2so4。慢慢地注入浓hno3中。 c气体的溶解： 溶解度不大的气体(c12、s02)易溶于水的气体(hcl、hbr、nh3) （8）物质的加热 a酒精灯的使用方法(略)。 b给固体加热时，可用试管或坩埚，给液体加热可用试管、烧杯或蒸发皿等。 c在对各种仪器采用不同的方法加热时，要严格遵照有关操作规程，以保证实验安全。 （9）过滤 过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。 化学实验中常用的过滤方法是：常压过滤，这是一种普通的过滤方法，首先选用一张大小合适的滤纸，照图进行折叠，打开滤纸呈圆锥形(一边一层，一边三层)，放入漏斗里(滤纸边缘应比漏斗口低05l cm，多余的滤纸应剪去)，用手压住并用水使之润湿，紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。 过滤时将过滤器放在铁架台的铁圈(或漏斗架)上，调整好高度，使漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁(如图，这样可以使滤液沿烧杯内壁流下，不致于液体溅出，并提高过滤速度)。然后将玻璃棒末端轻轻斜放在滤纸三层那一边，让混合物从容器口(紧靠玻璃棒中上部)沿玻璃棒流进过滤器(滤面也应低于滤纸边缘o5 cm左右。如果液面高于滤纸的边缘，混合物就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。过滤后滤液如仍显浑浊，则应弄清原因后重新过滤一次。 （10）洗涤 固体和液体的混合物经过滤分离后，如果滤纸上的固体需要洗涤，洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。也可以用另一种方法，过滤时先把溶液全部转移在过滤器中，固体物质留在烧杯内，往烧杯中加少量水，用玻璃棒搅动，静置使固体下沉以后，再将溶液转移到过滤器中，如此操作两三遍，最后把固体全部转移到滤纸上，必要时还可用洗瓶冲洗滤纸上的固体进行洗涤。 （11）蒸发 是用加热使液体挥发的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。 a进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的23，以免加热时溶液溅出。 b蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，亦可根据需要用水浴方法加热(如加热不稳定的物质)。c在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。d若溶液中溶质的溶解度较大，当蒸发皿中溶液表面有晶膜时即停止加热。若溶液中溶质的溶解度较小或高温时溶解度较大，而室温时溶解度较小的情况下，则不需要蒸发至液面出现晶膜即可停止加热使液体冷却。（12）配制一定物质的量浓度的溶液简单说操作顺序是：算、称(量)、溶解、转移、洗涤、定容、存放。其中转移应该用玻璃棒。洗涤的液体应该全部倒入到容量瓶中。定容时在离刻度线23 cm时，改用胶头滴管，直到液体凹面的最低点与刻度线相切。 （13）中和滴定 a锥形瓶不用待测液洗，瓶下垫白纸。 b滴定管用蒸馏水洗涤后应用标准液润洗23次，洗涤中可检验滴定管是否漏水。c取待测液可以用漓定管，也可以用移液管。 d滴定时眼睛应注意着锥形瓶中溶液颜色的变化。 e在滴定中滴下的液体要不成串，在滴定终点时，溶液颜色在半分钟内不再改变即达到终点。 f滴定前后读液体体积数时，应平视，看凹液面。 g滴定误差分析：依据原则，n1clvl=n2c2v2。 （14）用ph试纸测溶液的ph；先把试纸铺在干操洁净的玻璃片上，用干操洁净的玻璃棒蘸取少量的液体点在试纸上，待试纸颜色的变化稳定后（约30g），再将试纸与标准比色卡对照，从标准比色卡上便知溶液的ph值；(15)焰色反应 在中学化学实验里，焰色反应主要应用于检验钾、钠元素(单质或离子，但主要还是离子)。其操作方法，可归结为“洗、烧、蘸、烧、看”。洗：用稀盐酸洗铂丝。使杂质被洗去，或转化为加热易挥发的氯化物。 烧：将洗过的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧，直至火焰恢复至原来的颜色为止。目的是除去铂丝上加热易挥发的杂质。 蘸：用铂丝蘸取被检验的溶液或粉末。 烧：将蘸有试剂的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上烧。 看：观察试剂被烧时火焰的颜色(焰色)。做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃看焰色。目的是滤去可能存在的黄色焰色，防止钾的紫色焰色被干扰。 3实验安全常识： (1)酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。 (2)钠、磷等着火应用沙土扑盖，使火熄灭。 (3)玻璃割伤或创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。 (4)酸(碱)流桌，中(和)冲抹；酸(碱)滴桌，抹布抹(后洗抹布)；酸(碱)沾肤，拭(专用于浓硫酸)冲涂；酸人眼，洗眨眼不可揉，送医院。 (5)溴液滴在皮肤上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。 (6)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装。(7)误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 (8)汞洒落地面，应立即撤上硫粉，并打开墙下部的排气扇。(9)磷灼伤，用cuso4溶液涂抹伤处。 （10)苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，冉用水冲洗。三、物质的制备 1、常见气体的制备 （1） （2）（3）2、气体的收集方法 3、常见的气体的检验、净化、干燥四常见试剂的存放 大多数的化学药品有腐蚀性或易与空气中的物质发生反应的性质，所以，各类物质的保存是防止变质的主要因素。 (1)存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求。如下表所示：难点解析1重点突破 (1)常用仪器和基本操作：包括常用化学仪器的名称、分类、用途和操作技能；化学药品的存放；仪器的洗涤；溶液的配制；中和滴定；试纸的使用。 (2)气体的制备：包括试剂的选择及反应的原理；仪器的选择、组装及装置气密性检验；气体的净化、干燥和收集；尾气的处理。 （3）选择装置中学教材重点介绍了十三种常见气体的制备，它们是： i h2、02、c12(三种单质)，hcl、h2s、nh3(三种氢化物)， ch4、c2h4、c2 h2(三种烃)，c02、s02、no2、no(四种氧化物)。要求掌握所用试剂、反应条件、反应特点，会用化学方程式或离子方程式表示；熟悉所用实验仪器、装置特点及实验中应注意的问题；实验装置的顺序等。 (4)试剂的存放及仪器的使用 该类题目的特点主要是依据试剂存放的总原则，确定某些特殊试剂，如：浓硝酸。、氢氟酸、钠、钾、白磷等保存方法；了解常用化学仪器的用途和使用方法。 2热点聚焦 1、实验基本操作 化学实验基本操作涉及面广，其考查的重点主要有：仪器的洗涤；试剂的取用方法；试纸的使用方法；溶液配制方法步骤；常见仪器的使用方法及注意的问题。该类题目的特点主要是：简述某些实验操作的方法步骤或确定操作的先后顺序；回答有关操作中应注意的问题；判断有关操作的正误；分析判断产生的误差；根据实验要求选择仪器等。 2综合实验 以气体制取为主线的实验综合题是高考每年必考的热点。该类题目的特点是将气体的制取与性质实验或定量实验相互渗透在一起。试题要求解答的内容常有：仪器装置的连接顺序、实验操作的先后顺序、解释某些问题、实验数据处理与分析等；集填空、选择、简答、计算等题型于一体，图文结合，思考容量大，具有较强的综合性。解题的方法思路是：巧审题，明确实验目的和原理；细看图，分析各项装置的作用；想过程，理清操作的先后顺序。 命题趋势化学实验基本操作主要包括：实验仪器的洗涤与选择，实验药品的保存与取用，物质的溶解、加热、蒸发、蒸馏、结晶、萃取与分液、过滤、溶液的配制、酸碱中和滴定等。从近几年的命题情况看，主要的命题趋势为： 1化学常用仪器的主要用途和使用方法。考查学生在实验中是否经常注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作，考查常见仪器的使用、正确操作的辨别。1996年全国高考第27题(天平的正确使用)考查天平调平、称量时的注意事项、天平的精确度等基本问题。 2实验事故的正确处理。应试策略 1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 对中学化学实验中常用的托盘天平的感量，常见的烧杯、试管、烧瓶的规格，常用化学试剂(如浓硫酸、浓硝酸及浓盐酸等)浓度界限等，都应有基本的了解。 2掌握化学实验的基本操作(仪器的洗涤、试剂的取用、气体发生装置的气密性检验，以及溶解、过滤、蒸发、结晶、萃取、分液等)，既需要了解正确的操作方法，又能辨认错误的操作习惯，还要了解实验室试剂的分类、配制方法、存放方法以及实验意外事故及其处理措施。 典型例析 例1下列仪器：烧杯坩埚 锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( ) a b c d 分析：加垫石棉网，目的是使仪器受热均匀，防止炸裂。因玻璃是热的不良导体，故给底面积较大的玻璃仪器加热时，为了受热均匀，需垫石棉网。 答案：d。 例2在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 ( ) 溴水 银氨溶液石灰水氯水 氢硫酸naoh溶液feso4溶液 fecl3溶液 cuso4溶液醋酸 a。 b c d， 分析：有些试剂长期存放会因分解或转化成其他物质而变质，甚至出现不良后果。如石灰水、氢硫酸、fes04溶液会因与空气中的co2、o2反应而变质；氯水见光或爱热易分解；银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放。 答案：c。 例3(2003年综合能力测试)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( ) a锌和盐酸生成氢气b二氧化锰和浓盐酸生成氯气 c碳酸钙和盐酸生成二氧化碳d氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 解析：根据装置和选项中气体的特点，可以看出，此装置收集的应该是比空气轻的气体。 答案：a。 例4(2003年上海)实验室有cuo和cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。 实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯玻璃棒漏斗干燥管 实验可能用到的试剂：a锌粒b稀硫酸c氯化钠溶液d浓硫酸例5(2001年春季)a是一种白色晶体，它与浓naoh溶液共热，放出无色气体b。用圆底烧瓶收集干燥的b。按图示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；a与浓h2so4反应。放出无色气体 c。用圆底烧瓶收集干燥的c，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 (1)a的化学式是 。 (2)可用于除去b中水分的干燥剂是 。 收集b的方法是 。 (3)收集气体c的方法是 。 解析：因无色气体b的水溶液显碱性，故b为nh3，则a中有nh4+，又因a与浓h2so4反应产生的气体溶于水显酸性，且易溶于水，故c为hcl气体，则a中有ci-，所以a晶体为nh4cl。b为碱性气体，故应用碱性干燥剂干燥nh3。密度小于空气密度，故用向下排空气法收集；hcl密度大于空气密度，故用向上排空气法收集。 答案：(1)nh4c1(2)碱石灰(或cao、koh等)向下排空气法 (3)向上排空气法例6 磷化氢(ph3)是一种无色剧毒的气体(沸点为 -897)。夏夜，坟场附近游荡着蓝莹莹的“鬼火”，就是ph3的自燃现象。ph3可以由碘化磷(ph4i)与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氨气。现用下图所示装置讲行ph3的制取和性质实验。（1）实验室用ph4i和烧碱反应制取ph3的化学方程式 。 (2)实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶a中加入适量乙醚乙醚为无色液体，沸点是34.5，微溶于水，与fe2(so4)3溶液不发生反应。微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液，继续加热。在 b处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300左右，实验中可观察到：在用湿布裹着的c管处有白色蜡状固体生成；d试管中fe2(so4)3溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；e处点燃气体，火焰呈淡蓝色。 c管处白色蜡状固体是 ，这一事实说明 ph3受热后将 。 d试管中发生反应的化学方程式为 。此反应说明ph3具有 性。 e处导出的气体是否必须点燃? 。 实验开始时，先往烧瓶a中加入适量乙醚并微热，其目的是。 分析：本题主要考查学生对实验室制取氨气的掌握情况，迁移到 ph3的制取，通过现象推知 ph3 的性质。白色蜡状固体是白磷的特征状态。e处导出的气体必须点燃，因为该气体是由ph3分解所得到的h2、未反应的剧毒气体ph3及少量乙醚蒸气组成的混合气体，将气体燃烧可减少对空气的污染。 答案：(1)ph4i+naoh=ph3+nai+h20 (2)白磷 分解生成白磷 2ph3+3fe2(s04)3=2p+6fes04+3h2so4 还原 是 利用乙醚蒸气密度大的性质，先将装置中空气排尽，以保证ph3不致在装置中自燃，影响实验效果 例7某学生做利用氯酸钾分解制氧气的反应，测得氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图6-46所示导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性? (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同.使试管和量筒内的气体都冷却至室温:读取量筒内气体珠体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。(3)测量所收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ (4)如果实验中得到的氧气体积是c l (0、1.01105pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c不必化简）：m（o2）= 。【解析】该实验的反应原理为：2kclo32kcl+3o2，计算原理为：m(o2)= ，m(o2)=ag-b g,n(o2)=, 所以,此实验的关键在于准确测定氧气的体积.而气体的体积取决于两个因素:一是温度,二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的第一步操作。【答案】(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。(2) (3)慢慢将量筒下移(4)例8 so2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中so2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。(1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写操作方法)时，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(2)向试管中加入0.0005mol /l的碘水1.0ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液a。测定指定地点的空气中so2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；a溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中so2的最高浓度值如表1所示.表1 空气质量标准浓度限值/(mg.m-3)一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液,a,在同一地点,同时测量空气中so2的含量.当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500ml)。请将表2填写(计算时保留2位有效数字)。表2 不同组别测量值分组第一组第二组抽气次数120140so2的含量/（mg.m-3）判断地点的空气中so2的含量属于 (填数字)级标准， (“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均没有问题)。【解析】(1)由于加水形成了液封以及单向阀的限制，只能采取向外拉动注射器的方式，观察水中导管口是否有气泡的方法来检查气密性。(2)第一组so2的含量计算方法是：v空气 =120500ml10-6ml-1=6.0010-2m3,n(so2)=n(i2)=0.0005mol/l1.010-3l=5.0010-7mol m(so2)=5.0010-7mol64gmol103mgg-1=3.2010-2mgso2的含量为=0.53mgm-3(4)由于第二组抽气次数比第一组多，导到so2未被碘水完全吸收而产生误差。【答案】(1)向外轻轻地拉动注射器的活塞；浸没在水中的导气管口有气泡产生2(2)蓝；无；so2+i2+h2o=h2so4+2hi(3)0.53; 0.46(4)三级；第二组抽气速度过快，造成空气中so2无法与碘水完全反应，导致结果偏低。过关检测1.为制备干燥、纯净的co2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（ ）a.水；无水caci2固体 b.饱和nahco3溶液；浓硫酸c.浓硫碱；饱和naco3溶液 d.饱和naco3溶液；稀h2so42.双球洗气管是一种多用途途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）a.ci2 b.hci c.h2s d.co2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体ci2hcih2sco21体积水约能收气体体积数25002.613.制备fe(oh)3胶体,下列操作方法能使之成功的是( )a.把很细的feo3粉末放在水中加热至沸b.氯化铁溶液中加少量氨水c.把约30ml蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液d.在约30ml蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液,然后加热至沸4.某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器以及所需的药品，他可制取和收集的气体是（ ）a.ci2，ch4 b.co2，c2h4 c.h2，o2， d.c2h2，no5.下列实验的失败是因为缺少必须的实验步骤造成的是（ ）锌与稀硫酸反应制取氢气，用排水法收集不到氢气；实验室用无水乙醇和浓h2so4共热到140，得不到乙烯；验证rx是碘化烷，把rx与naoh水溶液混合后，加入agno3溶液出现褐色沉淀；做醛的还原性实验时，当加入新制的cu(oh)2悬浊液后,未出现红色沉淀;检验淀粉巳水解,将淀粉与少量稀h2so4, 加热一段时间后,加入银氨溶液后未出现银镜。a. b. c. d.6.下列实验中设计出的“代用品”，正确的是（ ）a.高锰酸钾代替二氧化锰加热分解kcio3b.浓溴水代替液溴制溴苯c.用硝酸铵代替氯化铵做热分解实验d.用饱和食盐代替水跟电石反应制乙炔7.一位同学使用冷开水，碘酒，熟石灰，淀粉，肥皂水，食醋，红墨水，废易拉罐（铝合金），废干电池（锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物），食盐，纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（ ）制naoh溶液 制备纯净氯气，并实验它的漂白作用 制二氧化碳 制硬脂酸辣 进行淀粉水解实验，并检验水解产物a. b. c. d. 8.如右图是采用排空气法收集气体而设计的装置。它可以正置（如图），也可倒置，气体可以从a管也可以从b管导入，完全可据实验需要确定。若以此装置分别收集下列气体，其中所集得的气体纯度最低的是（ ）a.h2 b.o2 c.co d.co29.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 。dabc纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸10.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g cm）各50ml。将一小粒金属钠（密度：0.97g cm）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）a.钠在水层中反应并四处游动b.钠停留在苯层中不发生反应c.钠在苯的液面上的反应并四处游动d.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动11.图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不雨考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）a.锌和盐酸生成氢气b.二氧化锰和浓盐酸生成氯气c.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳d.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢12.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）a.naci b.nh4no3 c.naoh d.cao13.下列实验能取得成功的是（ ）a.用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验氯化烃中的氯元素b.用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气c.用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫d.用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯14.如图所示装置中，若半闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）a.h2s和h2so4 b.so2和nahco3 c.ci2和nahco3溶液 d.ci2和氯水15.请根据下图回答，经数小时后，u形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）a.a处上升，b处下降b.a、b两处都下降 c.a处下降，b处上升 d.a、b两处都不变16下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择ad序号填入空格中。（1）制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶x内的药品应是（ ）a.铜与稀hno3 b.铜与浓hno3 c.caco3与稀h2so4 d.naso3与浓盐酸（2）洗气瓶y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ）a.浓h2so4 b.naoh溶液 c.饱和nahso3溶液 d. nahco3溶液（3）检验集气瓶口是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是（ ）a. baci2溶液 b.酸性kmno4 c.ki淀粉 d.石灰水17某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是mno4离子的颜色，而不是k+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）a.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少b.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中k+无色c.在氯化钾溶液中加紧入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与k+无反应d.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见紫红色褪去，表明mno4离子为紫红色18下列实验操作中错误的是（ ）。a.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中19.回答下更问题：(1)下列仪器中:漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗昂扬 滴定管理体制 燃烧匙,常用于物质分离的是 (填编号)。其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是非曲直 。(2)实验室有贮存以下物质的方法：a.少量白磷贮存在水中；b.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；c.少量晶体碘贮存在酒精中；d.浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的是 (填编号)。(3)苯酚溶液不小心沾到皮