高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 321 考点一 铝的性质及应用基础小题快练 新人教版.doc

3-2-1 考点一 铝的性质及应用一、铝的性质及应用1下列说法正确的是()a用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来bal、盐酸、naoh溶液三者之间两两均能发生反应c铝与fe2o3发生铝热反应后固体物质增重d常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔表面有一薄层al2o3，且al2o3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，a错误；铝与fe2o3发生铝热反应生成al2o3和铁，故固体质量不会增加，c错误；常温下，铝在浓hno3中“钝化”，d错误。答案：b2下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：mg比al活泼，不能用铝粉与mgo共热制取mg，a错；据关系式2al6hcl3h2,2al2naoh3h2，当al足量时，等物质的量的hcl和naoh产生h2的体积比为13，b错；浓h2so4溶于浓hno3中，溶液体积增大，放出大量热，促进hno3挥发，使两种酸的浓度减小，al片不钝化，d错。答案：c3某溶液能与al粉反应放出h2，该溶液中可能大量共存的离子组是()anh、ba2、hco、clbk、al3、s2、clocna、fe3、cl、sodnh、mg2、so、no解析：能与al反应放出h2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。a项，hco无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；b项，al3与s2能发生水解相互促进的反应，且s2与clo之间能发生氧化还原反应；c项，各离子在酸性条件下能大量共存；d项，在碱性溶液中nh、mg2不能大量存在，在酸性溶液中，由于含no，不能产生h2。答案：c4易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()解析：a项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错误；b项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与naoh溶液反应产生无色气体，错误；c项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；d项，用盐酸溶解后fe2在空气中易被氧化成fe3，加入kscn溶液呈血红色，正确。答案：d5等物质的量的na和al两种金属加入足量的水中，生成26.88 l(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是()a金属al无剩余 bc(na)c(alo)c所得溶液呈碱性 dna的物质的量是0.6 mol解析：a.根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故a正确；b.偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故b错误；c.钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故c正确；d.设需要钠的物质的量为x。2na4h2o2al=2naalo24h22 mol 89.6 lx 26.88 lx0.6 mol，故d正确；故选b。答案：b二、镁、铝性质的比较6镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()答案：b7镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是()co2盐酸naoh溶液水abc d解析：al能与naoh溶液反应而mg不能；mg能在co2中燃烧而al不能。答案：c8将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a3 moll1盐酸 b4 moll1硝酸c8 moll1氢氧化钠 d18 moll1硫酸解析：18 moll1硫酸为浓硫酸，与mg、al反应不产生h2；mg、al与稀硝酸反应