（江西专用）中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料试题.doc

第八单元金属和金属材料1.(2015江西,2)下列金属活动性最强的是() a.银b.铜c.镁d.钠2.(2011江西,10)有等质量的a、b两金属,相对原子质量ar(a)ar(b),将a放入质量分数为15%的稀硫酸中,b放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中a、b均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是()a.产生氢气的速率abb.反应后a、b一定都有剩余c.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等d.消耗b的质量一定小于a的质量3.(2015江西,19)炼铁产生的废渣中含有大量cus及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产cucl2的流程图如下:(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是。(2)操作2:焙烧。高温条件下,通入空气,cus和nacl反应生成了cucl2和na2so4,反应的化学方程式为。(3)操作3:(填操作名称)。(4)流程图中可循环利用的物质是。4.(2014江西,22)某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。【知识回顾】能产生氢气的化学反应有:水电解;活泼金属与酸反应。【交流讨论】反应中的化学方程式为;同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验:【分析与结论】填写实验报告。实验实验现象实验结论a剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁反应速率过快,气体不便收集,不能用于实验室制取氢气b缓慢产生少量气泡反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气c较快产生大量气泡,试管外壁发热通过实验得出,适合实验室制取氢气的化学反应方程式为;【知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、)等。(2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为。5.(2012江西,19)如图所示af是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系,“-”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中a是紫红色金属,b常温下是气体,c是人体胃液中含有的酸。(1)a的一种用途是;(2)b的化学式为;(3)e和f反应的化学方程式为;(4)右图转化关系中没有涉及的基本反应类型是。6.(2011江西,28)铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?【实验方案】实验序号实验1实验2实验3方案现象a中铝片表面有红色固体析出;b中铝片无明显现象与a中的现象相同结论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是除去表面氧化膜的铝片会与cuso4溶液反应。该反应的化学方程式为验证了实验1的结论【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向b试管中再加入na2so4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是。7.(2010江西,22)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作,该操作是;(填序号)(2)操作a的现象是;(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是。参考答案1.d解析:钠、镁、铜、银四种金属的活动性依次减弱。2.c解析:金属的活动性越强,和酸溶液反应时产生气体的速率越快,根据图像不难看出,金属a完全反应后所需要的时间短,即a的活动性强,故a错误;等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,故b错误;由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故c正确;由于a的相对原子质量小,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属a的质量要少一些,故d错误。3.答案:(1)增大反应物的接触面积(2)cus+2nacl+2o2cucl2+na2so4(3)过滤(4)氯化钠(或nacl)解析:粉碎可以增大固体的表面积,从而增大反应物间的接触面积,一方面可以加快反应速率,另一方面可以使反应更充分;焙烧时通入空气,硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠,对比反应前后元素的种类,可确定空气在焙烧时提供氧气,所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠,生成物是氯化铜和硫酸钠,反应条件是高温;操作3得到难溶于水的固体和溶液,即操作3是分离不溶性固体与液体的操作,所以该操作是过滤;流程图中氯化钠可循环利用。4.答案:【交流讨论】2h2o2h2+o2【分析与结论】实验序号实验现象实验结论a发热bc反应速率较快,适用于实验室制取氢气zn+h2so4znso4+h2【知识拓展】(1)制得的气体要纯净(其他合理答案均可)(2)氯化氢解析:【交流讨论】水在通电的条件下分解为氢气和氧气,化学方程式为2h2o2h2+o2。【分析与结论】镁与稀硫酸反应速率较快,放出热量,感觉试管外壁发热;锌与稀硫酸反应产生气泡的速率较快,便于在实验室中制取氢气;锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为zn+h2so4znso4+h2。【知识拓展】(1)在确定实验反应原理时,要从原理是否科学、严谨、合理,装置和操作是否安全、简便、现象明显,药品是否易得、经济、环保节能等方面进行考虑,如考虑制得的气体要纯净(其他合理答案均可)。(2)盐酸具有挥发性,如果用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时,反应放热,会导致制取的氢气中混有氯化氢气体。5.答案:(1)作导线(2)h2(3)h2o+co2h2co3(4)分解反应解析:由a为紫红色金属,可知a为铜;而c是人体胃液中含有的酸,可知c为盐酸;由c可以得到气体b(可能为氢气或者二氧化碳),由b能够转化成a即得到紫红色的铜,推知b为氢气。由于c是盐酸,a是铜,所以d可能含有c的成分,也含有铜的成分,推知d为氯化铜。由c可以同时得到e和f,即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到e、f,而e、f之间能够反应,说明e、f可以由一种物质分解得到,而该物质不稳定,所以该物质为碳酸,e、f为二氧化碳和水(这两者无法确定具体对应关系)。(1)a是铜,具有导电性、导热性等,可以作导线等。(2)b为氢气,是非金属气态单质,所以其化学式为h2。(3)e、f是二氧化碳和水,反应生成碳酸,反应的化学方程式为h2o+co2h2co3。(4)发生的反应:置换反应有:zn+2hclfecl2+h2;cucl2+fefecl2+cu;h2+cuocu+h2o;复分解反应:2hcl+cuocucl2+h2o;caco3+2hclcacl2+co2+h2o;化合反应:co2+h2oh2co3。其他合理反应也可,图中转化关系没有涉及分解反应。6.答案:cl-(氯离子)铝片表面有红色固体析出2al+3cuso4al2(so4)3+3cu氯化钠(nacl)钠离子(na+)解析:实验1中其他条件相同,只有所用溶液的溶质中的阴离子不同,所以实验现象不同是由阴离子不同造成的,可得出溶液中对氧化膜产生破坏作用的离子可能是氯离子。实验2的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与cuso4溶液反应”,所以实验2中会出现与a中相同的现象,可以仿照实验3的现象来写,也可以直接说出来。铝在铜前,铝可以跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝。书写化学方程式时需要注意硫酸铝中铝元素显+3价。实验3相当