陕西省西安市长安区高二化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）.doc

陕西省西安市长安区2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）第i卷 选择题（40分）一、选择题（共20小题，共2分20=40分。每小题只有一个正确选项。）1下列操作中，能使水的电离平衡h2o hoh，向右移动且溶液呈酸性的是a. 向水中加入nahso4溶液 b. 将水加热到100，使ph6c. 向水中加入na2co3溶液 d. 向水中加入al2(so4)3溶液2下列过程不用熵判据判断的是a 氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味b 冬天一杯热水很快变冷c 有序排列的火柴散落时成为无序排列d 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是a稀naoh溶液 bhcl溶液 c酸性mgcl2溶液 d酸性agno3溶液4下列关于反应能量的说法正确的是azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s) h216 kj/mol，反应物总能量e2c101 kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，h2的燃烧热h241.8 kj/moldh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，含1 mol naoh的氢氧化钠溶液与含0.5 mol h2so4的浓硫酸混合后放出57.3 kj 的热量5用水稀释0.1moll1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ac(oh)/(nh3h2o)bc(nh3h2o)/c(oh)cc(h+)和c(oh)的乘积doh的物质的量6一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：no(g)co(g) n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强7sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在sf键。已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)sf6(g)的反应热h为a1220 kj/mol b1780 kj/mol c450 kj/mol d430 kj/mol8将足量baco3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中ba2+的浓度最小的为 a40ml 水 b10ml 0.2mol/lna2co3溶液 c50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 d100ml 0.01mol/l盐酸9研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是a正极反应式：agcle=agclbna不断向“水”电池的负极移动c每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子dagcl是还原产物10一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是a若增大压强，则物质y的转化率减小b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c以x的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h 011室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热12. 已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h)=c(ha)+c(oh)+2c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(na+)c(a2)c(h+) c(oh) 13. 已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kjmol-1（2）c(s)+ o2(g) = co2(g) h2-393.5 kjmol-1（3）h2(g) +o2(g) = h2o(l) h3-285.8kjmol-1则反应2c(s)+2h2(g) +o2(g) = ch3cooh(l)的h为a. -488.3 kjmol-1 b.-244.15 kjmol-1 c. +488.3 kjmol-1 d.+244.15 kjmol-114控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极15关于浓度均为0.1mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法正确的是ac(nh)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(cl)c(nh) c(oh)c(h)16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图研究的是t0时刻增大o2的物质的量浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17下列图像的说法中正确的是 氯化钠溶液a图表示可逆反应“co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g)”中的h大于0 b图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 c图表示可逆反应“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”的h小于0 d图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大 18已知25 时，ka(hf)3.6104， ksp(caf2)1.461010，现向1 l 0.2 moll1hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 a 25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀19铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o20500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)=6moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是 a原混合溶液中 c (k+)为1 moll1 b上述电解过程中共转移4 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5mol d电解后溶液中c(h+)为2 moll1第ii卷 非选择题（60分）二、填空题（本题共5小题，共60分。）21某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用100ml待测硫酸配制100 ml稀h2so4溶液；以014moll的naoh溶液滴定上述稀h2so425ml，滴定终止时消耗naoh溶液15ml。(1)该学生用标准014 moll naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在g操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 moll（保留二位小数）22以下是25 时几种难溶电解质的溶度积：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶度积1.810112.210208.010164.01038在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe3、fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在23醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_(填“”“”、“”、“ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(4) (5)9.9*10724.（12分）(1)lilieli(2)2socl24e4clsso2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 socl2h2oso22hcl(4)构成电池的li能和氧气、水反应，且socl2也与水反应25.（14分）（1）c2h8n2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(l) h=2550kjmol1（2）6.67 d （3）b d