辽宁省辽河油田第二高级中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

辽河油田第二高中2015-2016高一下学期第一次月考 化学试卷 说明：考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：h-1 c-12 o-16 cu-64 zn-65第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分， 共60分）1天然铊有两种稳定同位素，tl和tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ） a.tl 和 tl 质子数相同 b.tl 和 tl互为同素异形体点燃c.tl 和 tl中子数之差为2 d.tl 原子核内中子数与核外电子数之差为432. 奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为c3h8+5o2 3co2+4h2o。下列说法中不正确的是（ ） a.火炬燃烧时化学能只转化为热能 b.所有的燃烧反应都会释放热量c.1 mol c3h8和5 mol o2所具有的总能量大于3 mol co2和4 mol h2o所具有的总能量d.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3.下列过程中化学键未被破坏的是 （ ） a. nacl固体溶于水 b. nh4cl受热分解 c. 干冰升华 d. so2气体溶于水4下列有关化学用语表达不正确的是 () a二氧化碳的结构式：o=c=o b氯离子的结构示意图：c钙离子的电子式：ca2+ d溴化氢分子的电子式：5已知r2+ 离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是 （ ） a b c d6. 反应2a(g)3b(g)2c(g)d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是 （ ） a.v(a)0.75mol/(ls) b.v(b)0.6mol/(ls)c.v(c)1.0mol/(ls) d.v(d)0.8mol/(ls)7.可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）a . v正（n2）2v逆（nh3） b. 3v逆（n2）v逆（h2）c . v正（n2）3v逆（h2） d. 2v正（h2 ）3v逆（nh3）8. 短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）axy2一定能与水反应 bx可能是a、va或a族元素c符合要求的xy2物质有两种 dx、y一定不是同一主族的元素9.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）a四个ch键完全相同 bch4的一氯代物只有一种cch2cl2只有一种空间结构 d在常温常压下ch2cl2为液体10.下列图示变化为吸热反应的是( )11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） aal在氧气中燃烧生成a12o3，将al片改成al粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强dna与水反应时增大水的用量12.如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 （ ） a. 只有a的单质存在同素异形体b. d的最高正价与b的最高正价相等c. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbad. 原子半径的大小顺序是cbad13x、y是元素周期表viia族中的两种元素。下列叙述中能说明x的原子得电子能力比y强的是 () ax原子的电子层数比y原子的电子层数多 bx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定c x的氢化物的水溶液酸性比y的氢化物的水溶液酸性强dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来14甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是 （ ） ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4a只有 b和的混合物 c只有 d的混合物15. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a极逐渐溶解；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属的活动性顺序为 （ ） aabcd b. cabd c. acdb d.bdca16. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应h2(g) i2(g) 2hi(g)达到平衡的标志（ ）ah2、i2、hi的浓度之比1：1：2 b. h2、i2、hi的浓度保持不变c混合气体的密度保持不变 d. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化17.反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4+4h2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a体积不变，增加h2o(g)的量b保持体积不变，充入ne使体系压强增大c将容器的体积缩小一半 d压强不变，充入he使容器的体积增大18如图所示装置中， m棒变细，n棒变粗由此判断下表中所列m、n、r物质，其中合理的是 （ ） mnra锌铜稀硫酸b铜铁稀盐酸c铁铜硝酸银d铜铁氯化铁19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xw2x2y320在2 l容积不变的容器中，发生3a（g）b（g） 2c（g）2d（g）的反应。现通入3mol a和2.5 mol b，5s内用c表示的反应速率为0.1 moll1s1，则5s时容器中a的物质的量浓度是()a0.75 moll1b1.5 moll1 c2 moll1 d0.15 moll1 第卷 （填空题，共40分）二. 填空题（包括21-24小题, 共40分）21（10分）(1)分子中含有34个氢原子的烷烃分子式为_；在同温同压下与co2密度相同的烷烃分子式为 _；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的分子式是_。(2)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式： 。(3) 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格。同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同种物质物质名称正丁烷与异丁烷红磷与白磷庚烷与戊烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚相互关系22(10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器a的名称为_，干燥管d的作用为_。(4)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。写出该反应的离子方程式_ .23.（8分）由铜片、锌片和200ml稀h2so4组成的原电池中，一段时间后某极产生3.36 l（标准状况）的气体。（1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应为 （3）产生这些气体共需转移电子数目为 ，负极质量减少 g24（12分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期， b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2， a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d 的单质与a 的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2。请回答（1）写出元素符号b： d： （2）c在元素周期表中的位置是（周期、族） （3）比较元素b和c的气态氢化物的稳定性（用化学式表示） （4）d的最高价氧化物水化物电子式 . 其中含有的化学键_ （5）写出d2a2 与ba2反应的化学方程式 高一下学期第一次月考 化学参考答案一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314151617181920bacdcddb caacbdcbbcda二. 填空题，共40分（包括21-24小题） 21（10分，除标注外，每空1分）(1) c16h34； c3h8； c5h12；(2) （2分）(3) 22.（10分，除标注外每空1分） (1)钾铝铝(2)s2cl2=s2cl(3)分液漏斗防止倒吸(4)变蓝 naoh