黑龙江省大庆市高一化学上学期期末考试.doc

化 学 试 题时间：90分钟 分数：100分一、选择题（每题只有一个正确的答案，每小题2分，共40分）1、下列过程中不涉及化学变化的是a、中科院实验室用石墨制得金刚石 b、北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气c、日本“311”大地震用“84”消毒液杀菌消毒 d、2010广州亚运会开幕式的烟花燃放2、实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是a、950ml，11.2g b、500ml，117g c、1000ml，117.0g d、任意规格，111.2g3、氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类a、豆浆 b、nacl（固体） c、水煤气（含co、h2） d、酒精4、对于反应：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o,以下说法正确的是a、该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 b、氧元素被还原，硫元素被氧化c、每有3 mol s参加反应转移6 mol电子 d、s既是氧化剂又是还原剂5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是a、 b、 c、 d、6、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是a、因为na可以与水反应放出h2，所以k也可以与水反应放出h2b、因为稀硫酸能与铁反应放出h2，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出h2c、因为co2的水溶液可以导电，所以co2是电解质d、金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜8、用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b、标准状况下，11.2l水所含分子数为0.5na c、同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比d、46gno2和n2o4的混合物含有的分子数为na9、常温下，在水溶液中发生如下反应：16h+10c-+2xo4 - = 2x2+5c28h2o；2a2+b2 = 2a3+2b-；2b-c2 = b22c-。下列说法错误的是a、反应c2 2a2+ = 2a3+ 2c- 可以进行 b、反应是置换反应c、氧化性由强到弱的顺序是xo4-c2b2a3+ d、还原性由强到弱的顺序是c-a2+b-x2+10、配制一定体积一定浓度的naoh溶液时，下列下列操作导致结果偏高的是a、称量naoh固体时动作缓慢 b、定容时俯视刻度c、定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 d、定容时仰视刻度线。11、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的na2o2反应，固体质量增加w g。在h2 co co和h2的混合气 c6h12o6a、均不符合 b、只有 c、只有 d、全部符合12、在kclo36hclkcl3cl23h2o的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是a、1：6 b、1：5 c、6：1 d、5：113、把7.4 g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是a、3.18 g b、2.12 g c、4.22 g d、5.28 g14.、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是a、mg2+、na+、so42-、no 3- b、na+、hco3-、k+、so42- c、mno4-、k+、so42-、na+ d、nh4+ 、co32-、al3+、cl-15、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是a、分散质颗粒直径都在1100nm之间 b、都是透明的c、都能透过半透膜 d、都不能透过滤纸16、将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（na2o2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a、钠 b、氧化钠 c、过氧化钠 d、氢氧化钠17、r2o8n-在一定条件下可以把mn2+氧化为mno4-，若反应后r2o8n-变为ro42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是a、1 b、2 c、3 d、418、下列离子方程式中，正确的是a、氨气通入醋酸溶液中：ch3cooh+nh3 = ch3coonh4b、澄清的石灰水跟盐酸反应：h+oh-= h2oc、碳酸钡溶于水醋酸：baco3+2h+ = ba2+h2o+co2d、金属钠跟水反应：na+h2o = na+oh-+h219、0.3molcu2s跟hno3溶液恰好完全反应no、cu(no3)2、h2so4和h2o，则未被还原hno3的物质的量是a、1.0mol b、1.2mol c、0.3mol d、2.2mol20、在两个烧杯中分别盛有100ml 3.0mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为a、8.1g b、6.75g c、5.4g d、2.7g二、选择题（每题只有一个正确的答案，每小题3分，共15分）21、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是a、hcl b、fecl 2 c、koh d、nahco322、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o 2e so42- + 4h+；(2)向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：cl2 + 2e 2cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物x，则x的化学式为a、naclo b、naclo4 c、hclo d、clo223、把500 ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为a、0.1(b-2a) mol/l b10(2a-b) mol/l c10(b-a) mol/l d10(b-2a) mol/l24、将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3+)c(fe2+)23， 则cu2+与fe3+的物质的量之比为 a、32 b、35 c、34 d、4325、把一块镁铝合金投入到1 mol/l酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是a、盐酸的体积为80ml b、a的取值范围为0a50c、n(mg2+)0.025mol d、当a值为30时，b值为0.01三、推断分析题（共20分）26、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_， 写出乙 丙转化的化学方程式：_ ；（2）若乙溶液中加入kscn溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_，写出甲 乙转化的离子方程式：_。27、(12分)甲、乙、丙是三种常见单质，a、b、c是常见化合物。在一定条件下上述物质之间的关系如图：（1）化合物a、b的化学式分别是： a b ；（2）单质甲、丙的化学式分别是： 甲 丙 ；（3）写出化学物c与过量二氧化碳反应的离子方式： ；（4）写出的化学方程式 。四、实验题:（15分）28、高氯酸铵（nh4clo4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取（1）若nh4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。（2）反应得到的混合溶液中nh4clo4和nacl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多nh4clo4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。（3）样品中nh4clo4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150ml水溶解。步骤3：准确量取40.00ml约0.1 mol/l h2so4溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20ml3 mol/l naoh溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100ml溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：略步骤8：略步骤4中，应先 ，再 ；步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 ；（填写步骤号） ；本实验需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下12厘米时，下面的操作是： 。五、计算题: (10分)29、向一定量的fe、feo、fe2o3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。 （1）若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？ （2）求原混合物中铁元素的质量分数 。化学答案一、二选择题:（120每小题2分，2125每小题3分，共55分）题号12345678910答案bcbdaabcdb题号11121314151617181920答案ddaababbbb题号2122232425答案dddcd三、推断分析题26.(8分)（1）al2o3（1分） ；al2（so4）3+6nh3h2o=2al（oh）3 +3（nh4）2so4（3分）（2）fe2o3（1分） ；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（3分）27.（12分）（1）na2o2 h2o （2）na h2 （3）oh+ co2 hco3 （4）2na2o22h2o=4naoho2（每空2分）四.实验题:（15分）28.（15分）答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（1分） （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3分） （3）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开。（2分）1、5、6（6分