（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 课后限时训练24 盐类的水解.doc

课后限时训练(二十四)盐类的水解(建议用时：45分钟)1(2015浙江10月份学考)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()anaohbna2co3cnh4cl dh2so4ca和d两项不能发生水解反应，b项是强碱弱酸盐，水解呈碱性，c项是强酸弱碱盐，水解呈酸性。2(2017浙江台州市选考科目质评)下列物质的水溶液不发生水解的是()anaclo bnh4clccuso4 dhno3dnaclo是强碱弱酸盐，在溶液中clo发生水解反应，使溶液显碱性，a错误；nh4cl是强酸弱碱盐，在溶液中nh发生水解反应使溶液显酸性，b错误；cuso4是强酸弱碱盐，在溶液中cu2发生水解反应使溶液显酸性，c错误；hno3是强酸，在溶液中发生电离使溶液显酸性，不能发生水解，d正确。3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()anahco3 bkmno4cfecl3 dnacldnahco3、kmno4灼烧分解，fecl3溶液蒸干得fe(oh)3，灼烧分解成fe2o3。4下列物质加入水中，能够促进水的电离的是()anacl bna2co3cnaoh dnahso4b水的电离平衡为h2ohoh，h和oh对该平衡有抑制作用，na和cl对该平衡无影响；co可以和h结合成hco，使该平衡正向移动，所以对水的电离有促进作用；naoh电离产生oh，抑制水的电离；nahso4=nahso，抑制水的电离。5.(加试题)实验测得0.10 mol/l的nahb溶液的ph9.1。下列说法中正确的是()anahb的电离方程式为：nahb=nahb2b中和等物质的量的h2b和h2so4，需naoh的物质的量前者多于后者cnahb溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(hb)c(oh)c(h)d向该溶液中加入少量naoh固体，抑制nahb的水解，溶液的ph减小c由nahb溶液的ph9.1可知该溶液显碱性，hb的水解程度大于电离程度，nahb在溶液中不可能完全电离出h和b2，a项错误；中和等物质的量的h2b和h2so4，需naoh的物质的量一样多，b项错误；溶液显碱性，c项正确；加入naoh固体，抑制nahb的水解，但溶液的ph增大，d项错误。6已知：hcn是一种弱酸，相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比，nacn溶液的ph较大，则对同温同体积同浓度的hcn溶液和hclo溶液说法正确的是()a酸性：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)naclo可知水解能力：cnclo，则酸性：hcnhclo，ph：hcloc(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a )c(ha)db点所示溶液中c(a )c(ha)da.a点所示溶液中naoh和ha恰好反应生成naa，溶液的ph8.7，呈碱性，则ha为弱酸，a水解，则溶液中的粒子浓度：c(na)c(a)c(ha)c(h)。b.b点时为naa和ha的溶液，a点naa发生水解反应，促进了水的电离，b点ha抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。c.ph7时，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。d.b点酸过量，溶液呈酸性，ha的电离程度大于naa的水解程度，故c(a)c(ha)。10(2017浙江杭州市建人高复模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a室温下，ph7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(ch3coo)c(na)b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(na)c(cl)c等ph的氨水、koh、ba(oh)2溶液中：c(nh)c(k)c(ba2)d0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后的溶液：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)da项，根据电荷守恒可得c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，若ph7，c(oh)c(h)，所以c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)c(h)c(oh)b混合溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll1c混合溶液中，由水电离出的c(h)107 moll1d混合溶液中c(ch3cooh)c(h)c(na)c(oh)d选项a，混合溶液呈酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，则c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，错误。选项b，因两溶液等体积混合，则c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 moll1，错误。选项c，由于ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，水的电离受到抑制，故由水电离出的c(h)c(hro)c(h)c(ro)c(oh)bc(na)c(h)c(hro)c(ro)c(oh)cc(h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)d两溶液中c(na)、c(hro)、c(ro)分别相等chso的电离大于水解，hco的水解强于电离，a项对于nahco3不成立，a错误；b项电荷不守恒，b错误；两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，d错误。14(加试题)(2017浙江嘉善高级中学月考)已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4.0，则下列说法中正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(na)c(a2)c(h)c(oh)ca项，在na2a、naha两溶液中，a2会水解，ha既水解又电离，所以离子种类相同；b项，溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，a2h2ohaoh，所以阴离子总数不相等；d项，na2a溶液是强碱弱酸盐溶液，显碱性，错误。15(加试题)(2016浙江名校协作体3月联考)已知：常温下，ka1(h2co3)4.3107，ka2(h2co3)5.61011；h2r及其钠盐的溶液中，h2r、hr、r2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液ph变化的关系如下图所示，下列叙述错误的是() 【导学号：81640129】a在ph4.3的h2r及其钠盐的溶液中：3c(r2)c(na)c(h)c(oh)b等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小c在ph3的h2r及其钠盐的溶液中存在103d向na2co3溶液中加入少量h2r溶液，发生反应：coh2r=hcohrda项，溶液中的电荷守恒式为2c(r2)c(hr)c(oh)c(na)c(h)，由图中曲线知，ph4.3的溶液中，c(r2)c(hr)，故有3c(r2)c(oh)c(na)c(h)，a正确。等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合时，发生的反应为h2rnaoh=nahrh2o，由图中曲线知，nahr溶液呈酸性，说明溶液中hr的电离程度大于其水解程度，故溶液中水的电离程度比纯水小，b正确。c项，由图中曲线知，ph1.3时，c(h2r)c(hr)，故ka1(h2r)c(h)101.3；ph4.3的溶液中c(r2)c(hr)，ka2(h2r)c(h)104.3，故ka2(h2r)/ka1(h2r)103，c正确。因ka2(h2r)ka1(h2co3)，因此向na2co3溶液中加入少量h2r溶液时，发生的反应为coh2r=r2co2h2o，d错误。16请回答下列问题：(1)nh4cl溶液显_性，原因是_(用离子方程式表示)，nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，0.10 moll1的ch3cooh溶液中，c(h)_0.10 moll1(填“”“7，则该溶液中c(ch3coo)_c(na)(填“”“”或“”)。【解析】(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，nh4cl溶液显酸性，水解离子方程式为nhh2onh3h2oh；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(cl)、c(nh)、c(h)、c(oh)；(2)ch3cooh是弱电解质，部分电离，所以0.10 moll1的ch3cooh溶液中，c(h)0.10 moll1，电离方程式为ch3coohch3cooh。(3)0.10 moll1的ch3cooh溶液和naoh溶液混合，由电荷守恒可得：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，又因为c(h)c(oh)，所以c(ch3coo)c(nh)c(h)c(oh)(2)ch3coohch3cooh(3)c(hco)c(oh)c(h)c(co)。(3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl后导致c(nh)增大，c(oh)减小，故c(nh)/c(oh)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，