陕西省西安市高二化学上学期第二次月考（12月）试题.doc

20172018学年度第一学期第二次月考高二化学试题第i卷 选择题（共52分）一、选择题（本题26小题，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ()a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml2、25 时某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11018，下列说法正确的是a.该溶液的ph可能是5 b.此溶液不存在c.该溶液的ph一定是9 d.该溶液可能ph73下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()a.ph1的溶液中：nh、na、fe3、sob.含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc.中性溶液中：k、al3、cl、sod.na2s溶液中：so、k、cu2、cl4、氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()a. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 b. hcn易溶于水c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d. hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱5、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()a.nh4cl(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb.(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc.(nh4)2so4nh4clnaohch3coona nahco3d.ch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh6、已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=na+h+so 某温度下向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变,测得溶液的ph为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是 a.该温度高于25 b由水电离出来的h+的浓度是1.01010moll1cnahso4晶体的加入抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性7、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4abc d8. 将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()a.c(h) b.ka(hf) c. d.9、取ph均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 a醋酸与锌反应放出氢气多 b盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 c盐酸与锌反应速率大 d盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大10、h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a.该滴定可用甲基橙作指示剂b.na2s2o3是该反应的还原剂c.该滴定可选用如图所示装置d.该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b.两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c.分别加水稀释10倍，四种溶液的ph d.v1 l 与v2 l 混合，若混合后溶液ph7，则v1 v212、对于难溶盐mx，其饱和溶液中m+和n-的物质的量浓度之间类似c(h+ )c(oh- )= kw ,存在等式c(m+ )c(x- )= ksp.现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ）20ml0.01moll-1 kcl溶液 30ml0.02moll-1 cacl2 溶液40ml0.03moll-1 hcl溶液 10ml蒸馏水50ml0.05moll-1 agno3溶液 a. b. c. d.13运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸ki14.3107ki25.61011次溴酸ki2.4109hbrona2co3=nabronahco32hbrona2co3=2nabroh2oco2hbronahco3=nabroh2oco2nabroco2h2o=nahco3hbroa. b. c. d.14、室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论a50 ml 1 moll1h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变15、下列反应离子方程式书写正确的是 a向氢氧化钠溶液中通入少量co2 oh-+co2=hco3- b用氨水吸收少量so2 2oh-+so2=so32-+h2o c硝酸铝溶液中加入过量氨水 al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2o d向fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量h2s 2fe3+h2s=2fe2+s+2h+16、25 时，0.1 moll1下列溶液的ph如下表，下列说法错误的()序号溶液naclch3coonh4nafnahco3ph7.07.08.18.4a.酸的强度：hfh2co3b.由水电离产生的c(h)：c.溶液中离子的总浓度：d.溶液中：c(hco)c(co)c(h2co3)0.1 moll117、常温下，一些金属离子(用mn表示)形成m(oh)n沉淀与溶液ph平衡关系曲线如图。已知：c(mn)1105 moll1时可认为金属离子沉淀完全；pmlgc(mn)，pksp1g ksp。下列叙述正确的是()amn开始沉淀的ph与起始浓度c(mn)无关b不同的金属沉淀完全时的ph相同c图中y点与x点pksp不相同dy点：pmpkspnph14n18、25 时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1 moll1 naoh溶液、0.1 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的()a.曲线:滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)b.曲线：滴加溶液到20 ml时，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c.曲线：滴加溶液在10 ml20 ml之间存在：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d.曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh19、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moll1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 moll1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下a b c d20.已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/l1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中一定正确的是 ac(na)c(hro3)c(h)c(ro32)c(oh) bc(na)c(h)c(hro3)c(ro32)c(oh) cc(h)c(h2ro3)c(ro32)c(oh) d两溶液中c(na)、c(hro3)、c(ro32)分别相等21、物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 (nh4)2co3 nh4hco3，按co32由小到大的排列顺序是 () a. b. c. d. 22、某温度下水的kw1013，在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合，下列说法正确的是()a.若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb11b.若所得混合液为中性，且ab12，则vavb1001c.若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb19d.若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb1019923、若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 a生成了一种强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液反应 c强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应24、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是a b c d25、在t 时，ba(oh)2的稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入ph4的盐酸，测得混合溶液的部分ph如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的()aa8 bb4 cc9 dd626、如图所示，有t1、t2不同温度下baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()a加入na2so4可使溶液由a点变为b点b在t1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a，b)d升温可使溶液由b点变为d点第部分 非选择题 （共48分）二、填空题：（共32分）27.现有常温下的六份溶液：0.01 mol l1 ch3cooh溶液；0.01 mol l1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol l1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol l1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度相同的是_(填序号，下同)(2)若将混合后所得溶液的ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的ph：_(4)将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合溶液可能呈_(填字母)。a.酸性b.碱性c.中性.下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)11014(2)25 时，某na2so4溶液中c(so)5104 moll1，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)在t2温度下将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合。 若所得混合液呈中性，则ab_。若所得混合液ph2，则ab_。28.nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(2)如图1是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填字母)。室温时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_moll1(填数值)。(3)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。.pc是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似ph。如某溶液溶质的浓度为1103moll1，则该溶液中该溶质的pclg1033。已知h2co3溶液中存在下列平衡：co2h2oh2co3、h2co3hhco、hcohco图3为h2co3、hco、co在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pcph图。请回答下列问题：(1)在ph9时，h2co3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)ph(2)1 0001(