江苏省扬州市三垛中学高三化学期初考试试题苏教版.doc

高三年级学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 p 31 s 32 cl 35. 5 ca 40 mn 55 fe 56 ni 59 cu 64选择题(40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。1化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是a塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解b举行“地球一小时”熄灯活动，会影响经济发展及社会生活，所以不宜推广；c有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体d太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源2下列有关化学用语表示正确的是 a丙烯的结构简式：c3h6 b羟基的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子238 92u3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、so42 、no3b使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3 、no3c0. 1 moll-1agno3 溶液：h、k、so42 、id0. 1 moll-1alcl3 溶液: h、na、cl、so424下列有关物质性质的应用正确的是a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 7设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的数目为na b78 g 苯含有c=c 双键的数目为3nac常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是amno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明矾溶于水产生al(oh)3 胶体：al3+3h2o = al(oh)3+3hc少量co2通入naalo2溶液：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o质子交换膜催化剂燃料甲醇空气水+热x极y极9甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是ay极为电池的负极 bx极的电极反应式ch3oh+ h2o -6e-= co2 + 6h+c若常温下以该电池电解100mlkcl溶液至ph=12时，电池质子交换膜迁移的a为0.01mold空气以20%为氧气计算，x极每消耗1mol甲醇， y极必消耗168l空气中的氧气10下列说法或表示法正确的是( )a等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石）；h 1.19 kj mol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h（aq）oh（aq） h2o（l）；h57.3 kj mol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在101 kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）o2（g） 2h2o（l）；h285.8 kj mol1不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g） + no（g） + no2（g） 2n2（g） + 3h2o 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12. 铅蓄电池的工作原理为： pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o研读右图，下列判断 不正确的是（ ）ak 闭合时，d电极反应式 pbso4 + 2h2o - 2e- = pbo2 + 4h+ + so42-b当电路中转移02mol电子时，i中消耗的h2so4为02 molck闭合时，ii中so42- 向c电极迁移dk闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为负极13下列依据相关实验得出的结论正确的是a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe214.在含有cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）3、agno3各01 mol的混合溶液中加入01 mol铁粉，充分搅拌后fe溶解，溶液中不存在fe3，同时析出01 mol ag。下列结论错误的是（ ）a氧化性：zn2cu2fe3agbcu2的量在反应前后没有发生改变；c溶液中cu2与fe2物质的量之比为23 d005 mol fe可还原01 mol fe31525 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1);h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(l); h=57.3kj/molc.c8h18(g)+ o (g)=8co (g)+ 9ho(1); h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol非选择题（80分）16(14 分)发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的co2为原料，以cuo与zno混合物为催化剂，其反应为：（）co2 + 3h2 ch3oh + h2o。（1）某温度下，在体积为l l的密闭容器中充入lmol co2和4mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如()图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(ch3oh)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：（）1molco(g)+2molh2(g)4191molch3oh(l)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的s 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。a缩小反应器体积 b升高温度 c恒容条件下通入co2 d使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量co等副产物出现，且co2的转化率、甲醇和co的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂cuo的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 lh-1； 已知当催化剂中没有cuo，只有单组份zno时，反应速率最大。说明为什么不 选择单组份zno的原因 ，根据图 （）判断，催化剂cuo的质量分数最好为 %。17(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应i前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。a.锌粉 b.铁屑 c.ki溶液 d.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应式可表示为 。18、（12分）2g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下： mno4 cu2s h+ cu2+ so2 mn2+ h2o6mno45cus28h5cu2+5so26mn2+14h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与350ml0.1mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应，反应式为：mno45fe28hmn25fe3+4h2o请回答：配平kmno4与cu2s反应的离子方程式： mno4 cu2s h+ cu2+ so2 mn2+ h2o 若标准状况下有1.12 l so2生成，则被so2还原的mno4物质的量是 。（2）kmno4溶液与混合物反应后，剩余kmno4的物质的量为 mol。（3）欲配制500ml 0.1mol/l fe2溶液，需称取(nh4)2fe(so4)26h2o（m392g/mol）的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。（4）混合物中cu2s的质量分数为 。19、（16分）磷单质及其化合物在工业有广泛应用。用磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) ；h上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) ；2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g)；sio2(s)+cao(s)=casio3(s) ；用、和表示h，h= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） ni2+ + h2po2+ ni+ h2po3+ （b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。20、（16分）现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）y、z的化学式分别为：y ；z x与b反应的离子方程式为 。（2）d溶液ph （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的a、b、c、d溶液ph由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）请写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 。（5）写出c、d按2:1反应的离子方程式 21(14分)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得ticl4：2fetio3+7cl2+6c2ticl4+2fecl3+6co； tio2+2cl2+2cticl4+2co 将ticl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：ticl4+2mgti+2mgcl2mgcl2和过量mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 。（2）与co互为等电子体的离子为 （填化学式）。（3）在ch2cl2、c6h6、co2、c2h4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。（4）ticl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则ticl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(co)可形成分子式均为co(nh3)5brso4的两种配合物，其中一种化学式为co(nh3)5brso4，往其溶液中加bacl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。（6）在自然界中tio2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中ti4+的配位数为 。非选择题（80分）16(14 分)