高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物练习 新人教版必修1.doc

4.3.1 硫的氧化物1下列关于三氧化硫的说法中，正确的是()a三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成h2so4b标准状况下，1 mol so3的体积约为22.4 lc硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3dso2、so3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案：a2下列实验中能证明一种气体为so2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生a都能证明b都不能证明c能证明 d只有能证明解析：和的实验co2也能产生相应现象。的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。cl2也能使品红褪色。so2被br2氧化成h2so4，后者与ba(no3)2在酸性条件下反应生成baso4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为so2。答案：d3关于硫的叙述正确的是()a硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界b分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作c硫与金属或非金属反应均作为氧化剂d1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化铜解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如o、n、s的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质o2、n2、s，a项不正确。分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用cs2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，b项正确。硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，c项不正确。对于d项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。2cuscu2s128 32 16064 g 1.6 g 8.0 gd项不正确。答案：b4下列溶液：石灰水，h2s溶液，kmno4溶液，氯水，品红溶液。能够区别so2和co2气体的是()abc d全部解析：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别so2和co2。so2具有氧化性，能将h2s氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；so2也具有还原性，能被kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而co2没有这些性质。所以可以用来区别so2和co2。故正确答案为c。答案：c5下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2cs2h2sa bc d解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属fe和cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成fes和cu2s，而不是fe2s3和cus。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2价，如c2s=cs2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如s与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选b。答案：b6下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水的橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅解析：so2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故a错误；so2有漂白性，能使品红溶液褪色，b正确；so2有还原性，与溴水发生反应：br2so22h2o=h2so42hbr，使溴水褪色，c正确；so2能与naoh溶液反应生成na2so3，使红色变浅或褪色，d正确。故选a。答案：a7下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色。通入品红溶液中，品红褪色；c中so2被氯水氧化为so，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因cl2的消耗，溶液变无色。d中so2与氢氧化钠反应生成na2so3，再生成baso3白色沉淀。答案：c8关于so2的叙述中正确的是()a在有的