人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（11张）.ppt_第1页
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第三章水溶液中的离子平衡 第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离 1 哪些物质为强电解质 哪些物质为弱电解质 2 水为什么是弱电解质 一 课前回忆 a cub 盐酸c 98 硫酸d 硝酸e nacl固体f 熔融状态的na2og h2so3h 水银i cu oh 2j 水 二 水的电离 h2o h2oh3o oh h2oh oh 1 水的电离平衡常数 2 水的离子积常数 2 离子积常数的内涵和外延 1 kw只表示水溶液体系中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积 无单位 2 kw大小只与温度有关 常温下 kw 10 14 3 温度升高 kw是增大还是减小 为什么 3 水的电离平衡的移动 升高至100 10 14 减少 增大 向逆向移动 加入naoh 加入hcl kw c oh 变化 c h 变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 减少 增大 10 14 10 12 增大 增大 加入金属na 向正向移动 减少 增大 10 14 向逆向移动 向正向移动 1 在水中加入稀盐酸后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱后 水的离子积是否发生改变 3 在酸碱溶液中 水电离出来的ch 和coh 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求ch 为多少 5 求1mol l盐酸溶液中水电离出来ch 的为多少 6 在酸溶液中水电离出来的ch 和酸电离出来的ch 什么关系 我来挑战 三 溶液的酸碱性的判定 探究与思考 常温下 中性溶液 酸性溶液 c h 10 7mol l 碱性溶液 c h c oh 10 7mol l c h c oh c h c oh c h 10 7mol l kw c h c oh 10 14 根据经验 水显中性 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 为什么 如何来判断酸性还是碱性 探究与思考 已知 25度时 kw25 10 14 100度时kw100 10 121 在100 时 纯水中c h 为多少 2 c h 1 10 7mol l是否说明100 时纯水溶液呈酸性 结论 不能用c h 多少来判断溶液酸 碱性 只能通过两者相对大小比较 探究与思考 我来挑战 1 如果ch 不等于coh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果ch coh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有ch 和coh 5 ch 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度 ch 增大 酸性增强 四 溶液ph的测定计算 中性c h c oh 酸性c h c oh 碱性c h c oh 1 定性分析 a ph试纸 整数 方法 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液 滴在ph试纸上 与标准比色卡对照 b ph计 小数点后一位 c 酸碱指示剂 250c 计算下列溶液的c h 0 01mol lh2so4 1 0 10 4mol lhc
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