（学习方略）高中化学 2.2 分子的立体构型课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 2.2 分子的立体构型课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()a.h2ob.h3oc.nh3 d.nh42.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()a.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键b.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键c.ch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d.cc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3.下列分子构型为正四面体的是()p4 nh3 ccl4 ch4 h2s co2a. b.c. d.4.(2012长沙高二检测)下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()a.nh3b.ccl4c.pcl3d.ch2o5.对so2与co2说法正确的是()a.都是直线形结构b.中心原子都采取sp杂化轨道c.s原子和c原子上都没有孤电子对d.so2为v形结构， co2为直线形结构6.(2012青岛高二检测)次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是()a.该分子的电子式是b.o原子与h、cl都形成键c.o原子发生sp杂化d.该分子为v形分子7.已知zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么zncl42的空间构型为()a.直线形 b.平面正方形c.正四面体形 d.正八面体形8.(2012昆明高二检测)以下微粒含配位键的是：()n2h5ch4 ohnh4fe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2oha. b.c. d.全部9.(2011安徽高考改编)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对d.15.2 g该物质含有6.021022个原子10.下列现象与形成配合物无关的是()a.向fecl3中滴入kscn，出现红色b.向cu与cl2反应后的集气瓶中加少量h2o，呈绿色，再加水，呈蓝色c.cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色d.向alcl3中逐滴滴加naoh至过量，先出现白色沉淀，继而消失二、非选择题11.用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的构型。(1)cs2_，(2)nh2_，(3)chcl3_，(4)bf3_，(5)ph3_。12.(2012开封高二检测)(1)气态氯化铝(al2cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示。请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。(2)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(3)h3bo3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，结合配位键的形成原理解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式h2o_。13.(2012江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2基态的电子排布式可表示为_。no3的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co2，hcho 被氧化为co2 和h2o。根据等电子体原理，co 分子的结构式为_。h2o 分子中氧 原子轨道的杂化类型为_。1 mol co2 中含有的键数目为_。(3)向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_。答案解析1.【解析】选d。分别写出其电子式即可得出答案。2.【解析】选a。杂化轨道只能用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对。3.【解析】选c。nh3是三角锥形、h2s是v形、co2是直线形，故选c。4.【解析】选d。由价层电子对互斥理论可知a、c为三角锥形，b为正四面体形，d为平面三角形。5.【解析】选d。so2采用的是sp2杂化，中心原子有2个键和1对孤电子对，是v形结构；co2是sp杂化，中心原子只有2个键，是直线形。【误区警示】so2与co2是中学化学中常见的两种酸性氧化物，其化学性质十分相似，因此，本题往往根据“结构决定性质而错选a”。6.【思路点拨】解答本题，注意两个方面：(1)根据三种原子的成键个数，次氯酸的电子式应为。(2)由电子式能快速判断中心原子的杂化方式。【解析】选d。中心原子o与h和cl分别形成了2个键，另外还有两对孤电子对，所以o采用的是sp3杂化方式，由于孤电子对的影响，分子结构是v形。【方法技巧】确定杂化方式的两种方法方法一：杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数中心原子的孤电子对的对数中心原子的键个数。方法二：杂化轨道数(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数之和电荷数)。说明：(1)当上述公式中电荷数为正数时取“”，电荷数为负数时取“”。(2)当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。例如，so2的杂化轨道数(60)3，是sp2杂化。7.【解析】选c。根据杂化轨道理论知，zn2的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，zn2再结合4个cl形成zncl42，其中zn2的孤电子对对数为0，所以zncl42的空间构型为正四面体形。8.【解析】选c。形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在ch4和oh中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤电子对。9.【解析】选c。选项具体分析结论a分子中n、o间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误bn(no2)3的分子结构与nh3相似，分子中四个n原子构成三角锥形错误c该分子中nnn键角都是108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确d因为1个n(no2)3分子含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol含有6.021023个原子错误10.【解析】选d。fe3与scn形成一系列配合物，都显红色；通常，铜离子在水溶液中是以水合离子cu(h2o)42的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜溶液中，不仅有水合铜离子cu(h2o)42，还有四氯合铜络离子cucl42，该离子的颜色为黄色，蓝色和黄色的混合色为绿色，故a、b、c项均与配合物有关。d项中，al3与oh形成al(oh)3，而al(oh)3显两性，能与过量的oh反应，生成alo2与配合物无关。【互动探究】a项中加入硫氰酸钾后溶液变成红色的原因是什么？提示：fe3与scn形成的配合物呈红色，fe33scn=fe(scn)3。11.【解析】本题是对价层电子对互斥模型的应用。答案：(1)直线形(2)v形(3)四面体形(4)平面三角形(5)三角锥形12.【思路点拨】解答本题要注意两点：(1)al原子有3个单电子，有一个空轨道，cl原子有一个单电子，没有空轨道。(2)在h3bo3中，b有空轨道，可以形成配位键。【解析】(1)cl原子最外层有7个电子，al原子最外层有3个电子，上图中每个键代表1对共用电子对，据此可从左(或右)上(或下)角的1个cl原子开始，尝试写出al2cl6的电子式，如图(“”为cl原子提供的电子，“”为al原子提供的电子)。所以al2cl6中与两个铝形成共价键的氯原子中，有一个键是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道。图中共用电子对“”是共价键，“”是配位键。配位键的箭头指向提供空轨道的一方。(2)alcl3是强酸弱碱盐，其溶液会发生水解。(3)本题以信息的形式考查了配位键的形成条件及实质。h3bo3为一元弱酸，其分子中的b原子有空轨道，h2o电离产生的oh中o原子有孤电子对，则b原子与o原子形成配位键，形成：答案：(1) 或(2)alcl3遇到空气中的h2o发生水解，生成的hcl与空气中水蒸气形成酸雾(3) h13.【思路点拨】解答本题时应熟练掌握物质结构的有关规律和原理，运用相关规律和原理解决具体问题。【解析】(1)锰的质子数为25，mn2有23个电子；no3中心原子为氮原子，有三对价层电子对，三个配位原子，硝酸根为平面三角