重组优化卷高考化学复习 考点13 氮及其化合物练习.doc

考点13氮及其化合物1(2015课标全国，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水 b. 硝酸 c醋 d卤水2(2015北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3(2015北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe进一步反应c对比、中的现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中的现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化4(2015安徽理综，12)某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.6弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mg5.2015广东理综，33(1)(2)nh3及其盐都是重要的化工原料。(1)用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行nh3性质实验。先打开旋塞1，b瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，b瓶中的现象是_。1(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 ()afeo b. fe2o3 c. feso4 dfe3o42(2014江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco33.(2014广东理综，9)下列叙述和均正确并有因果关系的是 ()选项叙述叙述akno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验socnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll1的ca(oh)2溶液4.(2013上海化学，21)一定条件下，将0.1 l co、0.2 l co2、0.1 l no、0.2 l no2和0.2 l nh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()a可能是单一气体b不可能含有一氧化碳c可能存在原气体中的两种气体d成分和洗气瓶的排列顺序无关5(2013广东理综，10)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3c(co)。答案(1)c4hno3(浓)co24no22h2o(2)c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(3)加热(4)3fe2no4h=3fe3no2h2o(5)先加入kscn溶液，无明显变化，再加入氯水(或双氧水等)溶液变红色23解析根据图中转化关系和特殊现象知：g为agcl，h为kno3。根据反应条件“浓盐酸、”及产物f为黄绿色气体可想到反应为mno2与浓盐酸反应制取cl2，即f为cl2，i为mncl2，d为mno2。再采用逆推的方法可推出混合物a为kclo3和mno2的混合物，c为o2，混合物b为kcl和mno2的混合物。e为kcl。答案(1)ac(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在mno2表面的k、cl等(3)2kclo32kcl3o2mno22cl4hmn2cl22h2o(4)饱和食盐水浓h2so4(5)bcd24解析(1)单质a是淡黄色晶体，且c是造成酸雨的主要物质，故a是单质硫，c为so2，b是h2s，d为so3。(2)b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染，故b是nh3，a是n2，c是no，d是no2。(3)d是两性物质，反应均要用强碱溶液，则单质a是al，b是al2o3，c是alo，d是al(oh)3。(4)单质a是太阳能电池用的光伏材料，c为钠盐，其溶液呈碱性，则a是si，b是sio2，c是na2sio3。(5)b是淡黄色固体化合物，则b是na2o2，a为na，c为naoh。答案(1)2fe3so22h2o=2fe2so4h(2)4nh35o24no6h2o(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(4)水玻璃(或泡花碱)(5)0.1na或(6.021022)25解析(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金属性较强。(2)由图l知氮氧化物中的氮元素价态降低，故no、no2是氧化剂。由图2知，当c(no2)/c(no)11时，脱氮效果最佳。(3)当亚硫酸被氧化成硫酸时，弱酸转化为强酸，导致海水的ph降低。负极上so2失去电子转化为so，由此可写出对应的电极反应式。答案(1)o(或氧)(2)no、no211(3)降低so22e2h2o=so4h(4)tecl42so24h2o=te4hcl2h2so426解析(1)so2将碘单质还原为i。(2)so2和氨水反应生成生成so，从而生成baso3沉淀；硝酸钾溶液中的no在酸性条件下将so2氧化为so，从而生成baso4沉淀；so2与硫化钠反应生成淡黄色沉淀(硫单质)。(3)x中s和o的质量比为23，则物质的量之比是13，所以x是so，so能被cl2氧化为so。(4)每一份中n(cl)n(agno3)a mol，n(ba2)n(na2so4)b mol，n(k)(a2b)mol，由于每份溶液的体积是100 ml，c(k)10(a2b)moll1。(5)qcc(ag)c(cl)106ksp(agcl)，所以有白色沉淀生成。ksp(agcl)ksp(agi)，所以agcl沉淀可以转