辽宁省本溪满族自治县高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1.doc_第1页
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第二节化学计量在实验中的应用教学目标一、 知识与技能：理解摩尔体积、气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律。二、过程与方法：通过分析、对比及对公式的应用，来达到掌握气体摩尔体积。三、情感态度与价值观：培养学生的合作学习的能力教学重点气体摩尔体积及其相关计算 阿伏加德罗定律教学难点气体摩尔体积及其相关计算 阿伏加德罗定律教 法自学、启发引导、讲练结合教 学 过 程 设 计教 材 处 理互动补充一、决定物质体积的因素1、决定物质体积大小的因素有三个： 2、就固态或液态的物质而言，由于构成它们的微粒间的距离很小，当构成不然物质的微粒大小不同时，其体积就不同。也就是1mol以固态或液态形式存在的物质的体积一般不同。3、对气体来说，粒子间距远大于粒子本身直径，所以气体摩尔体积主要受分子间距离影响。而气体分子间距离的大小，主要取决于气体所受温度和压强的影响。温度压强相等时，分子间距离可看成是相等的。二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积：符号： 常用单位是： 2、气体摩尔体积（vm）、气体体积（v）、物质的量（n）之间的关系： 例题：已知在0、101kpa的条件下，测得vm=22.4l/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2l，求氧气的物质的量为多少？ 练习3有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）a、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 b、通常状况下的气体摩尔体积为22.4l/molc、标准状况下的气体摩尔体积为22.4l/mol d、相同物质的量的气体摩尔体积也相同e、标准状况下,1mol水的体积使22.4l4、阿伏加德罗定律同温同压下，分子数相同的任何气体具有相同的体积。推论：【课后自测1】1下列关于物质的量的叙述中，错误 （ ）a. 1mol任何物质都含有6.021023个分子 b.0.012kg12c中含有6.021023个碳原子c.1molh2o中含有2 mol氢和1mol氧 d. 1molh2o中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ） a. h2的摩尔质量是2 g b. 1molh2o 的质量是18 g c.氧气的摩尔质量是32 g/ mol d.2g h2含1mol h3比较1.0mol n2和1.0mol co的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）a. b. c. d. 4相同质量的下列物质，所含
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