湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学上学期期中联考试题（含解析）新人教版.doc

湖北省武汉二中、龙泉中学2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1（2分）处处留心皆知识生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）a植物光合作用b用四氯化碳可擦去圆珠笔油c自来水厂用液氯消毒d可用食醋洗掉水垢考点：物理变化与化学变化的区别与联系 .专题：物质的性质和变化专题分析：a、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程；b、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；c、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性；d、强酸制弱酸（相对强弱）解答：解：a、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6co2+6h2oc6h12o6+6o2，故是化学变化，故a不选；b、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故b选；c、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故c不选；d、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故d不选；故选：b点评：化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用2（2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）a溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应b纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化d电解质与非电解质：物质本身的导电性考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质 .专题：物质的分类专题分析：溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质解答：解：a、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小故a错误；b、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：o2和o3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；h2so4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故b错误；c、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故c正确；d、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故d错误故选c点评：本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握3（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）a2h2+o22h2obcuo+co cu+co2c2nahco3 na2co3+h2o+co2dzn+h2so4=znso4+h2考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答：解：a、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故a错误；b、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故b正确；c、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故c错误；d、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故d错误故选b点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（2分）下列物质的分离方法不正确的是（）a混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用过滤的方法除去食盐中的泥沙考点：物质的分离、提纯和除杂 .专题：化学实验基本操作分析：a氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同；b自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；c酒精和水互溶；d泥沙不溶于水，食盐溶于水解答：解：a氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故a正确； b自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故b正确；c酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故c错误；d泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故d正确故选c点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项b为解答的易错点，题目难度不大5（2分）下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）a0.4molnacl所含离子数b标准状况下5.6l co2所含原子数c1l1 moll1盐酸所含hcl分子数d10g氖气所含原子数考点：物质的量的相关计算 .专题：计算题分析：计算各选项中相应微粒的物质的量，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大anacl中含有离子物质的量为nacl的2倍；b根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量是二氧化碳的3倍；c盐酸溶液中不存在hcl分子；d根据n=计算氖气物质的量，氖气是单原子分子解答：解：a.0.4molnacl所含离子物质的量为0.4mol2=0.8mol；b标况下，5.6l二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol3=0.75mol；chcl的物质的量为1l1mol/l=1mol，但盐酸溶液中不存在hcl分子，描述错误；d.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molnacl含有离子最大，故选a点评：本题考查微粒数目的计算，难度不大，c选项为易错点，学生容易忽略盐酸中不存在hcl分子6（2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）a碘化亚铁溶于稀硝酸中：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2 h2obnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+oh=co32+h2oc向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+d大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+co2+h2o考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a漏写碘离子发生的氧化还原反应；b漏写铵根离子与碱的反应；c水解生成胶体，不是沉淀；d反应生成醋酸钙、水、二氧化碳解答：解：a碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为fe2+2i+4h+no3=fe3+i2+no+2h2o，故a错误；bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中的离子反应为nh4+hco3+2oh=co32+h2o+nh3h2o，故b错误；c向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故c错误；d大理石溶于醋酸中的离子反应为caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+co2+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大7（2分）核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）a纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗b纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当c在反应中环丙胺的作用是作还原剂d反应的化学方程式是6feooh+co2fe3o4+3h2o+co2考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：a四氧化三铁具有磁性，结合纳米材料具有吸附性的特点判断；b利用胶体的分散质粒子直径来分析；c反应fe元素化合价不变；d根据反应和生成物判断解答：解：a纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故a正确；b纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故b正确；c反应fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故c错误；d由制备过程图可知，反应的反应物为feooh和co，由一种生成物为fe3o4和质量守恒定律可知反应为6feooh+co2fe3o4+3h2o+co2，故d正确故选c点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答8（2分）h是负一价的阴离子，它可与nh3发生以下反应：h+nh3=h2+nh2，下列有关这个反应的说法中正确的是（）a它属于置换反应b该反应中nh2是还原产物c该反应中nh3被氧化d反应中被氧化和被还原的元素都是h元素考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：h+nh3=h2+nh2中，h元素的化合价由1价升高为0，氨气中h元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：a反应物中没有单质，不发生置换反应，故a错误；bnh2中元素化合价不变，h2既是氧化产物也是还原产物，故b错误；c氨气中h元素的化合价由+1价降低为0，则nh3被还原，故c错误；d该反应中只有h元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是h元素，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确h元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大9（3分）下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1 alcl3溶液中的c（cl）相等的是（）a150 ml 1 moll1氯化钠溶液b75 ml 1 moll1氯化亚铁溶液c50 ml 3 moll1氯酸钾溶液d25 ml 1.5 moll1氯化钙溶液考点：物质的量浓度 .专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，a、150 ml 1 moll1氯化钠溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/l；b、75 ml 1 moll1氯化亚铁溶液中c（cl）=1moll12=2mol/l；c、50 ml 3 moll1氯酸钾溶液中不含cl，浓度为0；d、25 ml 1.5 moll1氯化钙溶液中c（cl）=1.5moll11=3mol/l；故选d点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关10（3分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式anh4+、mg2+、so42少量ba（oh）2溶液nh4+so42+ba2+oh=baso4+nh3h2obmg2+、hco3、cl过量naoh溶液mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2occa2+、no3、hco3nahso4溶液hco3+h+=co2+h2odk+、nh3h2o、co32通入过量co2nh3h2o+co2=nh4+hco3aabbccdd考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a少量ba（oh）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁；b过量naoh溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；c硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙；d过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵解答：解：a少量ba（oh）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为mg2+so42+ba2+2oh=baso4+mg（oh）2，故a错误；b过量naoh溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2o，故b正确；c硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为ca2+2hco3+so42+2h+=2co2+2h2o+caso4，故c错误；d过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为nh3h2o+2co2+co32+h2o=nh4+3hco3，故d错误；故选b点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应方程式书写规则是解本题关键，注意离子反应先后顺序，结合反应物的量确定生成物，注意d选项中二氧化碳和碳酸根离子能反应，为易错点11（3分）下列说法错误的是（na表示阿伏伽德罗常数的值）（）ana个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为gb20时，铝的密度为2.7gcm3，则1个al原子的体积为cm3c4时，水的密度为1.0gcm3，则1个h2o分子的体积为cm3d标准状况下，na个n2分子所占的体积约为22.4l，则1个n2分子的体积为l考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、na个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为g；b、na个铝的质量为27g，体积为，则1个al原子的体积为cm3；c、na个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个h2o分子的体积为cm3；d、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性解答：解：a、na个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为g，故a正确；b、na个铝的质量为27g，体积为，则1个al原子的体积为cm3，故b正确；c、na个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个h2o分子的体积为cm3，故c正确；d、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性，故d错误；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件12（3分）1.9g ao32中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素a的相对原子质量为（）a12b28c32d76考点：物质的量的相关计算 .专题：计算题分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而ao32离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算ao32离子的物质的量，再根据m=计算ao32离子的摩尔质量，进而计算a的相对原子质量解答：解：ao32离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而ao32离子中核外电子数与质子数之差为2，则ao32离子的物质的量为=0.025mol，故ao32离子的摩尔质量为=76g/mol，故a的相对原子质量为76163=28，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握13（3分）某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd考点：常见阴离子的检验 .专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：cl用含有agno3溶液检验，二者反应生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验co32、再检验故选b点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应14（3分）对于反应aa+bb=dd+ee，若已知40g a可恰好与21g b完全反应生成28g d，则b与e的摩尔质量比为（）a7a：10db10a：7dc10b：7ed7e：11b考点：摩尔质量 .专题：计算题分析：依据质量守恒定律，求出e的质量，再根据化学反应中c和d的质量关系求出b、e两种物质的摩尔质量解答：解：生成物e的质量为40g+21g28g=33g，根据化学方程式a a+b b=d d+e e， bm（b） e m（e） 21g 33g则=，=，故选d点评：本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数15（3分）某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）a该气体一定是纯净物b该气体一定是co、co2的混合物c该气体中所含的物质最多只有2种d该气体的组成情况可能有3种组合考点：有关有机物分子式确定的计算 .专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0碳、氧元素的质量比为3：8，则c原子与o原子个数之比为：=1：2，co中c原子与o原子个数之比为1：1，二氧化碳中c原子与o原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有co，另外组分的平均c原子与o原子个数比应小于1：2，结合选项判断解答：解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0碳、氧元素的质量比为3：8，则c原子与o原子个数之比为：=1：2，co中c原子与o原子个数之比为1：1，二氧化碳中c原子与o原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有co，另外组分的平均c原子与o原子个数比应小于于1：2a、co中c原子与o原子个数之比为1：1，二氧化碳中c原子与o原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故a错误；b、co中c原子与o原子个数之比为1：1，二氧化碳中c原子与o原子个数之比为1：2，混合气体中c原子与o原子个数之比为1：2，故一定不是co、co2的混合物，故b错误；c、混合气体中c原子与o原子个数之比为1：2，该气体可能为co2，也可能为co、o2的混合物，或co2、co、o2三种气体混合，故c错误；d、混合气体中c原子与o原子个数之比为1：2，该气体可能为co2，也可能为co、o2的混合物，或co2、co、o2三种气体混合，故d正确故选d点评：本题考查物质组成判断，难度中等，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成16（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作a配制80ml 1.0moll1cuso4溶液将25g cuso45h2o溶于蒸馏水配制成100ml溶液b除去kcl中少量kclo3将混合物（加少量mno2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少c在溶液中将mno4 完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊aabbccdd考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：a实验室没有80ml容量瓶，有100ml容量瓶，所以需要80ml溶液应该配制100ml溶液，根据m=cvm计算cuso45h2o质量；b在mno2作催化剂条件下，kclo3分解生成kcl；c酸性条件下，kmno4和h2o2发生氧化还原反应生成mn2+和氧气；dnacl和cacl2不反应，na2co3和cacl2反应生成碳酸钙沉淀解答：解：a实验室没有80ml容量瓶，有100ml容量瓶，所以需要80ml溶液应该配制100ml溶液，cuso45h2o质量=cvm=1.0mol/l0.1l250g/mol=25g，所以能实现目的，故a不选；b在mno2作催化剂条件下，kclo3分解生成kcl，但混有mno2，所以不能实现目的，故b选；c酸性条件下，kmno4和h2o2发生氧化还原反应生成mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故c不选；dnacl和cacl2不反应，na2co3和cacl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有na2co3，则可以实现目的，故d不选；故选b点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、溶液配制、除杂等知识点，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，易错选项是b，注意除杂不能引进新的杂质，知道容量瓶规格选取方法，题目难度不大二、填空题（本题共5大题，共54分）17（14分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是nacl晶体 液态so2液态醋酸 汞 baso4固体 纯蔗糖（c12h22o11）氨水 熔化的kno3（2）按要求写出下列方程式：khso4熔融状态电离方程式：khso4=k+hso4小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：ca（oh）2+hco3=caco3+h2o+oh（3）36g重水（2h2o）中氧原子的物质的量为：1.8mol在同温同压下，相同体积的o2和ch4，原子数目之比为2：5含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4l（4）同温同压下，某容器充满o2重96g，若充满co2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为48g/mol考点：电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质 .分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；（3）根据n=计算重水的物质的量，再根据分子构成计算o原子物质的量；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据n=nna计算其分子数之比，结合分子构成计算其原子个数之比；根据v=nvm=计算其体积；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量解答：解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为khso4=k+hso4；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为ca（oh）2+hco3=caco3+h2o+oh，故答案为：khso4=k+hso4；ca（oh）2+hco3=caco3+h2o+oh；（3）36g重水（2h2o）的物质的量=1.8mol，每个分子中含有1个o原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据n=nna知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，故答案为：2：5；气体体积v=nvm=22.4l，故答案为：22.4l；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，x=80g，气体的物质的量=0.5mol，充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量=48g/mol，故答案为：48g/mol点评：本题考查较综合，涉及电解质和非电解质、离子方程式和电离方程式的书写、阿伏伽德罗定律等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，灵活运用基本概念、基本公式分析解答，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下电离方程式书写区别，为易错点18（8分）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的x物质是水（2）操作和的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是d（填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施（4）在实验过程中加入过量的naoh溶液，其实验目的是除尽溶液中的镁离子（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止（6）实验所得精盐的质量大于（填大于、小于或等于）粗盐中nacl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成考点：粗盐提纯 .专题：实验题分析：（1）操作为过滤，粗盐为固体，过滤前必须加水将粗盐配成溶液；（2）操作和是将不溶物与溶液分离，操作方法为过滤；折叠后的滤纸不能出现缝隙；（3）加热时温度不宜过高，否则容易飞溅，据此判断操作方法；（4）氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去杂质镁离子；（5）碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，可以据此判断盐酸是否过量；（6）提纯过程中有生成的氯化钠，所以精盐的质量大于粗盐氯化钠的质量解答：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；i、ii都是分理处沉淀的过程滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以d错误，故答案为：过滤；d；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成点评：本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握提纯过程中除杂试剂的选用方法、实验操作方法，明确除杂原则是解答本题的关键，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；试题培养了学生灵活应用所学知识能力19（13分）（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由例如fe、s、c、p：fe（金属）cuso4、fe（no3）3、kmno4、k2co3k2co3，无色；agcl、baso4、kno3、ca（clo）2agcl（无氧酸盐）这种分类法是交叉分类法（2）乙醇钠（c2h5ona）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是蒸发结晶；除去kno3溶液中的i2杂质，主要操作步骤是加ccl4分液（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：o3+2ki+h2oo2+2koh+i2其中还原产物与氧化产物物质的量之比是1：1，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为na考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应的计算；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂 .分析：（1）cuso4、fe（no3）3、kmno4溶液有色，k2co3溶液无色；盐可以根据阴离子是含氧酸根还是无氧酸根，盐可以分为：含氧酸盐和无氧酸根；物质的分类方法有交叉分类法和树状分类法；（2）分离可溶性溶质，用蒸发结晶的方法；i2在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度；（3）根据粗略配制一定浓度的溶液来分析所需的仪器；（4）氧化物被还原，得还原产物，还原剂被氧化，得氧化产物，据反应分析出两者的物质的量之比；根据反应分析出转移电子的数目和生成氧气的关系解答：解：（1）cuso4、fe（no3）3、kmno4溶液有色，k2co3溶液无色，故答案为：k2co3（无色）；盐可以根据阴离子是含氧酸根还是无氧酸根，盐可以分为：含氧酸盐和无氧酸盐，baso4、kno3、ca（clo）2为含氧酸盐，agcl是无氧酸盐，故答案为：agcl（无氧酸盐）；此分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉分类法；（2）分离可溶性溶质，用蒸发结晶的方法；i2在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用ccl4来萃取出碘，步骤是加ccl4，然后分液，故答案为：蒸发结晶；加ccl4分液；（3）粗略配制一定浓度的溶液，只需用量筒量取一定98%的浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，用玻璃棒搅拌，故所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；（4）氧化物被还原，得还原产物，故还原产物为koh，在反应中的2molkoh 其中有1mol是被还原得到的，故还原产物是1mol；还原剂被氧化，得氧化产物，故氧化产物为i2，反应中氧化产物为1mol，故两者的物质的量之比为1：1；此反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故若有0.5mol氧气生成，转移1mol电子，个数为na个，故答案为：1：1，na点评：本题考查了物质的分类方法和物质的提纯，以及氧化还原反应中氧化剂和氧化剂的判断，难度不大20（12分）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子nh4+、mg2+、ba2+阴离子oh、no3、cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是ba（oh）2（2）甲是nh4no3或nh4cl，设计实验确定甲的物质组成取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为nh4cl，反之则为nh4no3（若乙物质组成确定，则此空不填）有a、b、c三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按a、b、c的顺序依次增大将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是dana+ bmg2+ ccu2+ dag+（2）三种盐的化学式分别是afecl3，bagno3，ck2so4（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为fecl3、agno3、k2so4（填化学式）（4）若将a、b、c三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则a、b、c三种盐的物质的量之比为1：3：2，若向溶液中加入过量ba（oh）2，发生反应的总离子方程式为fe3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+fe（oh）3考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 .专题：物质检验鉴别题分析：（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故nh4+、mg2+对应的阴离子均不能是oh，故oh对应的阳离子是ba2+，即化合物为ba（oh）2；另外两种化合物可能为nh4no3、mgcl2或nh4cl、mg（no3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，根据溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），得出摩尔质量的大小关系，据此分析出丙；（2）甲和乙为nh4no3、mgcl2或nh4cl、mg（no3）2，根据甲的摩尔质量最小，得出甲可能为：nh4no3或nh4cl；根据nh4no3和nh4cl的阴离子的不同，来分析确定方法；（3）等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则a为盐酸盐，b为硝酸银，c为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为agcl，则a为fecl3，b为agno3，c为k2so4，以此来解答解答：解：（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故nh4+、mg2+对应的阴离子均不能是oh，故oh对应的阳离子是ba2+，即化合物为ba（oh）2；另外两种化合物可能为nh4no3、mgcl2或nh4cl、mg（no3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），故摩尔质量m（甲）m（乙）m（丙），而摩尔质量最大的是ba（oh）2，故丙为ba（oh）2，故答案为：ba（oh）2；（2）甲和乙为nh4no3、mgcl2或nh4cl、mg（no3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：nh4no3或nh4cl；而nh4no3和nh4cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为nh4cl，反之则为nh4no3，故答案为：nh4no3或nh4cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为nh4cl，反之则为nh4no3；等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则a为盐酸盐，b为硝酸银，c为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为agcl，则a为fecl3，b为agno3，c为k2so4，（1）由上述分析可知，正盐中含ag+，三种阴离子与a、b、c中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：d；（2）由上述分析可知，a为fecl3，b为agno3，c为k2so4，故答案为：fecl3；agno3；k2so4；（3）观察黄色的溶液为fecl3，与fecl3反应生成白色沉淀的为agno3，最后可知k2so4，则检验顺序为fecl3、agno3、k2so4，故答案为：fecl3、agno3、k2so4；（4）fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设fecl3为1mol，则agno3为3mol，k2so4为2mol，a、b、c三种正盐的物质的量之比为1：3：2，向溶液中加入过量ba（oh）2，ba2+和oh是过量的，故应根据fe3+和so42的量来确定消耗的ba2+和oh量，故离子方程式为：fe3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+fe（oh）3，故答案为：1：3：2，fe3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+fe（oh）3点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，注意三种阴离子的摩尔质量推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等21（7分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为284.3ml，换算成标准状况下氧气的体积为279.0ml准确称量试管和残留物的质量为15.6g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.32l/mol（保留小数点后两位）考点：性质实验方案的设计 .专题：实验设计题分析：（1）利用压强差检验装置气密性；（2）测量收集的气体顺序为：冷却气体、调整液面高度、读取数据；仰视时，读数偏小；（3）氧气的质量=16.0g15.6g=0.4g，物质的量=，气体摩尔体积vm=解答：解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有