湖南省师大附中高三化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版.doc

湖南师大附中2014届高三月考试卷（一）化 学 试 题（考试范围：必修1、有机综合）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h1c12 n14 016 a127 s32 cl35.5第i卷选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每题仅一个正确选项，每题3分，共45分）1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 （a） a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 b为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 d天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是 （a） a常温常压下，8go2含有4na个电子 bl l 0.1 moll-1的氨水中含有0 1na个nh+4 c标准状况下，224 l盆酸含有na个lhc1分子 d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子3下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 （c） a体积相等时，密度相等 b原子数相等时，具有的中子数相等 c体积相等时，具有的电子数相等 d质量相等时，具有的质学数相等 4下列物质分类正确的是 （d） aso2、sio2、co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （b）6下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （a） a能说明盐酸是强酸： b能说明氧化性h2q2 fe3+： c能说明nh3结合h+能力比h2o强： d能说明ch3cooh是弱电解质：7下列离子方程式不正确的是 （d） a次氯酸钙溶液中通人过量 b双氧水加入稀硫酸和ki溶液中： c用惰性电极电解cuso4溶液： dna2s2o3溶液中加入稀硫酸9莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （c）a分子式为c7h6o5 b分子中含有两种官能团c可发生加成和取代反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10下列有关物质性质的应用正确的是 a二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 b液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 d氯化镁是一种电解质，可通过电解氯化镁溶液制取金属镁11w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（a） ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y bz元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于y cx元素形成的单核阴离子还原性强于y dz元素的单质在化学反应中只表现氧化性12下列依据相关实验得出的结论正确的是 （d） a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+13金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 （d） a生成224l n2标准状况） b有1 mol kno3被氧化 c转移电子的物质的量为10 mol d被氧化的n原子的物质的量为15mol14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相侗的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 （b） a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2 c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸 d若甲为naoh溶液，则丁可能是co215有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl、br、i（忽略水的电离），其中cl、br、i的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中cl和br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为 （c） a7:2 b7：1 c7：3 d7：4第卷 非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16（12分）（1）某反应体系的物质有请将除h2o外的反应物与生成物分别填人以下空格内（不需要配平）。写出上述反应的离子方程式： （2）称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量 取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加025 moll-1naoh溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h+的物质的量为 （2分）mol。 第二份溶液中滴加010 moll-1的酸性高锰酸钾溶液至16 ml时反应完全，此时溶液颜色由 变为 （1分） 原试样中心h2c2o42h2o的质量分数为 （2分），khc2o4的质量分数为 。17（10分）如下图，化合物a只含两种元素，其中一种为金属单质e中的元素，且a中两元素，的质量比为9 ：l6。化合物i常温下为液态，a在一定条件下能与i反应生成b和c。已知j、k为非金属单质，c为白色胶状沉淀。b、f为刺激性气体，且f能使品红溶液褪色；h和l为常见化工产品。h的浓溶液与k加热能生成f和无色无味气体m（图中反应条件和部分产物已略去）。试回答下列问题： （1）写出a、m韵化学式： 。 （2）写出反应、的化学方程式： 。 （3）写出ed反应的离子方程式： 。18（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2的成分是 （填化学式）。 （4）煅烧过程存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 （填化学式）。b中盛放的溶液可以是 （填字母）。anaoh溶液 bna2co3溶液 c稀硝酸 d，kmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式： 。19（12分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是al2o3和sio3等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题； （1）写出反应l的化学方程式 （2分） （2）滤液，i中加入ca0生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。（3）电解制铝的化学方程式是 （2分） （4）c为浓硫酸，则气体d是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式： 。20（9分