初三上册单元化学方程式及现象.doc

初三上册各单元化学方程式汇总第一单元1、硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）溶液中加入氢氧化钠溶液 硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2现象：蓝色硫酸铜溶液中立即出现蓝色沉淀。2、 石灰石或大理石和稀盐酸反应 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2现象：石灰石或大理石表面有气泡产生，并逐渐变小直至消失。3、澄清石灰水检验二氧化碳气体 氢氧化钙 + 二氧化碳 碳酸钙 + 水 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。点燃4、蜡烛燃烧点燃 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 石蜡 + O2 CO2 + H2O现象：烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。5、稀盐酸和碳酸钠反应 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 现象：迅速反应生成大量气泡，固体逐渐变小直至消失。第二单元加热加热6、测量空气中氧气含量 汞 + 氧气 氧化汞 氧化汞 汞 + 氧气点燃点燃加热 2Hg + O2 2HgO 2HgO 2Hg + O2 点燃点燃磷+氧气 五氧化二磷 铝+氧气 三氧化二铝 铜 + 氧气 氧化铜4P + 5O2 2P2O5 4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + O2 2CuO现象：产生大量白烟。7、木炭、硫粉、铁丝与氧气反应在空气中在氧气中点燃木炭发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃碳 + 氧气 二氧化碳点燃C + O2 CO2 硫粉产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体。产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。点燃硫 + 氧气 二氧化硫点燃S + O2 SO2 铁丝不能燃烧。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。点燃铁 + 氧气 四氧化三铁3Fe + 2O2 Fe3O4 8、制取氧气（实验室制法）加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 二氧化锰MnO2二氧化锰MnO2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 过氧化氢 水 + 氧气 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2O2 2H2O + O2 第三单元点燃点燃9、氢气和氯气反应 10、金属钠和氯气反应点燃点燃 氢气 + 氯气 氯化氢 钠 + 氯气 氯化钠 H2 + Cl2 2HCl 2Na + Cl2 2NaCl第四单元点燃11、氢气在空气中燃烧(点燃前先验纯)点燃 氢气 + 氧气 水 2H2 + O2 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰。通电12、水的分解 （正氧负氢 氢二氧一）通电 水 氢气 + 氧气 2H2O 2H2 + O2 现象：电极两端产生大量气泡，负极产生气泡的速度比正极快，负极与正极产生气体的体积比约为2:1。第五单元13、铁和硫酸铜溶液反应 铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 现象：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。点燃14、 镁条燃烧点燃 镁 + 氧气 氧化镁 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。加热15、 氢气还原氧化铜 氢气 + 氧化铜 铜 + 水 H2 + CuO Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，试管口有水珠形成。加热加热 氢气还原氧化铁 氢气还原四氧化三铁 氢气 + 氧化铁 铁 + 水 氢气 + 四氧化三铁 铁 + 水 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O高温16、高温煅烧石灰石高温 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 CaCO3 CaO + CO2第六单元点燃点燃17、碳充分燃烧 碳不充分燃烧点燃点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 碳 + 氧气 一氧化碳 C + O2 CO2 2C + O2 2CO 高温18、木炭还原氧化铜高温 碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 C + 2CuO 2Cu + CO2 现象：黑色粉末变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 高温高温焦炭还原氧化铁 焦炭还原四氧化三铁高温高温碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 碳 + 四氧化三铁 铁 + 二氧化碳 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2高温19、碳和二氧化碳反应高温 二氧化碳 + 碳 一氧化碳 CO2 + C 2CO 20、制取二氧化碳 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 (实验室制法)高温 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2高温 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 （工业制法） CaCO3 CaO + CO221、二氧化碳和水反应 碳酸不稳定，容易分解 二氧化碳 + 水 碳酸 碳酸 二氧化碳 + 水 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O 点燃22、一氧化碳燃烧点燃 一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。加热23、一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。高温高温一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原四氧化三铁高温高温一氧化碳+氧化铁 铁+二氧化碳 一氧化碳+四氧化三铁 铁+二氧化碳 3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 3Fe +4CO2第七单元24、生石灰和水反应 氧化钙 + 水 氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2点燃25、 甲烷燃烧（点燃前先验纯）点燃 甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。点燃26、乙醇（俗称酒精）燃烧点燃 乙醇 + 氧气 二氧化碳 + 水 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 27、 制取氢气（实验室制法） 锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2镁 + 硫酸 硫酸镁 + 氢气 镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2铁 + 硫酸 硫酸亚铁 + 氢气 铁 + 盐酸 氯化亚铁 + 氢气Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 一、物质的学名、俗名或主要成分、化学式 金刚石、石墨C 水银、汞Hg 干冰(固体二氧化碳) CO2 氢硫酸H2S 磷酸H3PO4 氢氯酸(俗名为盐酸) HCl 亚硫酸H2SO3 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 氧化钙CaO(生石灰) 氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰、消石灰) Ca(OH)2水溶液俗称石灰水 石灰石、大理石主要成分是碳酸钙CaCO3 氢氧化钠NaOH (苛性钠、火碱、烧碱) 纯碱 Na2CO3 (俗称苏打) 碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO310H2O 碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHCO3 (俗称小苏打） 氨气 NH3 （碱性气体）硫酸铜晶体CuSO45H2O(俗称胆矾、蓝矾) 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3(铜绿、孔雀石)甲醇 CH3OH(有毒) 乙醇 C2H5OH(俗称酒精) 亚硝酸钠 NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色 固体的颜色 1、红色：铜、氧化铁、红磷 2、绿色：碱式碳酸铜 3、蓝色：氢氧化铜、硫酸铜晶体 4、紫黑色：高锰酸钾 5、淡黄色：硫磺 6、无色：冰、干冰、金刚石 7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属 8、红褐色固体：氢氧化铁 9、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭） 10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 液体的颜色 11、 无色液体：水、双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 13、 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 14、 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 17、 红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气、氮气、氢气、氨气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。三、气体的净化（除杂）和干燥（除水） 一般是先除杂后干燥。气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A、选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B、除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。C、有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说水蒸气要放在最后除去。 除杂和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。 在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。气体净化(除杂) 括号内为杂质H2(HCl)、CO(HCl)用氢氧化钠溶液 CO(CO2)用澄清石灰水 CO(O2)用灼热的铜网CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO气体干燥（