高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修4.doc

难溶电解质的溶解平衡学习目标：1、.掌握难溶电解质的溶解平衡；2、正确理解和掌握溶度积ksp的概念3、会运用溶度积进行有关计算。学习重难点：难溶电解质的溶解平衡。 自主学习一：ag和cl-的反应能进行到底吗？1 溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？agcl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离agcl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受agcl表面阴、阳离子的 ，回到agcl的表面析出 。一定温度下，agcl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：agcl（s）cl-（aq）ag（aq） 沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。3溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡_注意：难溶强电解质的电离方程式用“”如：agcl ，溶解平衡：agcl（s） cl-（aq）ag（aq）；电离平衡：agclcl- ag4. 影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电解 质 本 身 的 性 质外因温 度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀 释向溶解的方向移动正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二、溶度积（ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡mmanmmn+(aq)+nam-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：ksp = 3.溶度积规则：比较ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。qcksp时 qcksp时 qcksp时 4.影响溶度积的因素：ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变ksp 。5.溶度积的物理意义：ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡ksp（1825）溶解能力比较agcl（s）cl-（aq）ag（aq）1.810-10mol2.l-2agcl agbr agiagbr（s）br-（aq）ag（aq）5.010-13mol2.l-2agi（s）i-（aq）ag（aq）8.310-17mol2.l-2mg(oh)2（s）mg 2+（aq）2oh-（aq）1.810-11mol3.l-3mg(oh)2 cu(oh)2cu(oh)2（s） cu 2+（aq）2oh-（aq）2.210-20mol3.l-3合作探究:知识点一沉淀的溶解平衡1下列有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子的浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是()a溶液中ca2数目减少 bc(ca2)增大c溶液中c(oh)减小 dc(oh)增大知识点二溶度积4 在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是(agcl的ksp1.81010 mol2l2)()a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀c无法确定 d有沉淀但不是agcl5下列说法正确的是()a在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大6 对于难溶盐mx，其饱和溶液中m和x的物质的量浓度之间的关系类似于c(h)c(oh)kw，存在等式c(m)c(x)ksp。一定温度下，将足量的agcl分别加入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 ml 0.01 moll1 kcl；30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液；40 ml 0.03 moll1 hcl溶液；10 ml蒸馏水；50 ml 0.05 moll1 agno3溶液a bc d巩固练习:1下列说法正确的是()a在一定温度下agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大2 agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.81010 mol2l2和2.01012 mol3l3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()aagcl和ag2cro4的溶解度相等bagcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度c两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，溶解度无意义3 在100 ml 0.10 moll1的agno3溶液中加入100 ml溶有 2.08 g bacl2的溶液，再加入100 ml 溶有0.010 mol cuso45h2o的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()a最终得到白色沉淀和无色溶液b最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02 mold在最终得到的溶液中，cu2的物质的量浓度为0.01 moll14 要使工业废水中的重金属pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可5 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)时，为使mg(oh)2固体的量减少，须加入少量的()amgcl2 bnaohcmgso4 dnahso46 往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v17 已知常温下：kspmg(oh)21.21011 mol3l3，ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4)1.91012 mol3l3，ksp(ch3cooag)2.3103 mol2l2。下列叙述正确的a等体积混合浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液一定产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀c在mg2为0.121 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上d向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)变大825时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(ksp)分别为：ksp(fes)6.31018 mol2l2；ksp(cus)1.31036 mol2l2；ksp(zns)1.61024 mol2l2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()a硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大b将足量的znso4晶体加入到0.