山西省山大附中高一化学3月月考试题新人教版(1).doc

山大附中2013-2014学年第二学期第一次月考试题 2014.3.20本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷（选择题，共56分）相对原子质量o：16 n：14 s：32 cl：35.5 na:23 p:31 cu:64一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是（ ）a在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化b和的原子结构示意图均可表示为 c和分别形成单质的物理和化学性质完全一样d和互为同位素2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 aal3+ bmg2+ cbe2+ dh+3核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象试判断下列哪组原子均可产生nmr现象()a18o31p b元素周期表中a族所有元素的原子c19f12c d元素周期表中第三周期元素的所有原子4. 硼有两种天然同位素10b和11b，硼元素的相对原子质量为10.8，则10b与11b的物质的量之比为（）a.14 b.12 c.11 d.135. 某元素x最高价含氧酸的分子量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是（ ）a .x的最高化合价为4 b.x是第二周期va族元素c .x是第二周via族元素 d.x的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo46.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）a a、b、c、d、eb e、c、d、b、ac b、a、d、c、e d c、d、a、b、e7.如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（ ）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性； 属于氧族元素；属于卤素。abcd8.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）anacl溶于水bhcl溶于水c干冰气化dkclo3受热分解9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是（ ） ax单质不易与水反应bxo2可被碳或氢还原为xcxcl4的沸点比sicl4的高dxh4的稳定性比sih4的高10.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性11.以下说法正确的是()a共价化合物内部可能有极性键和非极性键b原子或离子间相互的吸引力叫化学键c非金属元素间只能形成共价键d金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键12.下列各组物质中，化学键的类型相同的是()acacl2和na2sbna2o和na2o2 cn2和ne dhcl和naoh13.x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）a原子半径：wzyxm bxz2、m2z2、w2z2均为含非极性键的共价化合物c由x元素形成的单质有的可以导电d由x、y、z、m四种元素形成的化合物中不可能含有离子键14.下列有关化学用语使用正确的是（ ） a. 硫原子的原子结构示意图：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子： d纯碱的化学式为naoh 第卷（非选择题，共44分）15.（16分）写出下列物质的电子式：（1）nh4cl （2）hclo用电子式表示下列物质的形成过程：（3）na2o2 (4)mgbr2 （5）na2s （6）h2s 16.（12分）由周期不同的短周期元素x、y组成的化合物a，是良好的耐热冲击材料。已知a的化学式为xy，且x的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布。(1)x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的原子结构示意图为 。(2)x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为 。(3)一定条件下，a和水缓慢作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。z与h2o2反应，其产物之一是y的单质，y 的单质的电子式为 ；a的化学式是 。(4)x的单质、石墨和二氧化钛(tio2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_ 。17.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称ab（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管d中发生反应的离子方程式是 山大附中2013-2014学年第二学期第一次月考试题 2014.3.20本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷（选择题，共56分）相对原子质量o：16 n：14 s：32 cl：35.5 na:23 p:31 cu:64一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是（ ）a在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化b和的原子结构示意图均可表示为 c和分别形成单质的物理和化学性质完全一样d和互为同位素2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 aal3+ bmg2+ cbe2+ dh+3核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象试判断下列哪组原子均可产生nmr现象()a18o31p b元素周期表中a族所有元素的原子c19f12c d元素周期表中第三周期元素的所有原子4. 硼有两种天然同位素10b和11b，硼元素的相对原子质量为10.8，则10b与11b的物质的量之比为（）a.14 b.12 c.11 d.135. 某元素x最高价含氧酸的分子量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是（ ）a .x的最高化合价为4 b.x是第二周期va族元素c .x是第二周via族元素 d.x的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo46.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）a a、b、c、d、eb e、c、d、b、ac b、a、d、c、e d c、d、a、b、e7.如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（ ）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性； 属于氧族元素；属于卤素。abcd8.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）anacl溶于水bhcl溶于水c干冰气化dkclo3受热分解9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是（ ） ax单质不易与水反应bxo2可被碳或氢还原为xcxcl4的沸点比sicl4的高dxh4的稳定性比sih4的高10.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性11.以下说法正确的是()a共价化合物内部可能有极性键和非极性键b原子或离子间相互的吸引力叫化学键c非金属元素间只能形成共价键d金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键12.下列各组物质中，化学键的类型相同的是()acacl2和na2sbna2o和na2o2 cn2和ne dhcl和naoh13.x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）a原子半径：wzyxm bxz2、m2z2、w2z2均为含非极性键的共价化合物c由x元素形成的单质有的可以导电d由x、y、z、m四种元素形成的化合物中不可能含有离子键14.下列有关化学用语使用正确的是（ ）a. 硫原子的原子结构示意图：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：d纯碱的化学式为naoh 第卷（非选择题，共44分）15.（16分）写出下列物质的电子式：（1）nh4cl （2）hclo用电子式表示下列物质的形成过程：（3）na2o2 (4)mgbr2 （5）na2s （6）h2s 16.（12分）由周期不同的短周期元素x、y组成的化合物a，是良好的耐热冲击材料。已知a的化学式为xy，且x的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布。(1)x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的原子结构示意图为 。(2)x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为 。(3)一定条件下，a和水缓慢作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。z与h2o2反应，其产物之一是y的单质，y 的单质的电子式为 ；a的化学式是 。(4)x的单质、石墨和二氧化钛(tio2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_ 。17.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称ab（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非