福建省武平县第一中学高中化学 电化学期末复习试题.doc

高二化学电化学复习练习姓名：_班级：_座号：_一、单项选择1、在下列选项中有关电池的说法中正确的是（）a太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅b铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极c氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化d锌锰干电池中，锌电极是负极2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是（ ）a. 放电时每转移电子，正极有被氧化b. 充电时阳极反应为：c. 放电时负极反应为：d. 放电时正极附近溶液的碱性增强3、将含有0.4molnacl和0.5molcu（no3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molcu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）a4.48l b5.6l c6.72l d11.2l 4、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图。下列说法中，正确的是（） a电池工作时，质子向电池的负极迁移b电池工作时，电子由b极沿导线流向a极ca极上发生的电极反应是：c2h5oh+3h2o+12e=2co2+12hdb极上发生的电极反应是：4h+o2+4e=2h2o5、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的ph下降的是（）acucl2bh2so4cnacldagno36、在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）a当甲装置中共产生标准状况下4.48 l气体时，cu电极上质量增加43.2gb电解过程中装置丙的ph无变化c丙中硝酸银溶液的浓度不变d乙中左侧电极反应式：cu2+2e=cu7、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）a.该系统中只存在3种形式的能量转化b.装置y中负极的电极反应式为:o2+2h2o+4e-=4oh-c.装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d.装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化8、如图为一电化学综合实验装置。其中装置d为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为pt片。整套装置工作一段时间后，发现pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是（）9、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）apt片c上发生的反应为2h2e=h2，c周围变为红色bb电极周围有白色沉淀生成cz单质的金属活动性较cu强d装置a、b之间倒置的u形管，是沟通两装置的离子通道10、一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：x极：ch4 + 10oh-8e- = co32-+ 7 h2o y极：2o2 + 4 h2o + 8e-= 8 oh-；关于此燃料电池的说法不正确的是（）a该电池工作时通甲烷一极附近溶液的ph 升高b工作一段时间后，koh的物质的量减少c x极发生氧化反应，y极发生还原反应d在标准状况下通入5.6 l o2完全反应，则有1 mol电子发生转移11、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；ch4o2的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是 ；电解精炼铜时，粗铜放在电解池的 极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极。12、x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）（4）x2m的燃烧热h=a kj？mol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式： （5）zx的电子式为；zx与水反应放出气体的化学方程式为 （6）熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z+feg2 fe+2zg 放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为13、下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是_(填“甲”或“乙”)。(2)甲图电极反应式是：正极_ ，负极_。(3)乙图中发生反应的离子方程式是_。14、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后， 停止电解， 取出a电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：(1)b电极发生反应的电极反应式 。(2)写出电解时反应的离子方程式 。(3)电解后溶液的ph为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)参考答案1、【答案】d 【解析】太阳能电池的主要材料是硅而不是二氧化硅；在原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化。2、【答案】a 3、【答案】b 【解析】电极上得0.3molcu，则该电极为正极，得到电子0.6mol，另一极为负极，负极失电子，根据得失电子守恒，负极也将失去0.6mol电子。根据题意，负极发生的反应有2cl2e=cl2，4oh4e=2h2oo2，前者先发生，0.4molnacl失去0.4mol电子，得到0.2mol氯气，则后一反应失去0.2mol电子，将得到0.05mol氧气，因此逸出的气体（标准状况下）的体积是22.4mol/l（0.2+0.02）mol=5.6l，选项b正确。4、【答案】d5、【答案】d 【解析】试题分析：用惰性电极电解下列溶液，其阴极产物分别是铜、氢气、氢气、银。其中电解氯化铜时，溶液的酸性理论上时增大的。而电解硝酸银溶液时，有硝酸生成，溶液的酸性增强，ph降低，答案选d。6、【答案】a【解析】解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则ag为阳极，x为负极，y为正极，a甲中发生2kcl+2h2o2koh+cl2+h2，当甲装置中共产生标准状况下4.48l气体时，则氯气为2.24l即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故a错误；b丙为电镀装置，溶液浓度不变，则ph不变，故b正确；c丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故c正确；d乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：cu2+2e=cu，故d正确故选a7、【答案】c 【解析】该系统有4种形式能量转化(太阳光能电能,电能化学能,化学能电能,电能机械能),a错误;b项中负极反应为h2-2e-+2oh-=2h2o,b错;装置x属于电解过程,产生燃料h2和氧化剂o2,c正确;原电池和电解池过程,从理论上看能实现能量相互转化,但实际上转化率达不到100%,d错误。8、【答案】c 【解析】d极周围变蓝色，说明有i2生成，即d极发生的电极反应为2i2e=i2，故d极为电解池的阳极，c为阴极。由此推出：cu极为原电池的负极，z极为正极；a为装置c的阳极，b为阴极。c极电极反应为2h2e=h2，消耗h破坏了水的电离平衡，oh浓度增大，电极周围呈碱性，酚酞变红色，a对；装置c中h在b极放电，b极周围生成mg(oh)2白色沉淀，b对；在原电池中，不活泼金属为电池的正极，故z的金属活动性较cu弱，c错；在电池工作的过程中，离子浓度发生变化，故倒置的u形管起平衡两装置的离子浓度的作用，d对。9、【答案】c【解析】a项，乙醇为非电解质，不构成原电池。b项，两电极均为铜电极，不构成原电池。c项为原电池，cu为正极，2h2e=h2。d项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池。10、【答案】a 11、【答案】fe-2e- = fe2+ o2 + 4e- +4h+ = 2h2o 阳 阴12、【答案】（1）第二周期第a族； （2）hclo4；h2s； （3）o3、cl2（4）2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）h=2akj？mol1；（5）；nah+h2o=naoh+h2；（6）fe2+2e=fe；钠；al2o3【解析】x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，x为主族元素，所以x是h元素；x、z同主族，可形成离子化合物zx，y为主族元素，且z原子序数大于y原子序数，所以z是na元素；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，所以y是o元素，m是s元素，g是短周期主族元素，所以g是cl元素（不考虑稀有气体），（1）y是o元素，o原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第a族，故答案为：第二周期第a族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸hclo4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 h2s，故答案为：hclo4；h2s；（3）y的单质o3、g的单质cl2、二者形成的clo2可作消毒剂，故答案为：o3、cl2等；（4）h2s的燃烧热h=a kj？mol1，根据燃烧热的含义，h2s燃烧的热化学方程式生成物应该生成so2，故h2s燃烧反应的热化学方程式为：2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）h=2akj？mol1，故答案为：2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）h=2akj？mol1；（5）zx为nah，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：nah+h2o=naoh+h2，故答案为：；nah+h2o=naoh+h2；（6）熔融状态下，na的单质和fecl2能组成可充电电池，反应原理为：2na+fecl2fe+2nacl 放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，fe2+在正极放电生成fe，正极反应式为，fe2+2e=fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故na电极接电源的负极，由电池结构可