（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（16）化学键.doc

限时集训(十六)化学键(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确2化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()a甲烷分子的球棍模型：bnh4i的电子式：cf的结构示意图：d中子数为20的氯原子：cl3下列说法中正确的是()a非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物ba族元素的金属性一定比a族元素的金属性强c同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物dnh5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol nh5中含有4na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值 )4下列说法中正确的是()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物5短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数不可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2不可溶于强碱溶液6(2011浙江高考，改编)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是导体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7下列物质中含有相同的化学键类型的是()anacl、hcl、h2o、naohbcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、cs2 dna2o2、h2o2、h2o、o38下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()abf3bh2ocsicl4dpcl59x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10. (2013苏州高三模拟)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。x的阳离子比阴离子少一层电子，y与z、w位于相邻周期，y、z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是()a四种元素中，元素z的非金属性最强bx的单质不是一种清洁能源c只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物dyw3、zw2、z2w2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2012惠州检测)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)h2o2_。(2)na2o2_。(3)co2_。(4)hclo_。(5)ca(oh)2_。(6)hbr_。12(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4 co2nafnh3i2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若xy2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同，)容易形成共价键的是_。ac和fbb和gcd和g db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。13(12分)有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素。金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍。d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出a元素的名称：_，c2粒子的符号：_。(2)画出e离子的结构示意图：_，e的氢化物的分子式_。(3)写出b的单质与e的单质化合的化学方程式：_。(4)a与c形成的化合物中所含化学键的类型是_。14(14分)已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号：x_、z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。答 案限时集训(十六) 化学键1c2.d3选d非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强，如果没有同周期限制，a族元素的金属性不一定比a族元素的金属性强，如金属性cana；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如nah；nh5由nh和h组成，1 mol nh5中含有4na个nh键，d项正确。4a5.b6选cx、y、z、m、w依次为c、n、o、h、na。a项，原子半径：cno，错误；b项w2z2即na2o2，为离子化合物，错误；c项金刚石，c60不导电，正确；d项，nh4hco3为离子化合物，符合条件，反例为共价化合物，错误。7选ca项中：nacl只含有离子键，hcl、h2o只含有共价键，naoh既有离子键又有共价键；b项中：cl2、hcl、so2分子中只有共价键，而na2s中只有离子键；d项中：na2o2既有离子键又有共价键，h2o2、h2o、o3分子中只有共价键。8选ca项，bf3中形成3个共用电子对，b原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，a错；b项，h2o中h原子最外层只有2个电子，b错；c项，sicl4中si与cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，c对；d项，pcl5中p不符合8电子结构，d错。9d10.d11(1)hh，共价键(2)na2na，离子键、共价键(3) c共价键(4)h c ，共价键(5)hca2h，离子键、共价键(6)hb，共价键12(1)(2) ca2s=c=s(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)bcccl4(或pcl3)13解析：由a元素是非金属性最强的元素可知，其为氟元素，a与b可形成ba型化合物，可知b为钠元素；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍，可知c为氢元素；d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知d为氮元素；e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。答案：(1)氟h(2)8 h2o(3)4nao2=2na2o、2nao2na2o2(4)共