河南省汝阳县实验高中高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省汝阳县实验高中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1 能导电的电解质是a氯化钠溶液 b金属铜 c熔融硝酸钾 d酒精【答案】c【解析】试题分析：a、混合物；b、单质；c、电解质，正确；d、非电解质；考点：考查了电解质概念的相关知识2下列有关化学用语使用正确的是a硫原子的原子结构示意图： b h2o的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：dco2的比例模型：【答案】c【解析】试题分析： 是硫离子的结构示意图，a错误；水是共价化合物，其电子式为，b错误； 表示氧的原子核内有10个中子，c正确；c和o属同周期的主族元素，c的原子半径比氧大，很明显d错误。考点：化学用语的正误判断3下列有关热化学方程式书写正确的是已知条件热化学方程式a中和热为57.3 kj/molh2so4(aq)+ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)h114.6 kj/molb合成氨反应生成0.1 mol nh3时放出a kj热量n2(g)3h2(g)2nh3(g)h20a kj/molch2的燃烧热为285.8 kj/molh2(g)1/2o2(g)h2o(g) h285.8 kj/mold碳的燃烧热为393.5 kj/mol2c(s)o2(g)2co(g)h787 kj/mol【答案】b【解析】试题分析：a、生成的难溶性硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，反应热不正确，a错误；b、合成氨反应生成0.1 mol nh3时放出a kj热量，则生成2mol氨气放出的热量是20akj，热化学方程式正确，b正确；c、生成物应该是液态水，c错误；d、生成物应该是二氧化碳，d错误，答案选b。【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的正误判断【名师点晴】明确燃烧热和中和热的含义是答题的关键，即中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。选项a是易错点，注意硫酸钡的难溶性和溶解吸热。4常用于浸制生物标本的福尔马林属于（ ）a纯净物 b混合物 c化合物 d单质【答案】b【解析】试题分析：福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，答案选b。考点：考查甲醛用途以及物质分类的有关判断点评：该题是识记性知识的检验，难度不大，记住即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。5合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（ ） a钢 b水银 c金刚石 d四氧化三铁【答案】a【解析】略6已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。以下四个化学反应方程式：h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)；h2so4(aq)ba(oh)2(aq)= baso4(s)h2o(l)；hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)。其中反应热为57.3 kjmol1的是()a bc d以上都不对【答案】d【解析】已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1mol h2o时放热57.3 kj；中生成2mol h2o，故放热应为57.32 kj；中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol h2o，还包括生成baso4的反应，故反应热不等于57.3 kjmol1；中的反应物有弱碱nh3h2o；中是弱酸与弱碱的反应；故选d7下面关于摩尔概念的叙述中正确的是a. 摩尔是表示物质质量的单位 b.摩尔是表示物质微粒数的单位c. 摩尔是表示物质的量的单位 d. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位【答案】c【解析】正确答案：c，a. 不正确，克等是表示物质质量的单位 ； b.不正确；c. 正确； d. 不正确。8下列卤代烃中，不能发生消去反应的是a bc d【答案】b【解析】试题分析：发生消去反应条件：卤素原子相连碳原子的相邻碳上必须要有氢，故b不能发生消去反应。考点：考查消去反应。9下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是acu2+、so42、na+、cl bna+、co32、h+、k+cmg2+、h+、so42、no3 dag+、no3、k+、cl【答案】c【解析】试题分析：cu2+ 蓝色，不存在于无色溶液中，a项错误；co32与h+反应不能大量共存，b项错误；mg2+、h+、so42、no3 ，各离子能大量共存；c项错误；ag+与cl反应生成白色沉淀，不能大量共存，d项错误；选c。考点：考查离子共存10下列说法不正确的是a检验cl离子的试剂是硝酸银和硝酸b配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低c配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有so42-【答案】d【解析】试题分析：a、检验cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有cl-，故a正确；b、配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏少，浓度偏小，故b正确；c、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的总体积，对浓度无影响，故c正确；d、向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能是co32-，不一定是so42-，故d错误；故选d。考点：考查了化学实验的基本操作、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的相关知识。11下列物质中互为同分异构体的是（ ）a甲烷和乙烷 b二氧化碳和干冰c石墨和金刚石 d正丁烷和异丁烷【答案】d【解析】试题分析：a、甲烷和乙烷互为同系物，错误；b、二氧化碳和干冰是同一物质，错误；c、石墨和金刚石互为同素异形体，错误；d、正丁烷和异丁烷二者结构不同，分子式均为c4h10，二者互为同分异构体，正确。考点：本题考查：同位素、同系物和同分异构体的识别。12制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是aalcl3 bfecl3 cfecl2 dcucl2【答案】a【解析】试题分析：2al+3cl2=2alcl3、2al+6hcl=2 al cl3+3h2,故a正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故b错误；铁和氯气反应只能生成氯化铁，故c错误；铜和盐酸不反应，故d错误。考点：本题考查氯气的性质。13将一定量的mgcl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个cl-，则该mgcl2的物质的量是a0.05mol b0.1mol c0.25mol d0.5mol【答案】c【解析】试题分析：90g水的物质的量=90g/18gmol-1=5mol，使每10个水分子中含有一个cl-，则氯离子物质的量=5mol/10=0.5mol，则mgcl2的物质的量=0.5mol/2=0.25mol，选项c符合题意。考点：考查微粒数目的有关计算1401 mol阿司匹林其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的naoh溶液反应，最多消耗naoh的物质的量为( )a01 mol b02 molc03 mol d04 mol【答案】c【解析】试题分析：可理解为乙酰水杨酸水解产物是和ch3cooh，产物再与naoh溶液反应。考点：酯的结构和性质。15对于可逆反应4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）下列叙述正确的是( )。a、达到平衡时：4v正(o2)=5v逆(no)b、若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3,则反应达到平衡状态。c、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d、化学反应的速率关系是：2v正(nh3)=3v逆(h2o)【答案】a【解析】a、正确，达到平衡时：4v正(o2)=5v逆(no)，用v正(o2)表示正速率，用v逆(no)表示逆速率，速率比等于计量数之比，说明正速率等于逆速率。b、不正确，单位时间内生成x mol no是正确速率，消耗x mol nh3也是正速率,不能说明反应达到平衡状态。c、不正确，达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率也变小，因为正确反应物、生成物浓度均变小；d、不正确，化学反应的速率关系是：2v正(nh3)=3v逆(h2o)时，不能说明正反应速率等于逆反应速率，应为3v正(nh3)=2v逆(h2o)时才能说明化学反应达到平衡。选a。16（6分）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如图所示的有机物具有 官能团，所以这个化合物可看作 类。【答案】【解析】17硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：三硅酸镁（2mgo3sio2nh2o）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式： 【答案】 2mgo3sio2nh2o+4hcl=2mgcl2+3h2sio3+(n-1)h2o【解析】胃酸的成分是盐酸，根据反应规律，三硅酸镁（2mgo3sio2nh2o）与盐酸反应的方程式为2mgo3sio2nh2o+4hcl=2mgcl2+3h2sio3+(n-1)h2o18（8分）某化学兴趣小组，拟探究和比较so2和c12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。（1）向第一套装置中通入一段时间的so2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的c12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明so2和c12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；（4）c12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“hc1”或“hclo”）。【答案】（1）恢复；（2）不恢复；（3）不相同；（4）hclo。【解析】试题分析：（1）向第一套装置中通入一段时间的so2，so2能使品红溶液褪色，说明so2具有漂白性，但so2的漂白性是暂时的，加热试管后，溶液恢复红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的c12，试管中的品红溶液也褪色，说明潮湿的c12具有漂白性，且漂白为永久性漂白，加热试管后，溶液不恢复红色；（3）由上述结论可知二氧化硫和氯气的漂白性原理是不同的；（4）干燥的c12不具有漂白性，只有潮湿的氯气具有漂白性，故具有漂白性的物质不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。考点：二氧化硫和氯气的性质19硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣1”中分离“浸渣1”中还剩余的物质是 （写化学式）（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （4）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是 然后再调节溶液的ph约为5，目的是 （5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）【答案】（1）mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；（2）fe3o4；sio2、caso4；（3）；（4）将fe2+氧化为fe3+；使al3+与fe3+形成氢氧化物沉淀而除去；（5）七水硫酸镁【解析】以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3），由流程可知，加硫酸溶解，fe3o4、sio2不溶，cao转化为微溶于水的caso4，fe3o4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为sio2和caso4；“净化除杂”需先加h2o2溶液，将fe 2+转化为fe 3+，调节溶液的ph约为5，使fe3+、al3+均转化为沉淀，则滤渣为al（oh）3、fe（oh）3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出h3bo3，（1）mg2b2o5h2o与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，反应方程式为mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；（2）利用fe3o4的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是sio2、caso4；（3）nabh4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；（4）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后在调节溶液的ph约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，（5）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁20硫酸四氨合铜晶体（cu(nh3)4so4h2o）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及nh3和so42-质量百分数的测定实验。步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备发生反应为：cuso4 + 4nh3h2o = cu(nh3)4so4h2o + 3h2o 。现取10 g cuso45h2o溶于14 ml水中，加入20 ml浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60 左右小心烘干。步骤二：nh3的质量百分数的测定（装置如图所示）称取0.250 g 样品，放入250 ml锥形瓶中，加80 ml水溶解。在另一锥形瓶中，准确加入30 ml 0.500 moll-1 hcl标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中加入15 ml 10% naoh溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后，取出插入hcl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500 moll-1的naoh标准溶液滴定，用去naoh标准溶液22.00 ml。步骤三：so42-质量百分数的测定称取试样0.600 g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、bacl2溶液，水浴加热半小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800850灼烧至再次恒重，得到固体0.699 g。（1）步骤一加入95%乙醇的作用为_。此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为_。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为_。（2）步骤二装置中15 ml 10% naoh溶液加热样品，保持微沸状态1小时左右的目的是_。通过此步骤测定nh3的质量百分数为_。此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_（“偏高”、“不变”或“偏低”）。（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为_。a甲基橙 b甲基红 c酚酞（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_（用必要的方程式和文字说明）。该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出。（1分） 下一步烘干温度较低，利用乙醇与乙醚易挥发的性质，得到较干燥的硫酸四氨合铜晶体，大量减少下一步烘干所用时间。（1分） 硫酸四氨合铜蒸发浓缩过程，受热分解可以生成nh3 （2分）（2）将氨全部蒸出，从而得到准确的测量结果（2分） 27.2 % （2分） 偏高（2分）（3）b（1分） （4）baso4(s) ba2+(aq) + so42(aq)，洗净杂质的同时，so42浓度升高使baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，减少baso4的溶解。（2分） baso4 + 4c 4co+ bas（2分）【解析】试题分析：（1）四氨合铜晶体在有机溶剂中的溶解度小，所以步骤一加入95%乙醇的作用为降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出；由于乙醇易挥发，而下一步烘干温度较低，所以可利用乙醇与乙醚易挥发的性质，得到较干燥的硫酸四氨合铜晶体，大量减少下一步烘干所用时间；由于硫酸四氨合铜蒸发浓缩过程，受热分解可以生成nh3，所以不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体。（2）氨气极易溶于水，所以保持微沸状态 1小时左右的目的是将氨全部蒸出，从而得到准确的测量结果；与盐酸反应的氢氧化钠是0.022l05mol/l0.011mol，则吸收氨气的盐酸的物质的量是0.03l0.5mol/l0.011mol0.004mol，即氨气的物质的量是0.004mol，所以nh3的质量百分数为27.2 %；如不使用空气冷凝管和冰水浴，则导致盐酸挥发，消耗氢氧化钠溶液的体积减小，所以将使氨气的测定结果偏高。（3）根据图像可知发生突变时溶液的ph大于4.4而小于7，甲基橙的变色范围是3.14.4，酚酞是8.210.，因此应该选择甲基红，答案选b。（4）由于baso4(s)ba2+(aq) + so42(aq)，洗净杂质的同时，so42浓度升高使baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，减少baso4的溶解，所以步骤三中用稀硫酸洗涤；灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，气体是co，所以该反应的化学方程式为baso4 + 4c 4co+ bas。考点：考查物质制备、含量测定实验方案设计与探究21（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0ml 13.5mol/l 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72l（标准状况下），并测得溶液中h的物质的量浓度为1.00 mol/l ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 ml。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数【答案】0.300mol 36%【解析】解：设合金中cu和ag的物质的量分别为x和y（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72l/22.4moll1 = 0.300mol （2）参加反应的硝酸为（13.5mol/l1.00mol/l）0.08l = 1.00 mol 64.0x + 108y = 30.02.00x + y = 1.000.300解得：y = 0.100所以银的质量分数为：0.100mol108 gmol1/30.0g 100% = 36%（其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）22（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）a在b中燃烧的现象是 。（2）d+eb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（3）g+jm的离子方程式是 。（4）y受热分解的化学方程式是 。【答案】（1）产生苍白色火焰；（2）2：1；（3）3alo2fe36h2o=3al（oh）3fe（oh）3；（4）4fe（no3）3=2fe2o312no23o2。【解析】试题分析：f是地壳中含量最多的金属元素的单质，推出f是铝，i为红棕色气体，推出i为no2，m为红褐色沉淀，推出m：fe（oh）3，xabc，且a、b为气态单质，推出x：nacl，a、b为h2和cl2，c：naoh，abd，则d为hcl，e为黑色氧化物，e+hclb，推出e：mno2，b：cl2，a：h2，cfg：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，g：naalo2，ih2on：2no2h2o=2hno3no，推出n：hno3，mny：fe（oh）33hno3=fe（no3）33h2o，则y：fe（no3）3，h：fe2o3，j：fecl3，（1）氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰；（2）mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o，被氧化的是氯元素，被还原的元素是锰元素，通过反应方程式盐酸一部分参加酸性，一部分做还原剂，即两者的比值为2：1；（3）两者发生双水解反应，其离子反应方程式：3alo2fe36h2o=3al（oh）3fe（oh）3；（4）kna活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，在mg到cu之间的金属硝酸盐受热分解成金属氧化物、no2、o2，cu以后的金属硝酸盐受热分解成单质、no2、o2，故硝酸铁分解的方程式：4fe（no3）3=2fe2o312no23o2。考点：考查物质的推断、元素及其化合物的性质等知识。23a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的离子不含电子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与 e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）e元素在元素周期表中的位置是_。（2）由a、b、c三种元素形成的离子化合物的化学式为_。（3）a可分别与c、e形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_。（4）f含有的化学键类型是_和_，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因_。（5）d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该过程的化学方程式为_。【答案】（1）)第三周期 a族；（2）nh4no3 nh4no2(任写一个) ；（3）h2o；（4）离子键、共价键；nh4 + + h2o nh3h2 o+h+；（5）2na2o2+2h2o=4naoh+o2。【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的离子不含电子，则a是h元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f，则b是n元素，f是nh4 no3 ； d与a同主族且原子序数大于b，则d是na元素，d与e同周期，则e位于第三周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则e最外层电子数是6，为s元素； a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则c是o元素。（1）e是s元素，s原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以e元素在元素周期表中的位置是第三周期第via族；（2）a、b、c分别是h、n、o，由a、b、c三种元素形成的离子化合物为硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵的化学式分别为nh4 no3 、nh4 no2；（3）a、c、e分别是h、o、s元素，a、c、e间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，则甲、乙分别是h2s、h2o，甲与乙比较，乙中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是（填化学式）h2o；（4）f为nh4 no3，f含有的化学键类型是离子键和共价键，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其水溶液呈酸性，水解方程式为nh4 + + h2o nh3h2 o+h+；（5）na、o形成的一种化合物能与h、o形成的一种化合物反应产生o2 ，则这两种化合物分别 na2 o2 、h2 o，该过程的化学方程式为2na2 o2 +2 h2o =4naoh+o2。【考点定位】考查位置结构性质的关系及应用，涉及盐类水解、物质的结构、氢键、氧化还原反应等知识。【名师点睛】元