湖南省长沙市高三化学下学期第二次模拟试卷（含解析）.doc

2015年湖南省长沙市高考化学二模试卷 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是( )a苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似b用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似c钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀d黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质2设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab1mol sio2晶体中含na个sio2分子c1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 nad标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子3短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，其中w的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( )wxyzaw和y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料bz元素的最高价氧化物水化物的酸性强于yc四种元素常见的氢化物，一定是y元素形成的氢化物最不稳定d向氢化物wh3与hz反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性4近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法不正确的是( )a碳极发生的反应是：2h2o+2e=h2+2oh b有机电解质和水溶液不可以互换区域c标况下产生22.4l的氢气时，正极消耗锂的质量为14gd该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气5已知酸性：h2so4h2co3hco3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是( )a与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co2b与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4c与稀h2so4共热后，加入足量的naoh溶液d与稀h2so4共热后，加入足量的na2co3溶液6下列实验装置正确且能完成实验目的是( )a测定一定时间内生成h2的反应速率b提取海带中的碘c检验火柴燃烧产生的so2d证明非金属性：clcsi7还原沉淀法是处理含铬（含cr2o72和cro42）工业废水的常用方法，过程如下：2crocr2ocr3+cr（oh）3已知转化过程中的反应为2cro（aq）+2h+（aq）cr2o（aq）+h2o（l），转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/l，cro42有转化为cr2072，下列说法不正确的是( )a溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态b若用绿矾（fes047h2o）作还原剂，处理1 l废水，至少需要458.7gc常温下转化反应的平衡常数k=11014，则转化后所得溶液的ph=5d常温下kspcr（oh）3=11032，要使处理后废水中的c（cr3+）降至1105mol/l，应调溶液的ph=5二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料高温下可发生反应：3fes2+8o26so2+fe3o4该过程中若有1.5mol fes2参加反应，则反应过程中转移_mol电子（2）氯化铁溶液显酸性，原因是_（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：_（3）k2feo4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂原因是_目前，人们针对k2feo4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物k2feo4水溶液稳定性的是_a亚硫酸钠bkohc醋酸dfe（no3）3（4）k2feo4与zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh3zn+2k2feo4+8h2o放电时电池的负极反应式为_；充电时电解液的ph_（填“增大”“减小”或“不变”之一）9硫代硫酸钠（na2s2o3）俗名大苏打，可用做分析试剂它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_（3）控制b中的溶液的ph接近7，停止通入so2若未控制好ph7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）_（4）停止通入so2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为_（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）_（6）实验中要控制so2生成速率，可采取的措施有_（写出一条）（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250ml硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25ml0.01mol/lkio3溶液，并加入过量的ki酸化，发生下列反应：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i2+2s2o32=2i+s4o62，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点实验数据如下表：则该产品的纯度是_，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_a滴定管未用na2s2o3溶液润洗b滴定终点时仰视读数c锥形瓶用蒸馏水润洗d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡10（14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，nh3、hno3等是重要化工产品（1）合成氨的原料气n2和h2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的其主要反应是：2c+o22co c+h2o（g）co+h2 co+h2o（g）co2+h2某次生产中将焦炭、h2o（g）和空气（设空气中n2和o2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=_m3，实际消耗了_ kg焦炭（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境已知气缸中生成no的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g）h0若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得no为8104mol计算该温度下的平衡常数k=_（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是_（3）so2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=_kjmol1（4）25时，电离平衡常数：回答下列问题：a常温下，将0.1mol/l的次氯酸溶液与0.1mol/l的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是_ac（na+）c（clo）c（hco3）c（oh）bc（na+）c（hco3）c（clo）c（h+）cc（na+）c（hclo）+c（clo）+c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）dc（na+）+c（h+）c（clo）+c（hco3）+2c（co32）ec（hclo）+c（h+）+c（h2co3）c（oh）+c（co32）b.0.1mol/l的酒石酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph为6，则c（hc4h4o6）+2c（c4h4o62）=_（列出计算式）【化学-选修2：化学与技术】11（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为fe2o3，还含有sio2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图1中相应工厂的名称：a_，b_，c_，d_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：_（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_的加入甲醛，且反应釜应装有_装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是_玻璃钢具有_等优异性能（写出两点即可）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到100%，理论上rn（o2）/n（nh3）=_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_【化学-选修3：物质结构与性质】12有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）a的基态原子2p能级有3个单电子；c的基态原子2p能级有1个单电子；e原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；d与e同周期，价电子数为2则：（1）d的元素符号为_a的单质分子中键的个数为_（2）b元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_（3）a、b、c 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）（4）写出基态e原子的价电子排布式：_（5）a的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中a原子的杂化类型是_（6）c和d形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a=_cm（用、na的计算式表示）【化学-选修5：有机化学基础】135氯2，3二氢1茚酮是一种重要的医药中间体已知：rclrch（cooc2h5）2rch2cooh以化合物a（分子式为c7h7cl）为原料合成5氯2，3二氢1茚酮（化合物f）工艺流程如下：（1）写出a结构简式_，反应ef的反应类型_（2）化合物b中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式_（3）某化合物是d的同分异构体，能使fecl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式：_（任写一种）（4）ef的转化中，会产生一种与f互为同分异构体的副产物，其结构简式_为_（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物f和ch2（cooc2h5）2为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）合成路线流程图示例如下：2015年湖南省长沙市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是( )a苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似b用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似c钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀d黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质考点：金属腐蚀的化学原理；胶体的重要性质 分析：a纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；b活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；c铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；d可溶性电解质能够使带电的胶体微粒发生聚沉解答：解：a纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故a错误；b用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故b错误；c铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故c错误；d黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故d正确；故选：d点评：本题考查纤维素、漂白性、电化学原理和胶体的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固2设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab1mol sio2晶体中含na个sio2分子c1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 nad标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子考点：阿伏加德罗常数 分析：a、氯气与铁反应后变为1价；b、sio2是原子晶体；c、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol na2o和na2o2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；d、氨水是氨气的水溶液，是液体解答：解：a、氯气与铁反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子，故a错误；b、sio2是原子晶体，不存在二氧化硅分子，故b错误；c、1mol na2o和na2o2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3na，故c正确；d、氨水是氨气的水溶液，是液体，故不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大3短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，其中w的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( )aw和y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料bz元素的最高价氧化物水化物的酸性强于yc四种元素常见的氢化物，一定是y元素形成的氢化物最不稳定d向氢化物wh3与hz反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性考点：原子结构与元素的性质 分析：由元素在周期表中位置可知，w、x处于第二周期，y、z处于第三周期，其中w的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则w为n元素，可推知x为o元素，y为si，z为cl元素，据此解答解答：解：由元素在周期表中位置可知，w、x处于第二周期，y、z处于第三周期，其中w的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则w为n元素，可推知x为o元素，y为si，z为cl元素，an、si能形成氮化硅，氮化硅耐热性好，是新型陶瓷材料，故a正确；b高氯酸的酸性强于硅酸，故b正确；c四种元素中si元素的非金属性最弱，故氢化物中sih4最不稳定，故c正确；dnh3与hcl反应生成nh4cl，若氨气过量，则形成的水溶液为氨水和nh4cl的混合溶液，溶液显碱性，故d错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大4近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法不正确的是( )a碳极发生的反应是：2h2o+2e=h2+2oh b有机电解质和水溶液不可以互换区域c标况下产生22.4l的氢气时，正极消耗锂的质量为14gd该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气考点：化学电源新型电池 分析：a、根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应；b、结合金属li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气来回答；c、根据原电池的电极反应以及电子守恒进行相应的计算即可；d、原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的产物来回答解答：解：a根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2h2o+2e=h2+2oh，故a正确；b、由于金属li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，故b正确；c、金属li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2li+2h2o2lioh+h2，标况下产生22.4l的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14g，故c错误；d、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，故d正确故选c点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意能量的转化等知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大5已知酸性：h2so4h2co3hco3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是( )a与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co2b与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4c与稀h2so4共热后，加入足量的naoh溶液d与稀h2so4共热后，加入足量的na2co3溶液考点：酯的性质；羧酸简介 分析：在碱性条件下水解生成，酸性：苯甲酸碳酸苯酚，只要向溶液中通入过量二氧化碳即可实现，据此分析解答解答：解：a、碱性条件下，水解生成，然后通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，故a正确；b、碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生成，而得不到，故b错误；c、酸性条件下，水解生成，然后加入naoh溶液时生成而得不到，故c错误；d、在酸性条件下水解生成，再加入足量na2co3溶液生成，得不到，故d错误，故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意酸性的比较及应用，题目难度不大6下列实验装置正确且能完成实验目的是( )a测定一定时间内生成h2的反应速率b提取海带中的碘c检验火柴燃烧产生的so2d证明非金属性：clcsi考点：化学实验方案的评价 分析：a测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；b海带中碘以离子的形式存在；c二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；d生成的二氧化碳中含有hcl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：a测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故a正确；b海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故b错误；c二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故c错误；d盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，hcl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且hcl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等7还原沉淀法是处理含铬（含cr2o72和cro42）工业废水的常用方法，过程如下：2crocr2ocr3+cr（oh）3已知转化过程中的反应为2cro（aq）+2h+（aq）cr2o（aq）+h2o（l），转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/l，cro42有转化为cr2072，下列说法不正确的是( )a溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态b若用绿矾（fes047h2o）作还原剂，处理1 l废水，至少需要458.7gc常温下转化反应的平衡常数k=11014，则转化后所得溶液的ph=5d常温下kspcr（oh）3=11032，要使处理后废水中的c（cr3+）降至1105mol/l，应调溶液的ph=5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算；化学平衡状态的判断 分析：a存在平衡：2cr o42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，如颜色不变，则达到平衡状态；b若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2cr2cro42cr2o722cr3+6e6feso47h2o计算；c酸化时发生的反应为：2cro42+2h+cr2o72+h2o，若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，cro42有转化为cr2o72，说明铬元素有转化为cr2o72，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；d根据溶度积常数列式计算解答：解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/l，则1l废水中n（cr）=0.55mol，a存在平衡：2cr o42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故a正确；b若用绿矾（feso47h2o）（m=278）作还原剂，处理1l废水，设需要xmolfeso47h2o，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（63）=x（32），x=1.65，m（feso47h2o）=1.65mol278g/mol=458.7g，故b正确；c.1l废水中n（cr）=0.55mol，cro42有转化为cr2o72，则酸化后c（cro42）=0.55mol/l（1）=0.05mol/l，c（cr2o72）=0.55mol/l=0.25mol/l，常温下转换反应的平衡常数k=11014，则=11014，c（h+）=1106mol/l，所以ph=6，故c错误；d常温下kspcr（oh）3=11032，要使处理后废水中c（cr3+）降至1105mol/l，则c（cr3+）c3（oh）=11032，c（oh）=1109mol/l，ph=5，故d正确故选c点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料高温下可发生反应：3fes2+8o26so2+fe3o4该过程中若有1.5mol fes2参加反应，则反应过程中转移16mol电子（2）氯化铁溶液显酸性，原因是fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：cl2e=cl2（3）k2feo4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂原因是：+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水目前，人们针对k2feo4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物k2feo4水溶液稳定性的是ba亚硫酸钠bkohc醋酸dfe（no3）3（4）k2feo4与zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh3zn+2k2feo4+8h2o放电时电池的负极反应式为zn+2oh2ezn（oh）2；充电时电解液的ph减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应；盐类水解的原理 分析：（1）3fes2+8o26so2+fe3o4中，fe、s元素的化合价升高，o元素的化合价降低；（2）氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液显示酸性；用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为氯离子失电子放出氯气；（3）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高，+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；在常温和干燥的条件下，化合物k2feo4可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定等分析如何提高k2feo4水溶液稳定性；（4）zn元素的化合价升高，放电时负极上zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗koh解答：解：（1）3fes2+8o26so2+fe3o4中，fe、s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，1.5molfes2参加反应，则消耗氧气为4mol，由o元素的化合价变化可知，转移的电子为4mol2（20）=16mol，故答案为：16；（2）氯化铁溶液中，铁离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，铁离子水解的方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为氯离子失电子放出氯气，反应式为cl2e=cl2；故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；cl2e=cl2（3）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，a亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，故a错误；b高铁酸钾在碱性条件下生成，故b正确；c高铁酸钾在水溶液中不稳定，与酸反应，故c错误；d在常温和干燥的条件下，高铁酸钾可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，故d错误；故答案为：+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水；b；（4）zn元素的化合价升高，放电时负极上zn失去电子，电极反应为zn+2oh2ezn（oh）2，由电池反应可知，充电时消耗koh，则ph减小，故答案为：zn+2oh2ezn（oh）2；减小点评：本题为小综合，涉及氧化还原反应、盐的水解反应及原电池原理，把握反应中元素的化合价变化及发生的氧化反应为解答的关键，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大9硫代硫酸钠（na2s2o3）俗名大苏打，可用做分析试剂它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为so32+2h+=h2o+so2或hso3+h+=so2+h2o，c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫（3）控制b中的溶液的ph接近7，停止通入so2若未控制好ph7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）s2o32+2h+=s+h2o+so2（4）停止通入so2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为naoh溶液（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）c2h5oh（6）实验中要控制so2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（写出一条）（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250ml硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25ml0.01mol/lkio3溶液，并加入过量的ki酸化，发生下列反应：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i2+2s2o32=2i+s4o62，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点实验数据如下表：则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是aba滴定管未用na2s2o3溶液润洗b滴定终点时仰视读数c锥形瓶用蒸馏水润洗d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡考点：制备实验方案的设计 分析：（1）装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为na2s2o3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；（2）由于so2具有氧化性，能与硫化钠发生氧化还原反应生成单质s，从而使溶液变混浊，因此反应开始后，产生的浑浊物是s；（3）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成s、so2和水；（4）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解，所以d中的溶液应该显碱性；（5）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精；（6）影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等在实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（7）根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大，舍去，因此消耗na2s2o3溶液体积的平均值=（19.98ml+20.02ml）2=20.00ml根据反应式5i+io3+6h+=3i2+3h2o、i2+2s2o32=2i+s4o62建立关系式：kio36 na2s2o3，根据碘酸根离子的物质的量求出na2s2o3的物质的量浓度，求出250ml溶液中na2s2o3晶体的质量，与总质量5g相比得纯度；a滴定管末用na2s2o3溶液润洗，则na2s2o3溶液会被稀释；b滴定终点时仰视读数，使na2s2o3溶液体积偏大；c锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响；d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，使读出的na2s2o3的体积变小解答：解：（1）装置b是制取so2的装置在b中反应的离子方程式为：so32+2h+=h2o+so2或hso3+h+=so2+h2o；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液；故答案为：so32+2h+=h2o+so2或hso3+h+=so2+h2o，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）反应开始后，c中先发生反应：h2o+so2+na2s=h2s+na2so3；so2+2h2s=3s+2h2o，s是不溶于水的淡黄色物质，因此反应开始后，产生的浑浊物是硫；故答案为：硫；（3）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成s、so2和水，离子方程式为：s2o32+2h+=s+h2o+so2，所以若未控制好，ph7时会影响产率；故答案为：s2o32+2h+=s+h2o+so2；（4）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解，停止通入so2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂应该显碱性，为氢氧化钠溶液；故答案为：naoh溶液；（5）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精，化学式为c2h5oh；故答案为：c2h5oh；（6）在实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（7）根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大，舍去，因此消耗na2s2o3溶液体积的平均值=（19.98ml+20.02ml）2=20.00ml根据反应式5i+io3+6h+=3i2+3h2o、i2+2s2o32=2i+s4o62建立关系式：kio36na2s2o3，则20ml溶液中na2s2o3的物质的量是：0.025l0.01mol/l6=0.0015mol，则原溶液中na2s2o3的物质的量是0.0015mol250/20=0.01875mol，质量是0.01875mol158g/mol=2.9625g，因此该产品的纯度是100%=59.3%；a滴定管未用na2s2o3溶液润洗，则溶液浓度降低，因此实际消耗na2s2o3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故a正确；b滴定终点时仰视读数，则读数偏大，因此消耗na2s2o3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故b正确；c锥形瓶用蒸馏水润洗不会影响实验结果，故c错误；d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则消耗na2s2o3溶液的体积减小，所以测定结果偏高，故d错误；故选：59.3%；ab；点评：本题主要考查物质制备实验方案设计与探究，涉及物质的性质与现象、化学方程式的书写以及氧化还原滴定，注意反滴定误差分析的原理，难度较大10（14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，nh3、hno3等是重要化工产品（1）合成氨的原料气n2和h2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的其主要反应是：2c+o22co c+h2o（g）co+h2 co+h2o（g）co2+h2某次生产中将焦炭、h2o（g）和空气（设空气中n2和o2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境已知气缸中生成no的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g）h0若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得no为8104mol计算该温度下的平衡常数k=4106（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移（3）so2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=41.8kjmol1（4）25时，电离平衡常数：回答下列问题：a常温下，将0.1mol/l的次氯酸溶液与0.1mol/l的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是bceac（na+）c（clo）c（hco3）c（oh）bc（na+）c（hco3）c（clo）c（h+）cc（na+）c（hclo）+c（clo）+c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）dc（na+）+c（h+）c（clo）+c（hco3）+2c（co32）ec（hclo）+c（h+）+c（h2co3）c（oh）+c（co32）b.0.1mol/l的酒石酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph为6，则c（hc4h4o6）+2c（c4h4o62）=（0.05+106108）mol/l（列出计算式）考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；离子浓度大小的比较 分析：（1）n2的体积为20m3，空气中n2和o2的体积比为4：1，故o2的体积为5m3，故参加反应的o2的体积为5m31.0m3=4m3，根据方程式，结合表格数据进行计算，得出正确结论；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算，化学平衡常数k=；依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断，温度升高，化学反应速率加快，正反应吸热，升温平衡正向移动；（3）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；（4）a、常温下，将0.1mol/l的次氯酸溶液与0.1mol/l的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的naclo和nahco3，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；b、0.1mol/l的酒石酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，二者浓度相等，二者恰好反应生成nahc4h4o6，所得溶液的ph为6，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断解答：解：（1）n2的体积为20m3，空气中n2和o2的体积比为4：1，故o2的体积为=5m3，故参加反应的o2的体积为51.0m3=4m3，2c+o22co c+h2o（g）co+h2 co+h2o（g）co2+h2 4 8 48 48 12 12 12产物中二氧化碳的体积为12m3，故反应生成氢气的体积为12m3，消耗co的体积为12m3，则反应生成氢气的体积为6012=48m3，故反应生成co的体积为48m3，消耗的c的物质的量为；参加反应的o2的体积为4m3，故反应生成co的体积为8m3，消耗的c的物质的量为；则所得气体产物中co的体积为8m3+48m312m3=44m3，消耗的c的质量为=30000g=30kg，故答案为：44；30；（2）已知气缸中生成no的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g）h0若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol n2和0.2mol o2），1300时在密闭容器内反应达到平衡测得no为8104mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，n2为0.8mol4104 mol，o2为0.2mol4104 mol，带入平衡常数表达式即可，书写计算得k=4106；气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；故答案为：=4106；温度升高，反应速率加快，平衡右移；（3）已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1据盖斯定律，（）2得：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=41.8kjmol1，故答案为：41.8；（4）a、常温下，将0.1mol/l的次氯酸溶液与0.1mol/l的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的naclo和nahco3，aclo水解程度hco3，所以存在c（clo）c（hco3），故错误；bclo水解程度hco3，钠离子不水解，溶液呈碱性，所以存在c（na+）c（hco3）c（clo）c（h+），故正确；c根据物料守恒得c（na+）=c（hclo）+c（clo）+c（hco3）+c（h2co3）+c（co32），故正确；d根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（clo）+c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故错误；e根据质子守恒得c（hclo）+c（h+）+c（h2co3）=c（oh）+c（co32），故正确；故答案为：bce；b、0.1mol/l的酒石酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，二者浓度相等，混合后c（na+）=0.05mol/l，二者恰好反应生成nahc4h4o6，所得溶液的ph为6，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（hc4h4o6）+2c（c4h4o62）=c（na+）+c（h+）c（oh）=0.05mol/l+106mol/l108mol/l=（0.05+106108）mol/l，故答案为：（0.05+106108）mol/l点评：本题考查了化学计算、盖斯定律、化学平衡常数的计算，知道弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度关系，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等【化学-选修2：化学与技术】11（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为fe2o3，还含有sio2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图1中相应工厂的名称：a发电厂，b焦化厂，c炼铁厂，d水泥厂；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：fe2o3+3co2fe+3co2、caco3+sio2casio3+co2（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体玻璃钢具有强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）等优异性能（写出两点即可）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bca深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率