福建省尤溪县第七中学高二化学下学期“周学习清单”反馈测试试题3（无答案）.doc

尤溪七中2017-2018学年（下）“周学习清单”反馈测试高二化学试卷满分：100分一、 选择题（每题5分，共50分）1.下列说法正确的是 （ ）a、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 b、键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠c、c原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 d、非金属元素不可能形成离子化合物2.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。af bclcn do3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42+c用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象d在cu(nh3)42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道4.能说明bf3 分子的四个原子在同一平面的理由是 ( ) abf键间键角是120 bbf键是非极性键 c三个bf键的键能相同 d三个bf键的键长相等5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。abecl2 bh2s cncl3 dpcl56.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是（ ） a. co（nh3）3cl3 b. co（nh3）6cl3 c. co（nh3）4cl2cl d. co（nh3）5clcl27.下列分子的键角均是109.5的是 （ ）a、p4 b、ch2cl2 c、nh3 d、ccl4 8.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）a ch4和br2 b nh3和h2o c h2s和ccl4 d co2和hcl9.在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)hini的原因是_。13（16分）请回答下列问题：（1）a、b两种短周期元素，a是原子半径最小的元素，b原子最外层电子数是次外层的2倍。某平面正六边形分子由a、b两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键。（2）元素铬化合物(cro2cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）， 在a:苯 b:ch3oh c:hcho d:cs2 e:ccl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），cs2分子的键角是_。过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如co(h2o) 62+显粉红色。据此判断，mn(h2o) 62+ (填“无”或“有”)颜色 (3) 利用co可以合成化工原料cocl2，其中cocl2分子的结构式为，cocl2分子内含有 （填标号）； a4个键 b2个键、2个键c2个键、1个键 d3个键、1个键 (4)a、b均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，电离能/kjmol1i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540写出b原