甘肃省金昌市第一中学高中化学 333 盐类的水解导学案 新人教版选修4.doc_第1页
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甘肃省金昌市第一中学2014年高中化学 3-3-3 盐类的水解导学案新人教版选修4 学习目标1. 熟记盐类水解反应的规律2学会盐类水解规律的应用学习重点盐类水解反应的规律学习难点盐类水解规律的应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、盐类水解反应的规律1、正盐水解的规律（1）盐能否水解的判断规律：有弱_，无弱_；（2） 盐溶液酸碱性判断规律：溶液酸碱性，_显谁性；（3） 盐水解强弱的判断规律：_越水解，两弱_水解；2、酸式盐水解的规律_ 强于 _，溶液呈_；_ 强于 _，溶液呈_；合 作互动【例题精讲】例1:物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是 （ ）a、 hx hz hy b、hz hy hx c、hx hy hz d、hy hz hx 检测与评价【基础强化】1 常温下，0.1 moll1下列溶液：naf； ch3coona； na2co3；na2s； nacl； h2so4。ph由大到小的顺序为_(已知酸性：hf ch3cooh h2co3 h2s )。2. 下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/l.hcl naoh nahco3 ch3coona nh4cl ba(oh)2 kcl ch3cooh按它们ph由小到大的排列顺序为 【能力提升】1.某二元弱酸（简写为h2a)溶液，按下式发生一级和二级电离：h2ah+ha- ha-h+a2- 设有下列三种溶液：a.0.01mol.l-1的h2a溶液b.0.01mol.l-1的naha溶液c.0.02mol.l-1的naoh与0.02 mol.l
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